4×10^(-6) M HClO4 용액의 pH

4×10^(-6) M HClO4 용액의 pH

단, 물의 자동 이온화를 고려할 것.

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 매우 묽은 염산 용액의 pH

[ https://ywpop.tistory.com/4214 ]

---------------------------------------------------

 

용매인 물의 자동 이온화 결과 생성된 [H^+]

= 1.0×10^(-7) M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2704 )

 

 

 

[H^+] = [강산의 H^+] + [물의 H^+]

= [4×10^(-6)] + [1.0×10^(-7)]

= 4.1×10^(-6) M

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(4.1×10^(-6))

= 5.3872

 

 

 

답: pH = 5.39

 

 

 

 

[참고] 물의 자동 이온화를 고려하지 않으면,

pH = –log(4×10^(-6)) = 5.3979 ≒ 5.40

 

물의 자동 이온화 100%를 고려하면,

pH = –log(4.1×10^(-6)) = 5.3872 ≒ 5.39

 

강산의 H^+ 이온에 의한

물의 자동 이온화 감소를 고려하면,

pH = 5.39 보다는 높겠지만,

pH = 5.40 보다는 낮을테니,

물의 자동 이온화 감소는...

---> 무시할 수 있다.

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9068 ] 5.0×10^(-8) M HClO4 용액의 pH

---> 강산의 H^+ 이온에 의한 물의 자동 이온화 감소를 고려해서 계산

 

 

 

[키워드] 매우 묽은 강산 용액의 pH 기준문서, 매우 묽은 HClO4 용액의 pH 기준문서, 물의 자동 이온화 고려 기준문서