0.25 M CH3COOH 10 mL + 0.25 M NaOH 10 mL 용액의 pH
약산-강염기 적정. 당량점 pH
단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5)
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▶ 참고: 약산-강염기 적정
[ https://ywpop.tistory.com/2736 ]
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(0.25 mol/L) (10/1000 L) = 0.0025 mol
= CH3COOH의 몰수
= NaOH의 몰수
약산의 몰수와 강염기의 몰수가 같으므로,
약산은 강염기에 의해 완전히 중화된다.
CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)
그러나 약산의 짝염기(CH3COO^-)의 가수분해 때문에,
용액의 pH는 7이 되지 않는다.
CH3COO^-(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COOH(aq) + OH^-(aq)
CH3COONa의 몰농도
= 0.0025 mol / (20/1000 L) = 0.125 M
---> 약산 몰농도의 1/2.
CH3COO^-(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COOH(aq) + OH^-(aq)
Kh = Kb = Kw / Ka = x^2 / (C–x)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
(1.0×10^(-14)) / (1.8×10^(-5)) = x^2 / 0.125
x = [(1.0×10^(-14)) / (1.8×10^(-5)) (0.125)]^(1/2)
= 8.33×10^(-6) = [OH^-]
pOH = –log(8.33×10^(-6)) = 5.08
pH = 14 – 5.08 = 8.92
▶ 약산(HA)의 짝염기(A^-)의 가수분해
pH = 7 + (pKa + logC)/2
( 참고 https://ywpop.tistory.com/20228 )
= 7 + (–log(1.8×10^(-5)) + log(0.125))/2
= 8.92
답: pH = 8.92
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10384 ]
0.1 M CH3COOH 100 mL + 0.1 M NaOH 100 mL
[키워드] 같은 농도 CH3COOH + NaOH 당량점 기준문서, 같은 농도 CH3COOH + NaOH 중화점 기준문서, 같은 농도 약산-강염기 당량점 기준문서, 같은 농도 약산-강염기 중화점 기준문서, 같은 농도 CH3COOH + NaOH 기준문서, 같은 농도 약산-강염기 기준문서
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