반응형 일반화학/[16장] 산-염기 평형514 0.6092 g KHP + NaOH 25.46 mL 0.6092 g KHP + NaOH 25.46 mL KHP(KHC8H4O4) 0.6092 g을 녹인 수용액을 적정하는데 NaOH 용액 25.46 mL가 소모되었다. NaOH 수용액의 몰농도를 구하라. 25.46 mL of a sodium hydroxide solution to titrate a 0.6092 g sample of KHP --------------------------------------------------- ▶ 참고: KHP와 NaOH의 산-염기 중화반응 [ https://ywpop.tistory.com/8263 ] --------------------------------------------------- KHP의 몰질량 = 204.22 g/mol 이므로, 0.6092 g / (204.. 2022. 8. 24. pH 1인 용액 1.5 L를 99.7% Na2CO3 파우더로 중화처리 pH 1인 용액 1.5 L를 99.7% Na2CO3 파우더로 중화처리 pH 1인 용액 1.5 L 중화처리에 필요한 99.7% Na2CO3 파우더의 질량은 얼마인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: Na2CO3는 염기성염 [ https://ywpop.tistory.com/11140 ] pH = –log[H^+] = 1 [H^+] = 10^(-1) M (10^(-1) mol/L) (1.5 L) = 0.15 mol H^+ ---> pH 1인 용액 1.5 L 속 H^+의 몰수 2H^+ + Na2CO3 → 2Na^+ + H2O + CO2 H^+ : Na2CO3 = 2 : 1 = 0.15 mol : ? mol ? = 0.15 / 2 = 0.07.. 2022. 8. 19. NaOH 3.2 g 100 mL 50 mL 1 N HCl 20 mL NaOH 3.2 g 100 mL 50 mL 1 N HCl 20 mL NaOH 3.2 g을 물에 녹여 100 mL로 한 다음 50 mL를 중화하는데 1 N 염산이 20 mL 필요했다. 이 NaOH의 순도는 약 몇 wt%인가? --------------------------------------------------- HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 1 N 염산 = 1 M 염산 1 M 염산 20 mL 속 HCl의 몰수 = (1 mol/L) (20/1000 L) = 0.02 mol HCl + NaOH → NaCl + H2O HCl : NaOH = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, HCl의 몰수 = NaOH의 몰수 N.. 2022. 8. 18. 아세트산 완충용액. 0.41 g NaC2H3O2 + 0.10 M HC2H3O2 100 mL 아세트산 완충용액. 0.41 g NaC2H3O2 + 0.10 M HC2H3O2 100 mL What is the pH of a solution made by adding 0.41 g of NaC2H3O2 to 100 mL of 0.10 M HC2H3O2? HC2H3O2 0.10 M 100 mL에 NaC2H3O2 0.41 g을 넣었다. 최종 pH를 구하라. (단, NaC2H3O2: 82.0 g/mol, HC2H3O2의 Ka = 1.8×10^-5) --------------------------------------------------- (0.10 mol/L) (0.100 L) = 0.01 mol 약산 0.41 g / (82.0 g/mol) = 0.005 mol 짝염기 Henderson-Hasselbalc.. 2022. 8. 18. pH 1인 용액 1.5 L를 1 N Na2CO3 용액으로 중화처리 pH 1인 용액 1.5 L를 1 N Na2CO3 용액으로 중화처리 pH 1인 용액 1.5 L 중화처리에 필요한 1 N Na2CO3 용액의 부피는 얼마인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: Na2CO3 용액은 염기성 [ https://ywpop.tistory.com/11140 ] pH = –log[H^+] = 1 [H^+] = 10^(-1) M = 10^(-1) N NV = N’V’ 산의 eq수 = 염기의 eq수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (10^(-1) N) (1.5 L) = (1 N) (? L) ? = (10^(-1)) (1.5) = 0.15 L 답: 150 mL [참고] 1 N Na2CO3.. 2022. 8. 18. 평형상수와 이온화도의 관계 평형상수와 이온화도의 관계 --------------------------------------------------- HA, 약산의 이온화 반응식 HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq) 약산의 (초기)농도(M)가 C일 때, 약산의 평형상수, Ka Ka = [H^+] [A^-] / [HA] = x^2 / (C–x) ≒ x^2 / C ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) ---> x = [Ka × C]^(1/2) ... (1) 약산의 (초기)농도(M)가 C일 때, 약산의 이온화도, α α = [H^+]_평형 / [HA]_초기 = x / C ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3146 ) ---> x = Cα ... (2) from (1), (2) .. 2022. 8. 18. 20 mL of 0.15 M benzoic acid + 30 mL of 0.1 M NaOH 20 mL of 0.15 M benzoic acid + 30 mL of 0.1 M NaOH benzoic acid의 Ka = 6.3×10^(-5) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약산-강염기 적정. 당량점 pH [ https://ywpop.tistory.com/15933 ] --------------------------------------------------- benzoic acid + NaOH 적정과 관련된 계산 방법은 CH3COOH + NaOH 적정과 100% 동일하다. Let, benzoic acid = HA (0.15 mol/L) (20/1000 L) = 0.003 mol HA (0.1 mol/L) (30/1000 L) .. 2022. 8. 15. NaHCO3 용액의 pH. 560 mg NaHCO3 900 mL NaHCO3 용액의 pH. 560 mg NaHCO3 900 mL A solution is prepared by adding enough water to 560 mg of sodium bicarbonate (NaHCO3) to make up 900 mL of solution. Given that carbonic acid is a diprotic acid where Ka1 = 4.45×10^(-7) and Ka2 = 4.7×10^(-11), what is the pH of the resulting solution? --------------------------------------------------- ▶ 참고: NaHCO3 용액의 pH 양쪽성양성자성(amphiprotic) 물질로 만든 용액의 pH [ .. 2022. 8. 9. 묽은 염산(HCl) 10 mL + 수산화 칼슘(Ca(OH)2) 수용액 10 mL 묽은 염산(HCl) 10 mL + 수산화 칼슘(Ca(OH)2) 수용액 10 mL 그림은 묽은 염산(HCl) 10 mL에 수산화 칼슘(Ca(OH)2) 수용액 10 mL를 넣었을 때, 수용액 속에 들어 있는 OH^-과 중화 반응에 의해 생성된 물 분자를 모형으로 나타낸 것이다. [그림 설명] 비커 속 물(H2O) 분자 3개와 OH^- 이온 1개. --------------------------------------------------- HCl + Ca(OH)2 중화 반응식 2HCl(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaCl2(aq) + 2H2O(l) OH^- : H2O = 1 : 1 몰수비(= 개수비) 이고, OH^-는 2개씩 혼합시킬 수 있으므로, ( ∵ Ca(OH)2 ) 비커 속 입자의 개수에 각각 .. 2022. 7. 30. NH3 + HCl 적정. 당량점 이전 pH NH3 + HCl 적정. 당량점 이전 pH 0.100 M NH3 20.0 mL + 0.100 M HCl 10.0 mL 0.100 M HCl 10.0 mL를 0.100 M NH3 20.0 mL에 첨가할 때 용액의 pH를 구하시오. 단, NH3의 Kb = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.10 M NH3 + 0.10 M HCl 적정 [ https://ywpop.tistory.com/12834 ] --------------------------------------------------- (0.100 mol/L) (20.0/1000 L) = 0.002 mol NH3 (0.100 mol/L) (10.0/1000 L) .. 2022. 7. 29. 이전 1 ··· 12 13 14 15 16 17 18 ··· 52 다음 반응형
