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0.1 M H2SO4 30 mL + 0.1 M NaOH 15 mL + 0.1 M KOH
0.1 M H2SO4 용액 30 mL에
0.1 M NaOH 용액 15 mL를 섞었다.
0.1 M KOH 용액 몇 mL를 더 섞으면
완전히 중화되는지 구하시오.
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H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^-(aq)
---> H2SO4는 2가 산.
NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)
KOH(aq) → K^+(aq) + OH^-(aq)
---> NaOH, KOH는 1가 염기.
(0.1 mol/L) (30/1000 L) = 0.003 mol H2SO4
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )
---> 2 × 0.003 = 0.006 mol H^+
---> 이 몰수만큼 OH^- 필요.
(0.1) (15/1000) = 0.0015 mol NaOH
= 0.0015 mol OH^-
0.006 – 0.0015 = 0.0045 mol OH^-
---> 이만큼 더 필요.
0.0045 mol / (0.1 mol/L) = 0.045 L
= 45 mL KOH
답: 45 mL
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