0.025 M 탄산 용액 속 모든 화학종의 농도와 pH

0.025 M 탄산 용액 속 모든 화학종의 농도와 pH

0.025 M H2CO3 용액 속 모든 화학종의 농도와 pH

 

 

0.025 M H2CO3 용액에서

H3O^+, HCO3^-, CO3^2- 농도를 계산하시오.

 

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▶ 참고: 0.16 M 탄산 용액 속 모든 화학종의 농도와 pH

[ https://ywpop.tistory.com/19668 ]

---> 이 예제부터 풀어보세요.

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> Ka1 = 4.3×10^(-7)

> Ka2 = 5.6×10^(-11)

---> 이 값이 다르면, 답도 달라진다.

 

 

 

[H2CO3] = H2CO3의 초기농도(C)

= 0.025 M

 

[H2CO3] = 0.025 – 0.00010 = 0.0249

≒ 0.025 M

 

[H^+] = [HCO3^-] = 0.00010 M

= 1.0×10^(-4) M

 

 

 

[HCO3^-] = [Ka1 × C]^(1/2)

= [(4.3×10^(-7)) × 0.025]^(1/2)

= 0.00010368 M

= 0.00010 M

 

0.025 × (5/100) = 0.00125 > 0.00010368

---> 5% 검증 ok

 

 

 

[CO3^2-] = Ka2

= 5.6×10^(-11) M

 

 

 

[H^+] = 0.00010 M

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.00010)

= 4.0

 

 

 

[OH^-] = (1.00×10^(-14)) / [H^+]

= (1.00×10^(-14)) / (0.00010)

= 1.0×10^(-10) M

 

 

 

 

[키워드] 탄산 기준문서, H2CO3 기준문서, 모든 화학종 기준문서, 모든 화학종의 농도 기준문서, 탄산의 이온화 기준문서, 탄산의 이온화상수 기준문서

 

0.025 M 탄산 용액에 존재하는 모든 화학종의 농도와 pH

0.025 M H2CO3 용액에 존재하는 모든 화학종의 농도와 pH