9.2 g frozen N2O4 0.50 L 400 K 0.057 M N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)

9.2 g frozen N2O4 0.50 L 400 K 0.057 M N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)

N2O4(g)와 NO2(g)의 평형

 

 

냉동된 N2O4 9.2 g을 0.50 L 반응 용기에 가하고 400 K로 가열하여 평형에 도달했을 때, N2O4(g)의 농도가 0.057 M로 측정되었다. 이 자료로부터, 400 K에서 반응

N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)의 Kc 값은 얼마인가?

(a) 0.23 (b) 0.36 (c) 0.13 (d) 1.4 (e) 2.5

 

 

When 9.2 g of frozen N2O4 is added to a 0.50 L reaction vessel and the vessel is heated to 400 K and allowed to come to equilibrium, the concentration of N2O4 is determined to be 0.057 M. Given this information, what is the value of Kc for the reaction below at 400 K?

N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)

 

 

 

N2O4의 몰질량 = 2(14) + 4(16) = 92 g/mol 이므로,

9.2 g / (92 g/mol) = 0.10 mol N2O4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

반응 전, [N2O4]

= 0.10 mol / 0.50 L = 0.20 M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

 

ICE 도표를 작성하면,

........... N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)

초기(M): 0.20 ... 0

변화(M): –x ... +2x

평형(M): (0.20–x) ... 2x

 

 

 

평형에서,

[N2O4] = 0.20–x = 0.057 M 이므로,

x = 0.20 – 0.057 = 0.143 M

( = 0.14 M )

 

 

 

평형에서,

[NO2] = 2x = 2(0.143) = 0.286 M

( = 2(0.14) = 0.28 M )

 

 

 

Kc = [NO2]^2 / [N2O4]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7136 )

 

= 0.286^2 / 0.057

= 1.435

 

또는

= 0.28^2 / 0.057

= 1.375

 

 

 

답: (d) 1.4

 

 

 

 

[키워드] N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) 평형 기준