르샤틀리에. CaO(s) + CH4(g) + 2H2O(g) ⇌ CaCO3(s) + 4H2(g)
다음 흡열 반응은 700 K에서 이리듐에 의해 촉매화된다.
CaO(s) + CH4(g) + 2H2O(g) ⇌ CaCO3(s) + 4H2(g)
700 K에서 평형에 있는 반응 혼합물에 다음 변화를 가하면,
새로운 평형에서 CaCO3의 총량은
증가하는가 감소하는가 그대로 유지되는가?
(a) 온도 올림
(b) 산화 칼슘 첨가
(c) 메테인(CH4) 제거
(d) 부피 증가
(e) 이리듐 첨가
The following reaction, catalyzed by iridium, is endothermic at 700 K:
CaO(s) + CH4(g) + 2H2O(g) ⇌ CaCO3(s) + 4H2(g)
For the reaction mixture above at equilibrium at 700 K, how would the following changes affect the total quantity of CaCO3 in the reaction mixture once equilibrium is re-established?
(a) Increasing the temperature
(b) Adding calcium oxide (CaO)
(c) Removing methane (CH4)
(d) Increasing the total volume
(e) Adding iridium
[참고] 르 샤틀리에(Le Chatelier)의 원리
[ https://ywpop.tistory.com/2685 ]
(a) 온도 올림
흡열 반응에서, 열(온도)은 반응물이므로,
온도 올림 = 반응물 추가.
---> 정반응 진행.
---> CaCO3의 총량 증가.
(b) 산화 칼슘 첨가
평형상수 식에 포함되지 않는
순수한 액체와 고체의 농도(양) 변화는
화학 평형에 영향을 주지 않는다.
---> CaCO3의 총량 그대로 유지.
(c) 메테인(CH4) 제거
CH4 제거 = 반응물 제거.
---> 역반응 진행.
---> CaCO3의 총량 감소.
(d) 부피 증가
부피 증가 = 압력 감소.
---> 기체 몰수가 증가하는 방향으로 진행.
---> 정반응 진행.
---> CaCO3의 총량 증가.
(e) 이리듐 첨가
촉매 첨가.
---> CaCO3의 총량 그대로 유지.
[키워드] 르샤틀리에 CaO(s) + CH4(g) + 2H2O(g) ⇌ CaCO3(s) + 4H2(g) 기준
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