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2NOBr(g) ⇌ 2NO(g) + Br2(g) 900℃ Kp = 51.2
At 900℃, Kp = 51.2 for the equilibrium
2NOBr(g) ⇌ 2NO(g) + Br2(g)
If the pressure of NO(g) is half the pressure of NOBr(g),
what is the equilibrium pressure of Br2(g)?
900℃에서 다음 평형의 Kp = 51.2이다.
2NOBr(g) ⇌ 2NO(g) + Br2(g)
NO(g)의 압력이 NOBr(g)의 압력의 절반이면
Br2(g)의 평형 압력은 얼마인가?
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[키워드] 2NOBr(g) ⇌ 2NO(g) + Br2(g) 평형 기준, working on 기준
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