0.6기압의 CO와 1.2기압의 Cl2이 반응
0.6기압의 CO와 1.2기압의 Cl2이 반응하여
0.2기압 COCl2이 생성될 때 K값은?
CO + Cl2 → COCl2
---------------------------------------------------
ICE 도표를 작성하면,
........... CO . + . Cl2 . → . COCl2
초기(atm) . 0.6 .... 1.2 ...... 0
변화(atm) . -x ..... –x ....... +x
평형(atm) . 0.6-x .. 1.2-x .... x
0.2기압 COCl2이 생성
---> x = 0.2
따라서 평형에서
CO의 압력 = 0.6 - 0.2 = 0.4
Cl2의 압력 = 1.2 - 0.2 = 1.0
평형 상수, K = [COCl2] / [CO][Cl2]
= 0.2 / [(0.4) (1.0)]
= 0.5
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13177 ] 1 L들이 빈 용기 속에 0.3몰의 H2O(g)와 0.5몰의 CO(g)를 넣고 1000℃에서 반응시켰다. 평형에 도달하였을 때 H2(g)가 0.2몰이 되었다면 이 온도에서 평형 상수(K) 값은?
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