평형상수 계산. 1 L 용기 속에 0.3몰 H2O(g)와 0.5몰 CO(g)

평형상수 계산. 1 L 용기 속에 0.3몰 H2O(g)와 0.5몰 CO(g)

 

 

1 L들이 빈 용기 속에 0.3몰의 H2O(g)와 0.5몰의 CO(g)를 넣고

1000℃에서 반응시켰다.

평형에 도달하였을 때 H2(g)가 0.2몰이 되었다면

이 온도에서 평형 상수(K) 값은?

CO(g) + H2O(g) ⇌ H2(g) + CO2(g) + 41.8 kJ

 

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ICE 도표를 작성하면,

 

......... CO(g) . + . H2O(g) . ⇌ . H2(g) . + . CO2(g)

초기(M) . 0.3 ....... 0.5 ......... 0 ......... 0

변화(M) . -x ........ –x .......... +x ........ +x

평형(M) . 0.3-x ..... 0.5-x ....... x ......... x

 

 

평형에 도달하였을 때 H2(g)가 0.2몰

---> x = 0.2

 

 

따라서

CO = 0.3-0.2 = 0.1

H2O = 0.5-0.2 = 0.3

H2 = 0.2

CO2 = 0.2

 

 

K = [(0.2) (0.2)] / [(0.1) (0.3)]

= 1.33

= 4 / 3

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13176 ] 0.6기압의 CO와 1.2기압의 Cl2이 반응하여 0.2기압 COCl2이 생성될 때 K값은?