평형에서의 압력. NH4OCONH2(s) ⇌ 2NH3(g) + CO2(g)

평형에서의 압력. NH4OCONH2(s) ⇌ 2NH3(g) + CO2(g)

 

 

At 25℃, Kp = 2.9×10^(-3) for the reaction

NH4OCONH2(s) ⇌ 2NH3(g) + CO2(g)

 

In an experiment carried out at 25℃, a certain amount of NH4OCONH2

is placed in an evacuated rigid container and allowed to come to equilibrium.

Calculate the total pressure in the container at equilibrium.

 

 

25℃에서, 다음 반응의 Kp = 2.9×10^(-3) 이다.

NH4OCONH2(s) ⇌ 2NH3(g) + CO2(g)

25℃에서 진공으로 된 용기에 어떤 양의 NH4OCONH2을 넣었다.

평형에 도달했을 때 용기의 전체 압력을 계산하라.

 

 

 

[참고] 평형상수 식

[ https://ywpop.tistory.com/7136 ]

 

 

 

ICE 도표를 작성하면,

 

	NH4OCONH2(s) ⇌	2NH3(g) +	CO2(g)
I, 초기(atm):		0	0
C, 변화(atm):		+2x	+x
E, 평형(atm):		2x	x

 

 

 

Kp = (P_NH3)^2 (P_CO2)

 

2.9×10^(-3) = (2x)^2 (x) = 4x^3

 

x = [(2.9×10^(-3)) / 4]^(1/3) = 0.0898 atm

 

 

 

P_tot = P_NH3 + P_CO2

= 2(0.0898) + (0.0898) = 0.269 atm

 

 

 

답: 0.27 atm

 

 

 

 

[키워드] NH4OCONH2 기준, Kp = 2.9×10^(-3) NH4OCONH2(s) ⇌ 2NH3(g) + CO2(g) total pressure

 

[FAQ] [①22/06/15] [②24/10/24]