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일반화학/[15장] 화학 평형191

Kp와 Kc의 관계. Kc와 Kp의 관계 ★ Kp와 Kc의 관계. Kc와 Kp의 관계 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제15장 화학 평형. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15313 ] --------------------------------------------------- ▶ Kp: 기체의 부분압력으로 계산한 평형상수 ▶ Kc: 기체의 몰농도로 계산한 평형상수 ▶ Kp = Kc • (RT)^Δn ▶ Kc = Kp / (RT)^Δn > Δn = 기체 생성물들의 몰수 – 기체 반응물들의 몰수 = moles of gaseous products – moles of gaseous reactants > R = 0.08206 atm•L/mol•K ( 참고 htt.. 2017. 2. 9.
H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) Kc 54.3 at 430℃ H2 0.750 mol 1.00 L H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) Kc 54.3 at 430℃ H2 0.750 mol 1.00 L 평형상수 응용. 평형에 도달했을 때 HI의 농도 H2 0.750 mol과 I2 0.750 mol의 혼합물을 430℃에서 1.00 L 스테인리스 강철 플라스크에 넣었다. 같은 온도에서 H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) 반응의 평형 상수 Kc는 54.3이다. 평형에서 H2, I2, HI의 농도를 계산하시오. A mixture of 0.750 mol H2 and 0.750 mol I2 was placed in a 1.00 L stainless-steel flask at 430 °C. The equilibrium constant Kc for the reaction H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(.. 2016. 11. 24.
H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) Kc 54.3 at 430℃ [HI] 0.040 M H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) Kc 54.3 at 430℃ [HI] 0.040 M반응물의 초기농도 = 0 인 경우     430℃에서 1.00 L 스테인리스 강철 플라스크 안의HI의 초기 농도가 0.040 M일 때,평형에서 H2, I2, HI의 농도를 계산하시오.같은 온도에서 H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) 반응의평형 상수 Kc는 54.3이다.   ---------------------------------------------------▶ 참고: 제15장 화학 평형. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15313 ]---------------------------------------------------     [그림] H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g).. 2016. 11. 24.
평형상수와 반응지수(반응비). Br2(g) ⇌ 2Br(g) 평형상수와 반응지수(반응비). Br2(g) ⇌ 2Br(g)     1280℃에서 다음 반응의 평형 상수(Kc)는 1.1×10^(-3) 이다.Br2(g) ⇌ 2Br(g)초기 농도가 [Br2] = 6.3×10^(-2) M이고, [Br] = 1.2×10^(-2) M일 때,평형에서 이들 화학종의 농도를 계산하시오.     Initially a flask contains 6.3×10^(-2) M Br2 and 1.2×10^(-2) M Br at 1280 °C.What are the concentrations of Br2 and Br at equilibrium at this temperature?Br2(g) ⇌ 2Br(g) ... Kc = 1.1×10^(-3)       반응물과 생성물의 초기농도가 둘 다 주어.. 2016. 11. 9.
평형 상수 계산에서 C – x ≒ C 로 근사처리하는 경우 평형 상수 계산에서 C – x ≒ C 로 근사처리하는 경우     평형 상수 문제를 풀 때 초기 농도에서 반응한 양을 뺄 때,반응한 양을 무시하는 경우와 무시하지 않는 경우       HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq)   Ka = [H^+] [A^-] / [HA]= (x) (x) / (C–x)( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )       반응한 양, 또는 이온화된 양, x가초기 농도, C의 5% 미만일 경우에만 무시할 수 있다.즉, x가 C의 5% 미만이면,C – x ≒ C 와 같이 근사처리할 수 있다.       따라서 근사처리하여 계산했으면,“계산 후 5% 검증”을 해야 한다.   초기 농도 × 5% > 이온화된 양, 즉C × (5/100) > .. 2016. 9. 29.
평형상수와 반응지수. 2NO + Cl2 ⇌ 2NOCl 평형상수와 반응지수. 2NO + Cl2 ⇌ 2NOCl K와 Q. 2NO + Cl2 ⇌ 2NOCl 산화질소와 염소 기체로부터 주황색 화합물인 염화나이트로실을 만드는 반응에 대한 평형상수(Kc)는 35℃에서 6.5×10^4이다. 2NO(g) + Cl2(g) ⇌ 2NOCl(g) 어떤 실험에서 NO 2.0×10^(-2) mol, Cl2 8.3×10^(-3) mol, NOCl 6.8 mol을 2.0 L 플라스크에 넣고 혼합하였다. 계가 평형에 이르려면 어떤 방향으로 진행될 것인가? The equilibrium constant (Kc) for the formation of nitrosyl chloride, from nitric oxide and chlorine gas: 2NO(g) + Cl2(g) ⇌ 2NOCl(g.. 2015. 12. 18.
초기농도와 평형상수로부터 평형 농도 계산하기 초기농도와 평형상수로부터 평형 농도 계산하기     온도 150℃에서 I2(g) + Br2(g) ⇌ 2IBr(g) 반응의 Kc = 280 이다.150℃, 2.00 L의 용기에서 0.500 mol의 IBr이 평형에 도달하였다면,IBr, I2, Br2의 평형 농도는 얼마인가?     For the following reaction Kc = 280 at 150°C.I2(g) + Br2(g) ⇌ 2IBr(g)Suppose that 0.500 mol IBr in a 2.00 L flask is allowed to reach equilibrium at 150°C. What are the equilibrium concentrations of IBr, I2, and Br2?       ICE 도표를 작성하면,   .. 2015. 12. 12.
평형상수. CO + 2H2 → CH3OH 평형상수. CO + 2H2 → CH3OH 반응물들의 초기 농도가 [CO] = 0.500 M, [H2] = 1.00 M이었다. 반응 초기에는 생성물이 없었고, 평형에서 [CO] = 0.15 M이었다면, 새로운 온도에서 평형상수는 얼마인가? Considering the following reaction: CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(g) Suppose that the initial concentrations of the reactants are [CO] = 0.500 M and [H2] = 1.00 M. Assuming that there is no product at the beginning of the reaction and that at equilibrium [CO] = 0.15 M, fi.. 2015. 12. 4.
평형상수 K, 형성상수 Kf, 용해도곱상수 Ksp의 차이 평형상수 K, 형성상수 Kf, 용해도곱상수 Ksp의 차이 ▶ 참고: 평형상수 [ https://ywpop.tistory.com/7136 ] 모두 다 K로 시작하듯이, 모두 다 평형상수입니다. 즉 모두 다 의미/개념/정의는 평형상수와 100% 동일합니다. 다만, K는 일반적인 반응에서 사용하는 평형상수이고, Kf는 착물형성 반응에서만 사용하는 평형상수이고, ( 일반적으로 착물은 매우 안정하므로, Kf 값은 매우 큰 값 ) Ksp는 난용성(불용성) 염의 이온화 반응에서만 사용하는 평형상수일 뿐입니다. ( 일반적으로 난용성 염은 극히 일부만 용해되므로, Ksp 값은 매우 작은 값 ) ( 참고: Ksp https://ywpop.tistory.com/2966 ) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.. 2015. 12. 2.
평형상수, K의 의미 평형상수, K의 의미       “평형 상수”는평형에서의 농도를 ‘측정’하여 평형 상수식에 넣어 계산한“실 험 값”이다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/7136 )       평형 상수란반응이 진행된 후, 평형에 도달했을 때,평형에서의 반응물과 생성물의 농도 비이다.평형 상수 = [생성물] / [반응물]       예를 들어, A ⇌ P 반응에서,초기 반응물(A)의 농도가 10 M 일 때, 즉10 M 농도의 반응물을 사용하여 반응을 시켰더니,반응이 진행된 후, 평형에 도달했을 때,   a) 만약 평형에서의 농도가 각각[A] = 1 M[P] = 9 M   이면, 평형 상수는K = (9) / (1) = 9       b) 만약 평형에서의 농도가 각각[A] = 9 M[P] =.. 2015. 12. 2.
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