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일반화학/[15장] 화학 평형189

H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) Kc 54.3 at 430℃ [HI] 0.040 M H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) Kc 54.3 at 430℃ [HI] 0.040 M반응물의 초기농도 = 0 인 경우 430℃에서 1.00 L 스테인리스 강철 플라스크 안의HI의 초기 농도가 0.040 M일 때,평형에서 H2, I2, HI의 농도를 계산하시오.같은 온도에서 H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) 반응의평형 상수 Kc는 54.3이다. ---------------------------------------------------▶ 참고: 제15장 화학 평형. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15313 ]--------------------------------------------------- [그림] H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g).. 2016. 11. 24.

평형상수와 반응지수(반응비). Br2(g) ⇌ 2Br(g) 평형상수와 반응지수(반응비). Br2(g) ⇌ 2Br(g) 1280℃에서 다음 반응의 평형 상수(Kc)는 1.1×10^(-3) 이다.Br2(g) ⇌ 2Br(g)초기 농도가 [Br2] = 6.3×10^(-2) M이고, [Br] = 1.2×10^(-2) M일 때,평형에서 이들 화학종의 농도를 계산하시오. Initially a flask contains 6.3×10^(-2) M Br2 and 1.2×10^(-2) M Br at 1280 °C.What are the concentrations of Br2 and Br at equilibrium at this temperature?Br2(g) ⇌ 2Br(g) ... Kc = 1.1×10^(-3) 반응물과 생성물의 초기농도가 둘 다 주어.. 2016. 11. 9.

평형 상수 계산에서 C – x ≒ C 로 근사처리하는 경우 평형 상수 계산에서 C – x ≒ C 로 근사처리하는 경우 평형 상수 문제를 풀 때 초기 농도에서 반응한 양을 뺄 때, 반응한 양을 무시하는 경우와 무시하지 않는 경우 HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq) Ka = [H^+] [A^-] / [HA] = (x) (x) / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) 반응한 양, 또는 이온화된 양, x가 초기 농도, C의 5% 미만일 경우에만 무시할 수 있다. 즉, x가 C의 5% 미만이면, C – x ≒ C 와 같이 근사처리할 수 있다. 따라서 근사처리하여 계산했으면, “계산 후 5% 검증”을 해야 한다. 초기 농도 × 5% > 이온화된 양, 즉 C × (5/100) > x 이면, 5% 검증 통과(ok). ( 관.. 2016. 9. 29.

평형상수와 반응지수. 2NO + Cl2 ⇌ 2NOCl 평형상수와 반응지수. 2NO + Cl2 ⇌ 2NOCl K와 Q. 2NO + Cl2 ⇌ 2NOCl 산화질소와 염소 기체로부터 주황색 화합물인 염화나이트로실을 만드는 반응에 대한 평형상수(Kc)는 35℃에서 6.5×10^4이다. 2NO(g) + Cl2(g) ⇌ 2NOCl(g) 어떤 실험에서 NO 2.0×10^(-2) mol, Cl2 8.3×10^(-3) mol, NOCl 6.8 mol을 2.0 L 플라스크에 넣고 혼합하였다. 계가 평형에 이르려면 어떤 방향으로 진행될 것인가? The equilibrium constant (Kc) for the formation of nitrosyl chloride, from nitric oxide and chlorine gas: 2NO(g) + Cl2(g) ⇌ 2NOCl(g.. 2015. 12. 18.

초기농도와 평형상수로부터 평형 농도 계산하기 초기농도와 평형상수로부터 평형 농도 계산하기 온도 150℃에서 I2(g) + Br2(g) ⇌ 2IBr(g) 반응의 Kc = 280 이다.150℃, 2.00 L의 용기에서 0.500 mol의 IBr이 평형에 도달하였다면,IBr, I2, Br2의 평형 농도는 얼마인가? For the following reaction Kc = 280 at 150°C.I2(g) + Br2(g) ⇌ 2IBr(g)Suppose that 0.500 mol IBr in a 2.00 L flask is allowed to reach equilibrium at 150°C. What are the equilibrium concentrations of IBr, I2, and Br2? ICE 도표를 작성하면, .. 2015. 12. 12.

평형상수. CO + 2H2 → CH3OH 평형상수. CO + 2H2 → CH3OH 반응물들의 초기 농도가 [CO] = 0.500 M, [H2] = 1.00 M이었다. 반응 초기에는 생성물이 없었고, 평형에서 [CO] = 0.15 M이었다면, 새로운 온도에서 평형상수는 얼마인가? Considering the following reaction: CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(g) Suppose that the initial concentrations of the reactants are [CO] = 0.500 M and [H2] = 1.00 M. Assuming that there is no product at the beginning of the reaction and that at equilibrium [CO] = 0.15 M, fi.. 2015. 12. 4.

평형상수 K, 형성상수 Kf, 용해도곱상수 Ksp의 차이 평형상수 K, 형성상수 Kf, 용해도곱상수 Ksp의 차이 ▶ 참고: 평형상수 [ https://ywpop.tistory.com/7136 ] 모두 다 K로 시작하듯이, 모두 다 평형상수입니다. 즉 모두 다 의미/개념/정의는 평형상수와 100% 동일합니다. 다만, K는 일반적인 반응에서 사용하는 평형상수이고, Kf는 착물형성 반응에서만 사용하는 평형상수이고, ( 일반적으로 착물은 매우 안정하므로, Kf 값은 매우 큰 값 ) Ksp는 난용성(불용성) 염의 이온화 반응에서만 사용하는 평형상수일 뿐입니다. ( 일반적으로 난용성 염은 극히 일부만 용해되므로, Ksp 값은 매우 작은 값 ) ( 참고: Ksp https://ywpop.tistory.com/2966 ) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.. 2015. 12. 2.

평형상수, K의 의미 평형상수, K의 의미 “평형 상수”는평형에서의 농도를 ‘측정’하여 평형 상수식에 넣어 계산한“실 험 값”이다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/7136 ) 평형 상수란반응이 진행된 후, 평형에 도달했을 때,평형에서의 반응물과 생성물의 농도 비이다.평형 상수 = [생성물] / [반응물] 예를 들어, A ⇌ P 반응에서,초기 반응물(A)의 농도가 10 M 일 때, 즉10 M 농도의 반응물을 사용하여 반응을 시켰더니,반응이 진행된 후, 평형에 도달했을 때, a) 만약 평형에서의 농도가 각각[A] = 1 M[P] = 9 M 이면, 평형 상수는K = (9) / (1) = 9 b) 만약 평형에서의 농도가 각각[A] = 9 M[P] =.. 2015. 12. 2.

평형상수의 이론적 계산 ★ 평형상수의 이론적 계산 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 평형상수, K [ https://ywpop.tistory.com/7136 ] --------------------------------------------------- 어떤 반응의 평형상수는 평형에서의 농도를 ‘실험’을 통해 측정하여 그 값을 평형상수 식에 넣어 계산해서 얻은 ‘실험값’이다. 그러나... 실험을 통해 얻은 다른 반응의 평형상수를 이용해서, 어떤 반응의 평형상수를 실험 없이, “이론적 계산”으로 구할 수도 있다. ⇨ 계산 방법은 Hess의 법칙과 유사하다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3376 ) [ 평형상수를 이론적으로 계산할 때, 평.. 2015. 10. 30.

르샤틀리에 원리. 비활성기체와 평형 위치의 이동 르샤틀리에 원리. 비활성기체와 평형 위치의 이동 2CO(g) + O2(g) ⇌ 2CO2(g) 반응에서 (a) 일정 압력에서, (b) 일정 부피에서 He 기체를 가했을 때, 평형 위치는 어떻게 이동될까? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 르샤틀리에의 원리 [ https://ywpop.tistory.com/2685 ] --------------------------------------------------- 다음 내용은 줌달 일반화학 책에 나오는 내용입니다. “기체 평형 계에 비활성기체를 가해주면 평형 위치는 결코 변하지 않는다. 이것은 일정 부피 계에서는 항상 사실이지만, 일정 압력 계에서는 항상 사실이 아니다.” 여기서 일정 압력 계.. 2015. 10. 28.

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