반응형 일반화학/[14장] 화학반응 속도론109 first order reaction half 1000 sec 1/10 time first order reaction half 1000 sec 1/10 time 어떤 일차반응에서 반응물질의 반이 분해되는데 1000초 걸렸다면 1/10이 남게 되려면 시간이 얼마나 걸리게 될까? 1차 반응에서 1000초 동안 반응물의 1/2 이 분해되었다면 반응물이 1/10 남을 때까지 소요되는 시간(sec)은? In a certain first order reaction, half of a material decomposes in 1000 seconds. How long will it take for only one-tenth of the material to be left? ▶ 1차 반응의 반감기 t_1/2 = 0.693 / k ( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) k =.. 2021. 5. 9. first order reaction half 100 sec time 0.0125 M 0.05 M first order reaction half 100 sec time 0.0125 M 0.05 M In a first order reaction initial concentration of a substance become half is 100 sec then calculate the time required to reduce the concentration of reaction 0.0125 M from 0.05 M. --------------------------------------------------- ▶ 1차 반응 반감기 t_1/2 = 0.693 / k ( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) k = 0.693 / t_1/2 = 0.693 / 100 sec = 0.0069.. 2021. 5. 9. 살충제(A) 분해 속도상수 1.45/년 초기농도 5.0×10^(-7) g/cm3 살충제(A) 분해 속도상수 1.45/년 초기농도 5.0×10^(–7) g/cm3 물에서 살충제(A)의 분해 속도상수가 1.45/년이다. 초기 농도가 5.0×10^(–7) g/cm3일 때, 1년 후의 농도는? --------------------------------------------------- 속도상수의 단위가 “/시간” 이므로, 즉 시간의 역수이므로, 이 반응은 1차 반응. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/25 ) 1차 반응 속도식 ln[A]_t = –kt + ln[A]_0 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) ln[A]_1년 = –(1.45/년) (1년) + ln(5.0×10^(–7) g/cm3) ln[A]_1년 = –(1.45) + (–14.5.. 2021. 3. 23. 속도법칙, 속도상수, 반응차수 계산. 2A(g) + 2B(g) → 2C(g) + D(g) 속도법칙, 속도상수, 반응차수 계산. 2A(g) + 2B(g) → 2C(g) + D(g) 다음의 실험결과는 일정 온도에서 A와 B의 반응에서 얻었다.2A(g) + 2B(g) → 2C(g) + D(g) 반응의 속도식, 속도상수, 총괄차수를 계산하라. ---------------------------------------------------▶ 참고: 속도법칙과 반응차수 [ https://ywpop.tistory.com/30 ]--------------------------------------------------- 실험 2 → 1 에서,[B] 농도 고정, [A] 농도 2배 증가 시,(5.20×10^(-6)) / (1.30×10^(-6)) = 4---> 속도는 4배 증가.---> v ∝ [A]^2 실험 1.. 2021. 1. 31. 영차 반응. 25℃ 5.0×10^(-2) mol/L•s [A]_0 = 1.0×10^(-3) M A → B + C 영차 반응. 25℃ 5.0×10^(-2) mol/L•s [A]_0 = 1.0×10^(-3) M A → B + C 다음 반응은 A에 대하여 영차 반응이고 25℃에서 속도 상수는5.0×10^(-2) mol/L•s이며, [A]_0 = 1.0×10^(-3) M였다.A → B + Ca) 이 반응의 적분 속도 법칙을 써라.b) 반응의 반감기를 계산하라.c) [B]_0 = 0일 때, 5.0×10^(-3)초가 흐른 후 B의 농도를 계산하라. The reaction A → B + C is known to be zero order in Aand to have a rate constant of 5.0×10^(-2) mol/L•s at 25℃.An experiment was run at 25℃ where [A]_0 = 1.0.. 2021. 1. 27. 폐수의 2일과 4일 배양결과 BOD값이 각각 125, 225 mg/L 폐수의 2일과 4일 배양결과 BOD값이 각각 125, 225 mg/L 폐수의 2일과 4일 배양결과 BOD값이 각각 125, 225 mg/L일 때5일에 배양한 BOD값은? 단, 1차 반응이라고 가정. --------------------------------------------------- 1차 반응식ln([A]_t / [A]_0) = -kt( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) Δt = 4일 – 2일 = 2일 = t ln(225 / 125) = -k(2) k = -ln(225 / 125) / (2)= -0.2939 만약 2일 배양 값을 사용한다면,Δt = 5일 – 2일 = 3일 = t ln(? / 125) = -(-0.2939) (3) ? = e^[-(-0.2939) (3)] .. 2020. 12. 22. 세균 감소는 1차 반응. 오존 0.05 ppm 80% 사멸 10분 세균 감소는 1차 반응. 오존 0.05 ppm 80% 사멸 10분 세균의 수가 mL당 1000마리 검출되었는데이 용액을 오존농도 0.05 ppm으로 소독하여80% 사멸시키는데 시간이 10분 소요되었다.최종 세균수를 50마리까지만 허용한다면시간이 몇 분 걸리겠는가?단, 세균의 감소는 1차 반응식을 따른다. --------------------------------------------------- 80% 사멸---> 1000마리가 200마리로 감소. 1차 반응식ln([A]_t / [A]_0) = -kt( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) ln(200 / 1000) = -k(10) k = -ln(200 / 1000) / (10)= 0.161 ln(50 / 1000) = -(0.16.. 2020. 12. 21. N2O5의 분해반응. 70℃ 1차 반응 속도 상수 6.82×10^(-3) s^-1 N2O5의 분해반응. 70℃ 1차 반응 속도 상수 6.82×10^(-3) s^-1 The 1st order rate constant for the decomposition of N2O5(g)N2O5(g) → 2NO2(g) + 1/2 O2(g)at 70℃ is 6.82×10^(-3) s^-1.Start with 0.0250 mol N2O5(g) in a volume of 2.0 L.a) How many mole of N2O5 will remain after 2.5 min?b) How many minutes will it take for the quantity of N2O5 to drop to 0.010 mol?c) What is the half life of N2O5 at 70℃ --------------.. 2020. 12. 12. N2O5의 분해반응. 67.0℃ rate = k[N2O5], k = 0.350 /min N2O5의 분해반응. 67.0℃ rate = k[N2O5], k = 0.350 /min N2O5의 분해반응이 67.0℃에서 일어날 때 다음 값을 구하시오.N2O5(g) → 2NO2(g) + 1/2 O2(g)rate = k[N2O5], k = 0.350 min^-1a) 위 반응은 어떤 적분형 반응속도식을 사용해야 하는가?b) 초기농도가 0.160 M일 때 4.00분 후의 농도는?c) 농도가 0.160 M에서 0.100 M로 감소하는데 걸리는 시간은?d) N2O5의 농도가 반으로 줄어드는데 걸리는 시간은? --------------------------------------------------- a) 위 반응은 어떤 적분형 반응속도식을 사용해야 하는가? rate = k[N2O5]---> 반응 차수 = 1... 2020. 12. 12. 아레니우스 식. 온도 15℃에서 45℃로, 반응 속도 6.37배 증가 아레니우스 식. 온도 15℃에서 45℃로, 반응 속도 6.37배 증가 온도가 15℃에서 45℃로 올라갈 때, 반응 속도는 6.37배 증가. 활성화 에너지(kJ/mol) 계산. --------------------------------------------------- 아레니우스 식. 속도 상수의 온도 의존성 ln(k_2 / k_1) = Ea/R (1/T_1 – 1/T_2) ( R = 8.314 J/K•mol ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7288 ) > T_1 = 273 + 15 = 288 K, k_1 = 1 > T_2 = 273 + 45 = 318 K, k_2 = 6.37 Ea = [ln((k_2) / (k_1)) × 8.314] / [(1/T_1) – (1/T_2)] = .. 2020. 11. 30. 이전 1 ··· 5 6 7 8 9 10 11 다음 반응형
