반응형 일반화학/[14장] 화학반응 속도론108 일차반응 50분 40% 완료 반응속도상수 sec^-1 80% 완료 일차반응 50분 40% 완료 반응속도상수 sec^-1 80% 완료 어떤 일차반응이 50분 동안 40% 완료되었다. 반응속도상수(sec-1)는 얼마인가? 이 반응의 80% 완료에 필요한 시간은 얼마인가? A first order reaction is 40% complete at the end of 50 minutes. a. What is the value of the rate constant in sec^-1? b. In how many minutes will the reaction be 80% complete? --------------------------------------------------- a. What is the value of the rate constant in sec^-1? > C_.. 2021. 10. 4. 속도식. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) 속도식. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) 다음 반응에 대한 속도식을 쓰시오. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 반응 속도 (reaction rate) [ https://ywpop.tistory.com/2668 ] --------------------------------------------------- 속도 = –Δ[CH4] / Δt = –(1/2) (Δ[O2] / Δt) = Δ[CO2] / Δt = (1/2) (Δ[H2O] / Δt) [키워드] 반응속도 기준문서, 반응 속도식 기준문서 2021. 9. 30. C6H14(g) → C6H6(g) + 4H2(g) ΔP(H2)/Δt은 2.5×10^(-2) atm/s C6H14(g) → C6H6(g) + 4H2(g) ΔP(H2)/Δt은 2.5×10^(-2) atm/s 다음 반응에서 C6H14(g) → C6H6(g) + 4H2(g), ΔP(H2)/Δt은 2.5×10^(-2) atm/s이다. 동일 시간에서 이 반응에 대한 ΔP(C6H14)/Δt을 결정하시오. --------------------------------------------------- C6H14(g) → C6H6(g) + 4H2(g) C6H14 : H2 = 1 : 4 계수비(= 몰수비) 이므로, ( 기체의 압력은 기체의 몰수에 비례. ) C6H14 : H2 = 1 : 4 = ? : 2.5×10^(-2) ? = (2.5×10^(-2)) / 4 = 0.0063 단, H2는 생성물이고, C6H14는 반응물이므로.. 2021. 9. 14. A의 농도 0.35 M 반응속도 1.6×10^(-2) M/s 속도상수는 A의 농도 0.35 M 반응속도 1.6×10^(-2) M/s 속도상수는 다음 반응을 생각해보자. A → B A의 농도가 0.35 M 일 때, 반응속도는 1.6×10^(-2) M/s 이다. A에 대해 일차 반응일 때 속도 상수를 구하시오. --------------------------------------------------- rate = k[A] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) k = rate / [A] = (1.6×10^(-2)) / 0.35 = 0.046 /s 답: 4.6×10^(-2) s^-1 [키워드] 일차반응 속도상수 기준문서, 1차반응 속도상수 기준문서 2021. 9. 13. 속도상수 5.2×10^(-4) s^-1 인 일차 반응의 반감기 속도상수 5.2×10^(-4) s^-1 인 일차 반응의 반감기 어떤 온도에서 에테인이 메틸 라디칼로의 분해과정에서 속도상수는 5.2×10^(-4) s^-1 인 일차 반응이다. C2H6(g) → 2CH3(g) 반응의 반감기를 분으로 계산하시오. --------------------------------------------------- t_1/2 = 0.693 / k ( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) = 0.693 / (5.2×10^(-4)) = 1332.69 s 1332.69 s × (1 min / 60 s) = 22.2 min 답: 22.2 min [키워드] 일차반응 반감기 기준문서, 1차반응 반감기 기준문서 2021. 9. 13. 2차 반응 속도상수 0.80 /Ms 초기농도 0.086 M 22초 후 NOBr 2차 반응 속도상수 0.80 /Ms 초기농도 0.086 M 22초 후 NOBr 다음 2차 반응의 속도 상수는 10℃에서 0.80 /Ms 이다. 2NOBr(g) → 2NO(g) + Br2(g) 초기 농도가 0.086 M 일 경우 22초 후에 NOBr의 농도는? --------------------------------------------------- ▶ 2차 반응의 적분형 속도 법칙 1/[A]_t = kt + 1/[A]_0 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/25 ) 1/[A]_t = (0.80) (22) + 1/0.086 [A]_t = 1 / [(0.80) (22) + 1/0.086] = 0.034 M 답: 0.034 M [키워드] 2차 반응 기준문서, 2차 반응속도 기준문서, 2차.. 2021. 9. 13. 일차반응 속도상수가 20℃에서 2.75×10^(-2) 일차반응 속도상수가 20℃에서 2.75×10^(-2) 일차 반응에 대한 속도상수가 20℃에서 2.75×10^(-2) /s 이다. Ea = 75.5 kJ/mol 인 경우에 60℃에서의 속도상수는 얼마인가? --------------------------------------------------- > k1 = 2.75×10^(-2) /s, T1 = 273 + 20 = 293 K > k2 = ?, T2 = 273 + 60 = 333 K 아레니우스 식. 속도 상수의 온도 의존성 ln(k_2 / k_1) = Ea/R (1/T_1 – 1/T_2) ( R = 8.314 J/K•mol ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7288 ) ln(? / 0.0275) = (75500 / 8.314) (.. 2021. 9. 13. 298 K에서 어떤 일차 반응의 속도상수는 3.46×10^(-2) s^-1 298 K에서 어떤 일차 반응의 속도상수는 3.46×10^(-2) s^-1 298 K에서 어떤 일차 반응의 속도상수는 3.46×10^(-2) s^-1 이다. 이 반응의 활성화 에너지가 50.2 kJ/mol 이면 320 K에서의 속도상수는? --------------------------------------------------- > k1 = 3.46×10^(-2), T1 = 298 > k2 = ?, T2 = 320 아레니우스 식. 속도 상수의 온도 의존성 ln(k_2 / k_1) = Ea/R (1/T_1 – 1/T_2) ( R = 8.314 J/mol•K ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7288 ) ln(? / 0.0346) = (50200 / 8.314) (1/298 – 1.. 2021. 9. 13. 300℃에서 속도상수(k)는 6.931×10^(-3) s^-1 300℃에서 속도상수(k)는 6.931×10^(-3) s^-1 300℃에서 A가 B로 변화하는 반응의 반응속도상수(k)는 6.931×10^(-3) s^-1이다. A의 농도가 4.0 M에서 0.5 M로 줄어드는데까지 걸리는 시간(s)은? (단, ln 2 = 0.6931 이다.) --------------------------------------------------- 속도상수의 단위가 s^-1 이므로, 즉 속도상수의 단위를 보고 이 반응은 1차 반응임을 알 수 있다. ( 1차 반응임을 알 수 있어야 이 문제를 풀 수 있다. ) ( 참고: 속도상수의 단위 https://ywpop.tistory.com/25 ) 1차 반응의 적분 속도식으로 계산하면, ln([A]_t / [A]_0) = –kt ( 참고 htt.. 2021. 6. 25. 1차 반응의 반감기. 60분 동안 75% 분해 1차 반응의 반감기. 60분 동안 75% 분해 60분 동안 어떤 물질의 75%가 분해되었다면 이 물질의 반감기는 얼마인가? 이 반응이 일차 반응이라고 가정한다. A first order reaction in 75% complete is 60 minutes. Find the half life of this reaction. --------------------------------------------------- 1차 반응 ln([A]_t / [A]_0) = –kt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) 처음 양을 100 이라 두면, 75% 분해되고 남은 양은 25. ln(25 / 100) = –k(60) k = ln(25 / 100) / (–60) = 0.0231 /min 반감.. 2021. 6. 12. 이전 1 ··· 4 5 6 7 8 9 10 11 다음 반응형
