반응형 일반화학/[14장] 화학반응 속도론108 살충제 헵타클로르 600 g 100000 m3 1차 반응 반감기 2일 6일 후 농도 살충제 헵타클로르 600 g 100000 m3 1차 반응 반감기 2일 6일 후 농도 살충제 헵타클로르 600 g이 우발적으로 100,000 m3의 호수에 유출되었다. 만약 이 살충제가 1차반응으로 분해되고 반감기가 2일이라면 6일 후 농도는? (다만, 호수는 완전 혼합된다고 가정하고 다른 유입 및 유출수는 없다) --------------------------------------------------- t_1/2 = 0.693 / k ( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) k = 0.693 / t_1/2 = 0.693 / 2 = 0.3465 /d ln(C_t / C_0) = –k•t ln(C_t / 600 g) = –(0.3465 /d) (6 d) C_t / 600 = e^[–.. 2022. 6. 29. 1차 반응은 50분 후에 40% 완료 1차 반응은 50분 후에 40% 완료 1차 반응은 50분 후에 40% 완료된다. sec-1의 속도 상수 값은 얼마인가? 몇 분 안에 80% 반응이 완료되나? --------------------------------------------------- A → P 반응에서, 40% 완료되면, 남아있는 A는 60%이므로, C_0 = 100 이면, C_t = 60 ln(C_t / C_0) = –k•t ( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) k = –ln(C_t / C_0) / t = –ln(60 / 100) / (50×60 sec) = 0.00017 /sec 80% 완료되면, 남아있는 A는 20%이므로, C_0 = 100 이면, C_t = 20 t = –ln(C_t / C_0) / k .. 2022. 6. 17. rate constant 200℃ 300℃ 7.85×10^(-3) 5.72×10^(-2) activation energy rate constant 200℃ 300℃ 7.85×10^(-3) 5.72×10^(-2) activation energy 촉매상에서 어떤 물질의 탈착반응상수가 200℃와 300℃에서 각각 7.85×10^(-3) L mol-1 s-1, 5.72×10^(-2) L mol-1 s-1이다. 이 탈착반응의 활성화 에너지를 구하시오. --------------------------------------------------- > T_1 = 273 + 200 = 473 K > k_1 = 7.85×10^(-3) L/mol•s = 0.00785 > T_2 = 273 + 300 = 573 K > k_2 = 5.72×10^(-2) L/mol•s = 0.0572 아레니우스 식 ln(k_2 / k_1) = Ea/R (1/T_1.. 2022. 6. 16. 184 kJ/mol Pt 59 kJ/mol 500 K 1000 K rate ratio 184 kJ/mol Pt 59 kJ/mol 500 K 1000 K rate ratio The activation energy of HI decomposition reaction 2HI → H2 + I2 is 184 kJ/mole for no catalyst reaction and 59 kJ/mole for using a Pt catalyst. Assuming that the pre-exponential factor (A) is the same, find the rate ratio of catalytic and non-catalytic reactions at 500 K and 1000 K. --------------------------------------------------- k = Ae^(–Ea/R.. 2022. 6. 16. 실내 일산화탄소(CO) 농도 99% 감소 1차 속도상수 1.2 /hr 실내 일산화탄소(CO) 농도 99% 감소 1차 속도상수 1.2 /hr 일산화탄소원을 제거하고 창문을 연 뒤 실내 일산화탄소(CO) 농도가 99% 감소하는데 얼마나 걸릴까? CO 제거에 대한 1차 속도 상수는 1.2 /hr로 가정한다. --------------------------------------------------- 1차 반응 속도식 ln(C_t / C_0) = –kt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) CO의 초기 양(C_0) = 100 이면, 99% 감소 = 100 – 99 = 1 남음. ---> C_t = 1 ln(1 / 100) = –(1.2 /hr) × t t = –ln(1 / 100) / 1.2 = 3.8376 hr 답: 약 3.8시간 2022. 5. 2. 벤젠 반감기 69일이면 1차 속도 상수는 벤젠 반감기 69일이면 1차 속도 상수는 벤젠의 표면 반감기는 69일이다. 벤젠의 1차 속도 상수는 얼마인가? (벤젠의 1차 비율 상수는 얼마인가?) --------------------------------------------------- 반감기, t_1/2 = 0.693 / k ( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) k = 0.693 / t_1/2 = 0.693 / 69일 = 0.01004 /일 답: 약 0.01 /일 [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12558 ] 어떤 1차 반응의 속도 상수, k = 1.6×10^(-3) s^-1 이다. 반응의 반감기는 얼마인가? [키워드] 1차 반응 속도상수와 반감기 기준문서 2022. 5. 2. 오염물질의 파괴를 초래하는 1차 반응은 0.1 /일의 속도 상수 오염물질의 파괴를 초래하는 1차 반응은 0.1 /일의 속도 상수 오염물질의 파괴를 초래하는 1차 반응은 0.1 /일의 속도 상수를 갖는다. 화학물질의 90%가 파괴되려면 며칠이 걸릴까? --------------------------------------------------- 1차 반응 속도식 ln(C_t / C_0) = –kt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) 화학물질의 초기 양(C_0) = 100 이면, 90% 파괴 = 100 – 90 = 10 남음. ---> C_t = 10 ln(10 / 100) = –(0.1 /day) × t t = –ln(10 / 100) / 0.1 = 23.03 day 답: 약 23일 99.9%의 화학물질이 파괴되려면 100 – 99.9 = 0.. 2022. 5. 2. 1차 반응 반응개시 200 mg/L 2시간 후 35 mg/L 1차 반응 반응개시 200 mg/L 2시간 후 35 mg/L 어느 1차 반응에 있어서 반응개시 때의 반응물질 농도가 200 mg/L이고 2시간 후의 농도가 35 mg/L로 되었다. 반응개시 후 1시간에서의 반응물질 농도는 몇 mg/L인가? --------------------------------------------------- 1차 반응 속도식 ln(C_t / C_0) = –kt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) 반응개시 때의 반응물질 농도가 200 mg/L이고 2시간 후의 농도가 35 mg/L로 되었다. ---> 속도상수, k를 구한다. ln(35 / 200) = –k × 2 k = –ln(35 / 200) / 2 = 0.8715 /hr 반응개시 후 1시간에서의 반응물.. 2022. 4. 26. 반응속도와 온도. 30℃에서 80℃로 증가 반응속도와 온도. 30℃에서 80℃로 증가 온도가 10℃ 올라감에 따라 반응속도는 2배 빨라진다. 30℃때보다 80℃에서는 반응속도가 몇 배 빨라지겠는가? The rate of reaction becomes 2 times for every 10℃ rise in temperature. How much will the rate of reaction will increase when the temperature is increased from 30℃ to 80℃? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 온도와 반응속도 [ https://ywpop.tistory.com/10421 ] ------------------------------------.. 2022. 1. 27. 반응차수. B농도 2배 반응속도 2배 A농도 2배 반응속도 4배 반응차수. B농도 2배 반응속도 2배 A농도 2배 반응속도 4배 A와 B의 반응에서 A 농도를 일정하게 하고 B 농도를 두 배로 해 주었더니 반응속도는 두 배가 되었으며, B 농도를 일정하게 하고 A 농도를 두 배로 해주었더니 반응속도는 네 배가 되었다. 반응속도를 나타내는 식에서 몇 차 반응인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 속도 법칙과 반응 차수 [ https://ywpop.tistory.com/30 ] --------------------------------------------------- 속도 법칙 rate = k [A]^x [B]^y A 농도를 일정하게 하고 B 농도를 두 배로 해 주었더니 반응속도는 두 배 rate .. 2022. 1. 27. 이전 1 2 3 4 5 6 7 8 ··· 11 다음 반응형