반응형 일반화학/[14장] 화학반응 속도론109 속도상수(k)의 온도 의존성과 활성화에너지(Ea) 속도상수(k)의 온도 의존성과 활성화에너지(Ea) 어떤 반응의 활성화 에너지는 54.0 kJ/mol이다. 온도를 22℃에서 더 높은 온도로 올렸더니 속도 상수가 7.00배 증가하였다. 더 높은 온도는 얼마인가? --------------------------------------------------- ▶ Arrhenius(아레니우스) 식 > 속도 상수의 온도 의존성을 정량적으로(수식으로) 나타낸 식 ln(k_2 / k_1) = Ea/R (1/T_1 – 1/T_2) ( R = 8.314 J/K•mol ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7288 ) 더 높은 온도(T_2)를 계산하면, ln(7.00/1) = (54000/8.314) ((1/(22+273)) – (1/T_2)) (1/.. 2016. 1. 16. 속도법칙과 속도상수 구하기 속도법칙과 속도상수 구하기 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) 위 반응에 대한 반응 속도 실험 결과가 다음과 같을 때, 실험 [CO] (M) [O2] (M) 초기 속도 (M/min) 1번 0.02 0.02 3.68×10^(-5) 2번 0.04 0.02 1.47×10^(-4) 3번 0.02 0.04 7.36×10^(-5) 속도 법칙을 결정하고, 속도 상수를 구하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 속도 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/30 ] --------------------------------------------------- 1) → 2) 실험에서, [CO] 2배 증가, [O2] 고정. ---.. 2015. 10. 26. [화학 반응 속도] 시계 반응 실험 ★ [화학 반응 속도] 시계 반응 실험 --------------------------------------------------- 1. 실험 목적 화학 반응 속도는 ① 반응물 농도, ② 반응 온도, 그리고 ③ 촉매의 영향을 받는다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10421 ) 이 실험에서는 반응물의 농도 변화에 따른 반응 속도를 측정함으로써 반응 속도에 미치는 농도의 영향을 알아보고, 또한 반응 차수 및 속도 상수를 구한다. 2. 이론 > 반응 속도: 시간에 따른 반응물 또는 생성물의 농도 변화 > 속도 법칙: 반응 속도를 속도 상수와 반응물의 초기 농도와의 관계로 나타낸 식 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2668 ) 반응 속도는 단위 시간당 반응물 또는 .. 2014. 7. 11. 반응 속도. reaction rate. 평균 반응 속도 ★ 반응 속도. reaction rate. 평균 반응 속도 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제14장 화학 반응 속도론. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/12739 ] --------------------------------------------------- 반응 떼고, 우선 ‘속도’의 정의부터 알아보자. 속도란? “단위 시간당 위치의 변화량”으로 정의한다. 예를 들면, ‘자동차’ 속도는 “단위 시간당 거리의 변화량 (km/hr)”으로 나타낸다. 이제 ‘반응 속도’를 정의하면, 반응 속도란? “단위 시간당 농도의 변화량 (M/s)”으로 정의할 수 있다. 다음과 같은 일반적인 화학 반응에서, 반응물 → 생성물 화학 .. 2014. 7. 8. 활성화 에너지 (activation energy, Ea) 활성화 에너지 (activation energy, Ea) ▶ 참고: 충돌 이론과 활성화 에너지 [ https://ywpop.tistory.com/32 ] ---> 이 글을 먼저 읽어보세요. ▶ 충돌하는 분자들의 전체 운동 에너지는 화학 반응에 필요한 최소한의 에너지인 활성화 에너지 이상이 되어야만 한다. ▶ 활성화 에너지 > 화학 반응에 필요한 최소한의 에너지 > 말하자면 반응할 수 있는 자격이라고나 할까? > 그러나 활성화 에너지 이상의 에너지를 갖고 있는 분자라 해도 모두 반응하는 것은 아니다. ▶ 반응물 분자들이 활성화 에너지 이상의 에너지를 갖게 하는 가장 간단한 방법 ---> 반응물 분자들이 들어있는 반응 용기(비커나 플라스크)를 가열시킨다. [ 그림 출처 Wikimedia ] 알코올 램프로 용.. 2012. 7. 2. 반응 차수. 그래프를 이용한 1차와 2차 반응의 구별법 반응 차수. 그래프를 이용한 1차와 2차 반응의 구별법 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제14장 화학 반응 속도론. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/12739 ] --------------------------------------------------- ▶ 1차 반응과 2차 반응의 직선식 ▶ 1차 반응 (실험 data 및 그래프) ---> 음의 기울기, 즉 오른쪽 아래로 직선이 그려지므로, 1차 반응. ▶ 2차 반응 (실험 data 및 그래프) ---> 양의 기울기, 즉 오른쪽 위로 직선이 그려지므로, 2차 반응. [키워드] 1차 반응 2차 반응 기준문서 2012. 6. 30. 반응 차수. 2차 반응 (second order rxn) ★ 반응 차수. 2차 반응 (second order rxn) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제14장 화학 반응 속도론. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/12739 ] --------------------------------------------------- A + B → P (product) 2차 반응 속도식 (1 / C_t) = k•t + (1 / C_0) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/25 ) ▶ 2차 반응의 반감기 t_1/2 = 1 / (k [A]_0) > 초기 농도, [A]_0에 반비례. ▶ 1차 반응 vs. 2차 반응 구별 방법 ① 적분법: 농도와 시간 사이의 관계 → 그래프 .. 2012. 6. 29. 반응 차수. 1차 반응 (first order rxn) ★ 반응 차수. 1차 반응 (first order rxn) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제14장 화학 반응 속도론. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/12739 ] --------------------------------------------------- A → P(product) 반응에서, 1차 반응 속도식 ln([A]_t / [A]_0) = –k•t 또는 ln(C_t / C_0) = –k•t ( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) > C_t / C_0 = e^(–k•t) > C_t = e^(–k•t) × C_0 > N_t = e^(–k•t) × N_0 (2)식은 y = mx + b .. 2012. 6. 28. 속도 법칙(rate law)과 반응 차수(reaction order) ☆ 속도 법칙(rate law)과 반응 차수(reaction order) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제14장 화학 반응 속도론. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/12739 ] --------------------------------------------------- 지난 시간에 정의한 반응 속도는 ‘평균값’임을 알고 있다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2668 ) 따라서 반응이 일어나는 동안 특정 시간 영역(구간), 가령, 5초~15초, 10초~30초를 선택하여, 그 때의 반응물(생성물) 농도를 측정하면, 반응 속도를 구할 수 있다. 그런데, 대부분의 화학 반응은 반응 초반부에 거.. 2012. 6. 27. 이전 1 ··· 8 9 10 11 다음 반응형
