반응형 일반화학/[14장] 화학반응 속도론123 N2O5의 분해반응은 1차 반응, 반감기는 24분 N2O5의 분해반응은 1차 반응, 반감기는 24분 45℃에서 N2O5의 분해반응은 1차 반응이며 반감기는 24분이다. N2O5의 농도가 초기 농도의 1/10이 되는데 걸리는 시간은? --------------------------------------------------- ▶ 1차 반응의 반감기 t_1/2 = 0.693 / k ( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) k = 0.693 / 24 min ▶ 1차 반응의 적분형 속도 법칙 ln([A]_t / [A]_0) = –k•t ln(0.1 / 1) = –(0.693 / 24)•t t = –ln(0.1 / 1) / (0.693 / 24) = 79.7432 min 답: 80분 [키워드] 1차 반응 기준문서, 1차 반응 속도 기준문서.. 2020. 1. 2. 제14장 화학 반응 속도론. 목차 ★ 제14장 화학 반응 속도론. 목차Chemical Kinetics ---------------------------------------------------▶ 참고: 일반화학 목차[ https://ywpop.tistory.com/12971 ]--------------------------------------------------- [ https://ywpop.tistory.com/470787 ]화학 반응 속도의 범위. reaction rates time scales 14.1 반응 속도에 영향을 주는 인자. Factors that Affect Reaction Rates [ https://ywpop.tistory.com/10421 ] 반응 속도에 영향을 주는 인자 .. 2019. 12. 24. 1차 반응의 속도상수와 반감기. k = 1.6×10^-3 1차 반응의 속도상수와 반감기. k = 1.6×10^-3 어떤 1차 반응의 속도 상수, k = 1.6×10^(-3) s^-1 이다. 반응의 반감기는 얼마인가? --------------------------------------------------- 반감기, t_1/2 = 0.693 / k ( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) = 0.693 / (1.6×10^(-3)) = 433 답: 433 s [키워드] 1차 반응 속도상수와 반감기 기준문서 2019. 11. 26. 온도와 반응속도. 반응속도와 온도 온도와 반응속도. 반응속도와 온도 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제14장 화학 반응 속도론. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/12739 ] --------------------------------------------------- ▶ 반응 속도에 영향을 주는 인자 ① 반응물의 물리적 상태: 기체 > 액체 > 고체 예) 기체-기체 반응이 고체-기체 반응보다 더 빠르다. ---> 반응이 일어나려면, 맨 먼저 반응물들끼리 서로 만나야(충돌해야) 된다는 점을 기억할 것. ② 반응물의 농도: 속도 ∝ 농도 ③ 반응 온도: 속도 ∝ 온도 ④ 촉매의 존재: 속도 증가(또는 감소) ---> ①, ②, ③은 충돌 횟수에 비.. 2018. 12. 29. 속도 결정 단계 (rate-determining step, RDS) 속도 결정 단계 (rate-determining step, RDS) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제14장 화학 반응 속도론. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/12739 ] --------------------------------------------------- ▶ 속도 결정 단계 > 일련의 단일단계 반응들 중에서 가장 느린 반응 ---> 전체 반응 속도를 결정하기 때문 > 가장 느린 단일단계 반응 ---> 전체 반응의 속도 법칙을 결정 [예제] H2와 ICl이 기체상에서 반응하여 I2와 HCl을 만든다. H2(g) + 2ICl(g) → I2(g) + 2HCl(g) 이 반응은 다음과 같이 두 단계 메커니즘.. 2018. 9. 9. 속도법칙과 반응차수. 반응차수 구하기 속도법칙과 반응차수. 반응차수 구하기 aA + bB → cC + dD 반응에서,1) 반응물 B의 농도를 일정하게 하고반응물 A의 농도를 2배 증가시켰을 때,반응속도는 4배 증가.2) 반응물 A와 B의 농도를 모두 2배씩 증가시켰을 때,반응속도는 8배 증가. v = k [A]^m [B]^n 에서 m과 n을 구하시오. 미지수는 m과 n, 2개뿐.1) 실험 결과로부터 m이 결정됨.2) 실험에서 A, B 둘 다 증가시켰지만,m은 미지수가 아님. From 1) 실험,v = k [A]^m [B]^n= [2]^m = 4 m = 2 From 2) 실험,v = k [A]^m [B]^n= [2]^2 [2]^n = 8 n = 1 v = k [A]^2 .. 2018. 1. 13. 2차 반응. 적분 속도 반응식의 유도 2차 반응. 적분 속도 반응식의 유도 A + B → P 반응의 속도식rate = k [A]^x [B]^y 1) x = 2, y = 0 또는 x = 0, y = 2 이면,A → Prate = k [A]^2( 참고 https://ywpop.tistory.com/25 ) 2) x = 1, y = 1 이면,A + B → Prate = k [A] [B] --------------------------------------------------- A + B → P 반응의 속도식을 나타내면,( 참고: 반응 속도식 https://ywpop.tistory.com/2668 ) [1 / (a–b)] ln [b(a–x) /.. 2018. 1. 1. 분자도와 단일단계 반응의 속도법칙 분자도와 단일단계 반응의 속도법칙반응 메커니즘과 분자도 ---------------------------------------------------▶ 참고: 제14장 화학 반응 속도론. 목차[ https://ywpop.tistory.com/12739 ]--------------------------------------------------- [1] 분자도. molecularity> 단일단계 반응에 참여하는 (반응물) 분자의 개수 ▶ 단분자 또는 일분자(uni-molecular) 반응A → Prate = k[A] ▶ 이분자(bi-molecular) 반응1) A + A → P또는 2A → Prate = k[A]^2 2) A + B → Prate = k[A].. 2017. 11. 1. 충돌 이론의 3가지 조건(가정) 충돌 이론의 3가지 조건(가정)> 화학 반응이 일어나는데 필요한 3가지 조건 [첫째] 화학 반응은 반응 분자들 간의 충돌에 의해 일어난다. 화학 반응이 일어나려면 먼저 분자들끼리 충돌해야 한다.⇨ 화학 반응의 전제 조건 [둘째] 효과적인 충돌 (유효 충돌) 분자들이 충돌하면 다 반응할까?소개팅 나가기만 하면, 다 커플 되나?화학 반응도 마찬가지다.화학 반응은 반응 분자들 간의 충돌에 의해 일어난다.⇨ 어떤 충돌? 효과적인 충돌.⇨ ① 방향(배향) & ② 힘(에너지)이 적절한 충돌.( 설명 https://ywpop.tistory.com/32 ) [셋째] 활성화 에너지 충돌하는 분자들의 전체 운동 에너지는화학 반응에 필요한 최소 에너지 이상이 되어.. 2017. 6. 18. 아레니우스 식. 속도 상수의 온도 의존성 ★ 아레니우스 식. 속도 상수의 온도 의존성Arrhenius equation. The effect of temperature on reaction rate 아레니우스식으로 그래프 그리기아레니우스식으로 기울기와 절편 구하기 ▶ 속도 상수의 온도 의존성을 정량적으로(수식으로) 나타낸 식 ▶ 반응 계(system)를 가열하면,(1) 계를 구성하는 입자들의 운동 에너지 증가.계속 가열하면, 결국에는 활성화에너지 이상으로 증가.(2) 증가된 운동 에너지로 인해, 충돌 횟수 증가.증가된 충돌 횟수만큼, 효과적인 충돌 증가.---> 반응 속도 증가( 참고: 충돌이론과 활성화에너지 https://ywpop.tistory.com/32 ) ▶ 반응 속도는 온도가 10℃ 증가함에.. 2017. 6. 7. 이전 1 ··· 8 9 10 11 12 13 다음 반응형
