영차 반응. 25℃ 5.0×10^(-2) mol/L•s [A]_0 = 1.0×10^(-3) M A → B + C

영차 반응. 25℃ 5.0×10^(-2) mol/L•s [A]_0 = 1.0×10^(-3) M A → B + C

 

 

다음 반응은 A에 대하여 영차 반응이고 25℃에서 속도 상수는

5.0×10^(-2) mol/L•s이며, [A]_0 = 1.0×10^(-3) M였다.

A → B + C

a) 이 반응의 적분 속도 법칙을 써라.

b) 반응의 반감기를 계산하라.

c) [B]_0 = 0일 때, 5.0×10^(-3)초가 흐른 후 B의 농도를 계산하라.

 

 

The reaction A → B + C is known to be zero order in A

and to have a rate constant of 5.0×10^(-2) mol/L•s at 25℃.

An experiment was run at 25℃ where [A]_0 = 1.0×10^(-3) M.

 

a) Write the integrated rate law for this reaction.

b) Calculate the half-life for this reaction.

c) Calculate the concentration of B after 5.0×10^(-3) s has elapsed.

 

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a)

[A]_t = -kt + [A]_0

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6434 )

 

[A]_t = -(5.0×10^(-2) M•s)t + (1.0×10^(-3) M)

 

 

 

 

b)

t = t_1/2 일 때, [A]_t = [A]_0 / 2 이므로,

 

[A]_0 / 2 = -kt_1/2 + [A]_0

kt_1/2 = [A]_0 / 2

t_1/2 = [A]_0 / 2k

 

 

 

t_1/2 = [A]_0 / 2k

= (1.0×10^(-3)) / (2 × 5.0×10^(-2))

= 0.01 s

 

 

 

 

c)

[A]_t = -kt + [A]_0

= -(5.0×10^(-2)) (5.0×10^(-3)) + (1.0×10^(-3))

= 0.00075 = 7.5×10^(-4) M

---> 남아있는 [A]

 

 

 

(1.0×10^(-3)) - (7.5×10^(-4))

= 0.00025 = 2.5×10^(-4) M

---> 반응한 [A]

 

 

 

A → B + C

A : B = 1 : 1 계수비 이므로,

반응한 [A] = 생성된 [B] = 2.5×10^(-4) M

 

 

 

 

[키워드] 영차 반응 기준문서, 영차 반응의 반감기