반응형 일반화학/[14장] 화학반응 속도론108 아레니우스 식. CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g) 250℃ 150℃ 1.50×10^3 아레니우스 식. CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g) 250℃ 150℃ 1.50×10^3 250℃에서의 반응 속도가 150℃에서보다 1.50×10^3 배 빠르다. 이 반응에 대한 활성화 에너지를 계산하시오. 잦음률은 일정하다고 가정. Given the same reactant concentrations, the reaction CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g) at 250℃ is 1.50×10^3 times as fast as the same reaction at 150℃. Calculate the activation energy for this reaction. Assume that the frequency factor is constant. ---------------------.. 2020. 11. 23. 500℃ acetone first order 0.0622 M 0.0133 M 12.7 hr 500℃ acetone first order 0.0622 M 0.0133 M 12.7 hr 500℃에서 아세톤의 분해 반응은 1차 반응이다.CH3COCH3(g) → 생성물0.0622 M 아세톤이 0.0133 M로 분해하는데12.7시간이 소요되는 것으로 밝혀졌다.a) 500℃에서 k를 구하라.b) [CH3COCH3] = 0.0500 M일 때 분해 속도는?c) 아세톤이 분해되어 68%가 남을 때까지 몇 분이 걸리겠는가? --------------------------------------------------- 1차 반응 속도식ln([A]_0 / [A]_t) = kt( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) a) 500℃에서 k를 구하라. ln(0.0622 / 0.0133) = k × .. 2020. 9. 29. 아레니우스 식. 565℃ 0.066 L/mol•min 728℃ 22.8 L/mol•min 아레니우스 식. 565℃ 0.066 L/mol•min 728℃ 22.8 L/mol•min 다음 반응의 속도 상수는 565℃에서 0.066 L/mol•min이고,728℃에서는 22.8 L/mol•min이다. For the reaction: 2N2O(g) → 2N2(g) + O2(g)the rate constant is 0.066 L/mol•min at 565℃ and 22.8 L/mol•min at 728℃.a) What is the activation energy(in kJ/mol) for this reaction?b) What is k at 485℃?c) At what temperature is k equal to 11.6 L/mol•min? ---------------------------------.. 2020. 9. 22. 120. s 1.00 M PH3 0.250 M 2.00 M PH3 0.350 M 120. s 1.00 M PH3 0.250 M 2.00 M PH3 0.350 M 포스핀(PH3) 분해 반응의 속도 법칙은 다음과 같고, 속도 = –Δ[PH3] / Δt = k[PH3] 1.00 M PH3가 0.250 M로 감소하는데 120. 초가 걸린다. 2.00 M PH3가 0.350 M의 농도로 감소하는데 걸리는 시간은 얼마인가? The rate law for the decomposition of phosphine (PH3) is Rate = –Δ[PH3] / Δt = k[PH3] It takes 120. s for 1.00 M PH3 to decrease to 0.250 M. How much time is required for 2.00 M PH3 to decrease to a concentrati.. 2020. 9. 19. HI(g) H2(g) I2(g) 186 kJ/mol 555 K 3.52×10^(-7) L/mol•s 645 K HI(g) H2(g) I2(g) 186 kJ/mol 555 K 3.52×10^(-7) L/mol•s 645 K HI(g)가 H2(g)와 I2(g)로 분해되는 반응의 활성화 에너지는 186 kJ/mol이다. 555 K에서 속도 상수는 3.52×10^(-7) L/mol•s이다. 645 K에서 속도 상수는 얼마인가? The activation energy for the decomposition of HI(g) to H2(g) and I2(g) is 186 kJ/mol. The rate constant at 555 K is 3.52×10^(-7) L/mol•s. What is the rate constant at 645 K? ------------------------------------------------.. 2020. 9. 8. 촉매는 화학 평형에 영향을 주지 않는다 촉매는 화학 평형에 영향을 주지 않는다. 다음 중 반응 속도에는 영향을 주지만 화학 평형에는 영향을 주지 않는 것은?① 촉매② 농도③ 온도④ 압력 ---------------------------------------------------▶ 참고: 반응 속도에 영향을 주는 인자[ https://ywpop.tistory.com/10421 ]--------------------------------------------------- 답: ① 촉매( 참고: 촉매 https://ywpop.tistory.com/5497 ) 2020. 5. 10. 반응속도와 온도 관계 예제. 충돌과 활성화 에너지 반응속도와 온도 관계 예제. 충돌과 활성화 에너지 For a chemical reaction it is usually found that the reaction rate is faster at higher temperature. The rate increases because(a) the concentrations of reactants increase(b) more reactants collide with energy equal to or greater than the activation energy(c) the concentrations of products increase(d) the volume expands and there is more room for new compounds (product.. 2020. 2. 12. N2O5의 분해반응은 1차 반응, 반감기는 24분 N2O5의 분해반응은 1차 반응, 반감기는 24분 45℃에서 N2O5의 분해반응은 1차 반응이며 반감기는 24분이다. N2O5의 농도가 초기 농도의 1/10이 되는데 걸리는 시간은? --------------------------------------------------- ▶ 1차 반응의 반감기 t_1/2 = 0.693 / k ( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) k = 0.693 / 24 min ▶ 1차 반응의 적분형 속도 법칙 ln([A]_t / [A]_0) = –k•t ln(0.1 / 1) = –(0.693 / 24)•t t = –ln(0.1 / 1) / (0.693 / 24) = 79.7432 min 답: 80분 [키워드] 1차 반응 기준문서, 1차 반응 속도 기준문서.. 2020. 1. 2. 제14장 화학 반응 속도론. 목차 ★ 제14장 화학 반응 속도론. 목차 Chemical Kinetics --------------------------------------------------- ▶ 참고: 일반화학 목차 [ https://ywpop.tistory.com/12971 ] --------------------------------------------------- 14.1 반응 속도에 영향을 주는 인자. Factors that Affect Reaction Rates [ https://ywpop.tistory.com/10421 ] 반응 속도에 영향을 주는 인자 14.2 반응 속도. Reaction Rates [ https://ywpop.tistory.com/2668 ] 반응 속도 (reaction rate) 14.3 속도 법칙과 .. 2019. 12. 24. 1차 반응의 속도상수와 반감기. k = 1.6×10^-3 1차 반응의 속도상수와 반감기. k = 1.6×10^-3 어떤 1차 반응의 속도 상수, k = 1.6×10^(-3) s^-1 이다. 반응의 반감기는 얼마인가? --------------------------------------------------- 반감기, t_1/2 = 0.693 / k ( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) = 0.693 / (1.6×10^(-3)) = 433 답: 433 s [키워드] 1차 반응 속도상수와 반감기 기준문서 2019. 11. 26. 이전 1 ··· 6 7 8 9 10 11 다음 반응형
