반응형 일반화학/[14장] 화학반응 속도론108 C7H12 60℃ 0.030 M^-1 s^-1 0.035 M 1600 s 1/20 0.075 M C7H12 60℃ 0.030 M^-1 s^-1 0.035 M 1600 s 1/20 0.075 M 낮은 온도에서 뒤틀린 고리 탄화수소인 트랜스-사이클로헵텐(C7H12)은 시스-사이클로헵텐으로 변환된다. 이 분자 재배열은 60℃에서 0.030 M^-1 s^-1의 속도 상수를 가지는 2차 과정이다. [CHEMISTRY 6th MCMURRY 12.61] trans-Cycloheptene (C7H12), a strained cyclic hydrocarbon, converts to cis-cycloheptene at low temperatures. This molecular rearrangement is a second-order process with a rate constant of 0.030 M-1 s-1 a.. 2022. 1. 26. 화학 반응의 속도에 영향을 미치지 않는 것 화학 반응의 속도에 영향을 미치지 않는 것 화학 반응의 속도에 영향을 미치지 않는 것은? ① 촉매의 유무 ② 반응계의 온도의 변화 ③ 반응 물질의 농도의 변화 ④ 일정한 농도하에서의 부피의 변화 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 반응 속도에 영향을 주는 인자 [ https://ywpop.tistory.com/10421 ] 답: ④ 일정한 농도하에서의 부피의 변화 2021. 12. 17. A first order 2A → B 80℃ 2.8×10^(-2) s^-1 0.88 M 0.14 M A first order 2A → B 80℃ 2.8×10^(-2) s^-1 0.88 M 0.14 M A에 대해서 first order인 2A → B 반응이 80℃에서 속도 상수가 2.8×10^(-2) s^-1이다. A의 농도가 0.88 M에서 0.14 M로 감소하는데 걸리는 시간(초)은? The reaction 2A → B is first order in A with a rate constant of 2.8×10^(-2) s^-1 at 80℃. How long (in seconds) will it take for A to decrease from 0.88 M to 0.14 M? --------------------------------------------------- ln([A]_t / [A]_0) =.. 2021. 12. 1. A 농도 2배 반응속도 2배 B 농도 2배 반응속도 4배 A 농도 2배 반응속도 2배 B 농도 2배 반응속도 4배 일정한 온도하에서 물질 A와 B가 반응을 할 때 A의 농도만 2배로 하면 반응속도가 2배가 되고 B의 농도만 2배로 하면 반응속도가 4배로 된다. 이 반응의 속도식은? (단, 반응속도 상수는 k이다.) 일정한 온도하에서 물질 A 와 B 가 반응을 할 때 A 의 농도만 2배로 하면 반응속도가 2배가 되고 B의 농도만 2배로 하면 반응속도가 4배로 된다. 이 반응의 속도식은? (단, 반응속도 상수는 K 이다.) ① v = k [A][B]2 ② v = k [A]2[B] ③ v = k [A][B]0.5 ④ v = k [A][B] --------------------------------------------------- 속도식 v = k [A]^x [B].. 2021. 11. 24. magic genie catalyst activation energy 70.0 kJ/mol 20.℃ 42.0 kJ/mol magic genie catalyst activation energy 70.0 kJ/mol 20.℃ 42.0 kJ/mol 촉매를 사용하지 않을 때, 이 반응의 활성화 에너지는 70.0 kJ/mol이다. 촉매를 가해 주었을 때 (20.℃에서) 이 반응의 활성화 에너지는 42.0 kJ/mol이다. 이론적으로 촉매를 사용하지 않을 때의 반응 속도가 20.℃에서 촉매를 사용할 때의 반응 속도와 같도록 하려면 과산화 수소 용액을 몇 도(℃)로 가열해야 하는가? A popular chemical demonstration is the “magic genie” procedure, in which hydrogen peroxide decomposes to water and oxygen gas with the aid of .. 2021. 11. 14. Ea 50.0 kJ/mol 37℃ catalyst 2.50×10^3 increase Ea 50.0 kJ/mol 37℃ catalyst 2.50×10^3 increase 촉매를 쓰지 않은 어떤 생화학 반응의 활성화 에너지는 50.0 kJ/mol이다. 37℃에서 촉매를 사용하였을 때 이 반응의 속도 상수는 촉매를 쓰지 않았을 때보다 2.50×10^3 배 증가한다. 빈도 인자는 촉매를 사용할 때나 사용하지 않을 때 모두 같다고 가정하고, 촉매 사용 반응에 대한 활성화 에너지(kJ/mol)를 계산하시오. The activation energy of a certain uncatalyzed biochemical reaction is 50.0 kJ/mol. In the presence of a catalyst at 37℃, the rate constant for the reaction increas.. 2021. 11. 5. C4H8(g) = 2C2H4(g) Ea 260 kJ/mol 800 K k = 0.0315 s^-1 850 K C4H8(g) = 2C2H4(g) Ea 260 kJ/mol 800 K k = 0.0315 s^-1 850 K C4H8(g) → 2C2H4(g) 이 반응에 대한 활성화 에너지(Ea)는 260 kJ/mol. 800 K에서 속도상수(k) = 0.0315 s^-1. 850 K에서의 k 값을 계산하시오. When heated to a high temperature, cyclobutane,C4H8, decompose to ethylene: C4H8(g) → 2C2H4(g). The activation energy for this reaction is 260 kJ/mol. At 800 K, the rate constant is 0.0315 s-1. Determine the value of k at 850 K. ---.. 2021. 10. 26. first order reaction 45.0% 65 sec rate constant half life first order reaction 45.0% 65 sec rate constant half life 어떤 일차 반응이 45.0% 완결되는데 65초가 걸렸다. 이 반응에 대한 속도 상수와 반감기를 구하라. A first order reaction is 45.0% complete in 65 seconds. What are the values of the rate constant and the half-life for this process? A certain first order reaction is 45.0% complete in 65 s. Determine the rate constant and the half-life for this process. ---------------------------.. 2021. 10. 7. 2차 반응의 반감기. 20℃ 반응속도상수 1.1×10^11 L/mol sec 2차 반응의 반감기. 20℃ 반응속도상수 1.1×10^11 L/mol sec 반응 H^+ + OH^- → H2O의 속도법칙은 다음과 같고, 20℃ 반응속도상수는 1.1×10^11 L/mol sec이다. d[H^+] / dt = d[OH^-] / dt = –k[H^+][OH^-] 만일 NaOH와 HCl을 신속히 혼합하여 [H^+]와 [OH^-]가 각각 10^(-4) M이라면 이 산과 염기의 1/2이 반응하는데 소요되는 시간은? 단, 비가역반응을 가정한다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 2차 반응 [ https://ywpop.tistory.com/25 ] ---------------------------------------------.. 2021. 10. 6. 2차반응 5×10^(-7) M•sec 20℃ 초기농도 0.2 M 활성화에너지 20 kcal/mol 30℃ 2차반응 5×10^(-7) M•sec 20℃ 초기농도 0.2 M 활성화에너지 20 kcal/mol 30℃ 어떤 2차반응의 속도가 5×10^(-7) mol/L•sec(20℃), 두 반응물질의 초기농도가 각각 0.2 M이면, 반응속도상수 k는 L/mol•sec로 얼마인가? 활성화 에너지가 20 kcal/mol이면 30℃의 반응속도상수는 얼마인가? If the initial rate of a second-order reaction at 20℃ is 5×10^(-7) moles/liter sec, and the initial concentrations of the two reacting substances are each 0.2 M, what is the k in liters/mole sec? If the ac.. 2021. 10. 4. 이전 1 ··· 3 4 5 6 7 8 9 ··· 11 다음 반응형
