728x170
아레니우스 식. 온도 15℃에서 45℃로, 반응 속도 6.37배 증가
온도가 15℃에서 45℃로 올라갈 때,
반응 속도는 6.37배 증가.
활성화 에너지(kJ/mol) 계산.
---------------------------------------------------
아레니우스 식. 속도 상수의 온도 의존성
ln(k_2 / k_1) = Ea/R (1/T_1 – 1/T_2)
( R = 8.314 J/K•mol )
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7288 )
> T_1 = 273 + 15 = 288 K, k_1 = 1
> T_2 = 273 + 45 = 318 K, k_2 = 6.37
Ea = [ln((k_2) / (k_1)) × 8.314] / [(1/T_1) – (1/T_2)]
= [ln(6.37 / 1) × 8.314] / [(1/288) – (1/318)]
= 46995 J/mol
= 47 kJ/mol
[키워드] 아레니우스 식 기준문서
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [14장] 화학반응 속도론' 카테고리의 다른 글
| 폐수의 2일과 4일 배양결과 BOD값이 각각 125, 225 mg/L (0) | 2020.12.22 |
|---|---|
| 세균 감소는 1차 반응. 오존 0.05 ppm 80% 사멸 10분 (0) | 2020.12.21 |
| N2O5의 분해반응. 70℃ 1차 반응 속도 상수 6.82×10^(-3) s^-1 (0) | 2020.12.12 |
| N2O5의 분해반응. 67.0℃ rate = k[N2O5], k = 0.350 /min (0) | 2020.12.12 |
| 아레니우스. NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g) 반응 700 K 1.3 M^-1 s^-1 (0) | 2020.11.24 |
| 아레니우스 식. CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g) 250℃ 150℃ 1.50×10^3 (0) | 2020.11.23 |
| 500℃ acetone first order 0.0622 M 0.0133 M 12.7 hr (0) | 2020.09.29 |
| 아레니우스 식. 565℃ 0.066 L/mol•min 728℃ 22.8 L/mol•min (0) | 2020.09.22 |
댓글