C4H8(g) = 2C2H4(g) Ea 260 kJ/mol 800 K k = 0.0315 s^-1 850 K

C4H8(g) = 2C2H4(g) Ea 260 kJ/mol 800 K k = 0.0315 s^-1 850 K

 

 

C4H8(g) → 2C2H4(g)

이 반응에 대한 활성화 에너지(Ea)는 260 kJ/mol.

800 K에서 속도상수(k) = 0.0315 s^-1.

850 K에서의 k 값을 계산하시오.

 

 

When heated to a high temperature,

cyclobutane,C4H8, decompose to ethylene:

C4H8(g) → 2C2H4(g).

The activation energy for this reaction is 260 kJ/mol.

At 800 K, the rate constant is 0.0315 s-1.

Determine the value of k at 850 K.

 

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아레니우스 식. 속도 상수의 온도 의존성

ln(k_2 / k_1) = Ea/R (1/T_1 – 1/T_2)

( R = 8.314 J/K•mol )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7288 )

 

 

 

> T_1 = 800 K, k_1 = 0.0315 s^-1

> T_2 = 850 K, k_2 = ? s^-1

 

 

 

ln(k_2 / 0.0315) = (260000 / 8.314) (1/800 – 1/850)

 

k_2 / 0.0315 = e^((260000 / 8.314) (1/800 – 1/850))

 

k_2 = e^((260000 / 8.314) (1/800 – 1/850)) × 0.0315

= 0.314 s^-1

 

 

 

답: 0.314 s^-1