반응형 일반화학/[14장] 화학반응 속도론113 속도 상수 2배 반응 활성화 에너지. 295 K와 305 K 속도 상수 2배 반응 활성화 에너지. 295 K와 305 K 일부 반응의 속도 상수는 온도가 10℃ 상승할 때마다 두 배가 된다. 반응은 295 K와 305 K에서 일어난다고 가정하시오. 속도 상수가 두 배가 되는 반응에 대한 활성화 에너지는 얼마인가? The rate constants of some reactions double with every 10-degree rise in temperature. Assume that a reaction takes place at 295 K and 305 K. What must the activation energy be for the rate constant to double as described? ----------------------------------.. 2022. 10. 27. 물고기 근육 속의 박테리아 가수 분해 속도 물고기 근육 속의 박테리아 가수 분해 속도 물고기 근육 속의 박테리아 가수 분해 속도는 –1.1℃에서보다 2.2℃에서 두 배가 크다. 이 반응의 Ea 값을 예측하시오. The rate of bacterial hydrolysis in fish muscle is twice as high at 2.2°C than at –1.1°C. Predict the value of Ea for this reaction. --------------------------------------------------- 아레니우스 식. 속도 상수의 온도 의존성 ln(k_2 / k_1) = Ea/R (1/T_1 – 1/T_2) ( R = 8.314 J/K•mol ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7288 ).. 2022. 10. 27. C6H5COCl C6H5COOH HCl first order 25% 26 s 99% C6H5COCl C6H5COOH HCl first order 25% 26 s 99% Benzoyl chloride, C6H5COCl, reacts with water to form benzoic acid, C6H5COOH, and hydrochloric acid. This first-order reaction is 25% complete after 26 s. How much longer would one have to wait in order to obtain 99% conversion of benzoyl chloride to benzoic acid? --------------------------------------------------- 1차 반응 속도식 ln(C_t / C_0) = –k•t ( 참.. 2022. 10. 26. ln[N2O5] –9.8×10^(-4) s^-1 35℃ 1.0 L 0.100 mol N2O5 10 min ln[N2O5] –9.8×10^(-4) s^-1 35℃ 1.0 L 0.100 mol N2O5 10 min N2O5 기체의 분해가 35℃에서 연구되었다. N2O5(g) → 2NO2(g) + 1/2 O2(g) ln[N2O5] 대 시간 그래프의 기울기는 –9.8×10^(-4) s^-1이다. 만약 35℃에서 1.0 L 플라스크에 0.100 mol N2O5가 더해진다면, 10 min 후 N2O5, NO2, O2의 농도를 계산하시오. The gaseous decomposition of N2O5 was studied at 35℃. 2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g) A plot of ln[N2O5] versus time has a slope of –9.8×10^(-4) s^-1. If 0.100 mol .. 2022. 10. 23. SO2Cl2 660 K 4.5×10^(-2) s^-1 450 torr 60 sec SO2Cl2 660 K 4.5×10^(-2) s^-1 450 torr 60 sec SO2Cl2의 분해 반응은 일차 반응 660 K에서 분해 반응의 속도 상수는 4.5×10^(-2) s^-1 The decomposition of sulfuryl chloride (SO2Cl2) is a first-order process. The rate constant for the decomposition at 660 K is 4.5×10^(-2) s^-1. a) If we begin with an initial SO2Cl2 pressure of 450 torr, what is the partial pressure of this substance after 60 s? b) At what time will the part.. 2022. 10. 23. ΔP(C6H14)/Δt 는 –6.2×10^(-3) atm/s ΔP(C6H14)/Δt 는 –6.2×10^(-3) atm/s 다음 반응에서 ΔP(C6H14)/Δt 는 –6.2×10^(-3) atm/s 이었다. C6H14(g) → C6H6(g) + 4H2(g) 같은 시간에 ΔP(H2)/Δt 를 결정하시오. --------------------------------------------------- aA → bB rate = –(1/a) (Δ[A]/Δt) = (1/b) (Δ[B]/Δt) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2668 ) –6.2×10^(-3) = –(1/1) (ΔP(C6H14)/Δt) 6.2×10^(-3) = (1/4) (ΔP(H2)/Δt) ΔP(H2)/Δt = 4 × (6.2×10^(-3)) = 0.0248 답: 2.5×10^(-2) .. 2022. 10. 21. NO(g) + Cl2(g) → NOCl(g) + Cl(g) 4.0×10^9 /M•s 85 kJ/mol 500℃ rate constant NO(g) + Cl2(g) → NOCl(g) + Cl(g) 4.0×10^9 /M•s 85 kJ/mol 500℃ rate constant Consider the second-order reaction NO(g) + Cl2(g) → NOCl(g) + Cl(g) Given that the frequency factor and activation energy for the reaction are 4.0×10^9 /M•s and 85 kJ/mol, respectively, calculate the rate constant at 500℃. --------------------------------------------------- 아레니우스 식 k = Ae^(–Ea/RT) ( 참고 https://ywpop.tist.. 2022. 10. 9. 반응온도 25℃에서 35℃ 증가, 반응속도 2배. 활성화 에너지 계산 반응온도 25℃에서 35℃ 증가, 반응속도 2배. 활성화 에너지 계산 --------------------------------------------------- 아레니우스 식. 속도 상수의 온도 의존성 ln(k_2 / k_1) = Ea/R (1/T_1 – 1/T_2) ( R = 8.314 J/K•mol ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7288 ) > T_1 = 273 + 25 = 298 K, k_1 = 1 > T_2 = 273 + 35 = 308 K, k_2 = 2 Ea = [ln((k_2) / (k_1)) × 8.314] / [(1/T_1) – (1/T_2)] = [ln(2 / 1) × 8.314] / [(1/298) – (1/308)] = 52894 J/mol = 53 k.. 2022. 10. 3. 1차 반응 50% 진행 100초 87.5% 진행 1차 반응 50% 진행 100초 87.5% 진행 어떤 1차 반응이 50% 진행되는데 100초가 걸렸다. 이 반응이 87.5%가 진행되려면 얼마나 걸리겠는가? --------------------------------------------------- 1차 반응 속도식 ln(C_t / C_0) = –k•t ( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) C_0 = 100 일 때, C_t = 100 – 50 = 50 ln(C_t / C_0) = –k•t k = –ln(50 / 100) / (100 s) = 0.00693 /s C_0 = 100 일 때, C_t = 100 – 87.5 = 12.5 ln(C_t / C_0) = –k•t t = –ln(12.5 / 100) / (0.00693 /s).. 2022. 9. 30. 1차 반응 A → 생성물 14.2 h 55.0% 반응 1차 반응 A → 생성물 14.2 h 55.0% 반응 일반적인 1차 반응 ‘A → 생성물’ 에서 14.2 h 후에 55.0% 반응하였다. a) h^-1 단위로 속도 상수의 값은 얼마인가? b) A가 85.0% 반응하는데 걸리는 시간은 얼마인가? For a general first-order reaction, A → Products, 55.0% of A has reacted after 14.2 hours. a) What is the value of the rate constant in units of h^-1? b) How long will it take for 85.0% of A to react? --------------------------------------------------- 1차 반응 속도.. 2022. 9. 28. 이전 1 2 3 4 5 6 7 ··· 12 다음 반응형