반응형 일반화학/[14장] 화학반응 속도론129 0차 반응 20초 동안 반응물 50% 소모 0차 반응 20초 동안 반응물 50% 소모 어떤 0차 반응은 20초 동안 반응물의 50%가 소모된다. 반응물의 70%가 소모되는데 걸리는 시간은? --------------------------------------------------- [A]_t – [A]_0 = –kt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6434 ) 반응물의 초기 농도, [A]_0 = 100 이라 가정하면, 50% 소모되면, 남아있는 농도, [A]_t = 50 이므로, 50 – 100 = –k(20) k(20) = 50 k = 50 / 20 = 2.5 ---> 속도 상수, k를 구했다. ( k의 단위: M/s ) 70% 소모되면, 남아있는 농도, [A]_t = 30 이므로, 30 – 100 = –2.5t 2.5t.. 2022. 12. 16. 시계 반응과 녹말 지시약. I2와 녹말의 반응 시계 반응과 녹말 지시약. I2와 녹말의 반응 --------------------------------------------------- ▶ 참고: [화학 반응 속도] 시계 반응 실험 [ https://ywpop.tistory.com/2675 ] --------------------------------------------------- 반응 용기 속에 [I^- + S2O3^2- + 녹말]이 들어있다. 여기에 S2O8^2- 용액을 가하면, ... 이때 시간(ⓐ) 기록 I^-와 S2O8^2-가 반응해서 I2가 생성된다. 이때 I2는 S2O3^2-와도 반응(①)할 수 있고, 녹말과도 반응(②)할 수 있는데, ①반응 속도가 ②반응 속도보다 훨씬 더 빠르기 때문에, I2는 S2O3^2-와 먼저 반응한다. 이 .. 2022. 12. 15. k 1.45 yr^-1 5.0×10^(-7) g/cm^3 k 1.45 yr^-1 5.0×10^(-7) g/cm^3 k = 1.45 /year, [A]_0 = 5.0×10^(-7) g/cm^3 일 때 1년 후 남아있는 [A]? The decomposition of a certain insecticide in water follows first-order kinetics with a rate constant of 1.45 yr^-1. A quantity of this insecticide is washed into a lake on June 1, leading to a concentration of 5.0×10^(-7) g/cm^3. --------------------------------------------------- 1차 반응 속도식 ln([A]_t / .. 2022. 12. 14. 일차 반응 반감기 90일 속도 상수 일차 반응 반감기 90일 속도 상수 특정 농약의 토양 환경 중 분해 반응을 검토한 결과, 전형적 일차 반응으로 나타났으며, 반감기는 대략 90일로 나타났다. 해당 반응의 반응 속도 상수를 구하시오. --------------------------------------------------- 1차 반응의 반감기 t_1/2 = 0.693 / k ( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) k = 0.693 / t_1/2 = 0.693 / 90 day = 0.0077 /day 답: k = 0.0077 /day [키워드] 전형적인 1차 반응 기준문서 2022. 12. 9. 500℃ gas cyclopropane propene rate 6.7×10^(-4) s-1 500℃ gas cyclopropane propene rate 6.7×10^(-4) s-1 The conversion of cyclopropane to propene in the gas phase is a first-order reaction and has a rate constant at 500℃ of 6.7×10^(-4) s^-1. a) If the initial concentration of cyclopropane was 0.25 M, what is the concentration after 8.8 min? b) How long will it take for the concentration of cyclopropane to decrease from 0.25 M to 0.15 M? c) How lon.. 2022. 11. 21. SO2Cl2(g) → SO2(g) + Cl2(g) 600 K rate 2.8×10^(-3) min-1 SO2Cl2(g) → SO2(g) + Cl2(g) 600 K rate 2.8×10^(-3) min-1 The decomposition of SO2Cl2 is a first-order reaction: SO2Cl2(g) → SO2(g) + Cl2(g) The rate constant for the reaction is 2.8×10^(-3) min^-1 at 600 K. If the initial concentration of SO2Cl2 is 1.24×10^(-3) mol/L, how long will it take for the concentration to drop to 0.31×10^(-3) mol/L? --------------------------------------------------- 1차.. 2022. 11. 16. sucrose first order 6.17×10^-4 s^-1 35 °C H^+ 0.10 M sucrose first order 6.17×10^-4 s^-1 35 °C H^+ 0.10 M The reaction of sucrose with water in an acidic solution is C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6 The reaction is first order with a rate constant of 6.17×10^-4 s^-1 at 35 °C, when [H^+] = 0.10 M. Suppose that in an experiment the initial sucrose concentration was 0.40 M. a) What will the concentration be after exactly 2 hours (i.e., 2.00 h)? b).. 2022. 11. 12. sucrose water first order 6.17×10^(-4) s^-1 t_1/2 minute 3/4 sucrose water first order 6.17×10^(-4) s^-1 t_1/2 minute 3/4 슈크로스와 물의 반응은 슈크로스에 대하여 일차 반응이다. 이 반응의 속도 상수는 6.17×10^(-4) s^-1이었다. a) 이 반응의 t_1/2를 분 단위로 구하시오. b) 슈크로스의 3/4이 반응하는데 몇 분이 소요되겠는가? The reaction of sucrose with water was found to be first-order with respect to sucrose. The rate constant under the conditions of the experiments was 6.17×10^(-4) s^-1. a) Calculate the value of t_1/2 for this.. 2022. 11. 9. 속도 상수의 단위. rate constant unit 속도 상수의 단위. rate constant unit --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제14장 화학 반응 속도론. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/12739 ] --------------------------------------------------- ▶ 반응 속도의 정의 > 반응 속도 = 단위 시간당 농도의 변화량 (M/s) > rate = M/s ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2668 ) ▶ 0차 반응. 영차 반응. zero order reactions > rate = k [A]^0 > M/s = k ---> k의 단위: M/s or M s^-1 ▶ 1차 반응. 일차 반응. fir.. 2022. 11. 5. NO H2 2.0×10^(-6) mol L-1 rate 7.86×10^(-3) mol L-1 s-1 NO H2 2.0×10^(-6) mol L-1 rate 7.86×10^(-3) mol L-1 s-1 2NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g) 반응에 대한 속도 법칙rate = k[NO]^2 [H2]NO와 H2의 농도가 모두 2.0×10^(-6) mol L-1일 때,반응 속도가 7.86×10^(-3) mol L-1 s-1이라면,이 반응의 속도 상수 값과 단위는? rate = k[NO]^2 [H2] 7.86×10^(-3) = k (2.0×10^(-6))^2 (2.0×10^(-6)) k = 7.86×10^(-3) / [(2.0×10^(-6))^2 (2.0×10^(-6))]= 9.825×10^14 mol/(L•s) = k (mol/L)^3 k = .. 2022. 11. 5. 이전 1 2 3 4 5 6 7 ··· 13 다음 반응형