2차 반응의 반감기. 20℃ 반응속도상수 1.1×10^11 L/mol sec
반응 H^+ + OH^- → H2O의 속도법칙은 다음과 같고,
20℃ 반응속도상수는 1.1×10^11 L/mol sec이다.
d[H^+] / dt = d[OH^-] / dt = –k[H^+][OH^-]
만일 NaOH와 HCl을 신속히 혼합하여
[H^+]와 [OH^-]가 각각 10^(-4) M이라면
이 산과 염기의 1/2이 반응하는데 소요되는 시간은?
단, 비가역반응을 가정한다.
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▶ 참고: 2차 반응 [ https://ywpop.tistory.com/25 ]
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속도법칙, rate = d[H^+] / dt = d[OH^-] / dt = –k[H^+][OH^-] 에서,
d[H^+] / dt = d[OH^-] / dt 이건 그냥 미끼고,
rate = –k[H^+][OH^-]
---> 2차 반응
[H^+] = [OH^-] = 10^(-4) M 이므로,
rate = k[A]^2 인 경우에 해당.
rate = k[H^+]^2
이 산과 염기의 1/2이 반응하는데 소요되는 시간
---> 반감기를 얘기하는 것.
2차 반응의 반감기
t_1/2 = 1 / k[A_0]
= 1 / [(1.1×10^11) (10^(-4))]
= 1 / [(/M•sec) (M)]
= 9.0909×10^(-8) sec
답: 9.1×10^(-8) sec
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