반응형 일반화학/[14장] 화학반응 속도론130 gas-phase reaction at 290℃ ClCO2CCl3(g) → 2COCl2(g) gas-phase reaction at 290℃ ClCO2CCl3(g) → 2COCl2(g) The following gas-phase reaction was studied at 290℃ by observing the change in pressure as a function of time in a constant-volume vessel.ClCO2CCl3(g) → 2COCl2(g)Determine the order of the reaction and the rate constant based on the following data, Where P is the total pressure.Time = 0 s → P = 15.76 mmHgTime = 181 s → P = 18.88 mmHgTime .. 2024. 10. 12. C2H5I(g) → C2H4(g) + HI(g) 반응 차수와 속도 상수 C2H5I(g) → C2H4(g) + HI(g) 반응 차수와 속도 상수C2H5I(g) → C2H4(g) + HI(g) rate constant 다음 반응식과 같이 기체상에서 아이오딘화 에틸(C2H5I)의 분해 반응이어떤 특정한 온도에서 일어난다.C2H5I(g) → C2H4(g) + HI(g)다음 자료를 이용하여 반응 차수와 속도 상수를 구하라. Ethyl iodide (C2H5I) decomposes at a certain temperaturein the gas phase as follows:C2H5I(g) → C2H4(g) + HI(g)From the following data,determine the order of the reaction and the rate constant. .. 2024. 10. 10. 물질 A가 일차 반응으로 세 번의 반감기 후 10.0 g 물질 A가 일차 반응으로 세 번의 반감기 후 10.0 g 부피 1 L의 용액에서, 물질 A가 일차 반응으로세 번의 반감기를 겪은 후 10.0 g이 남았다.반응이 시작되기 전 처음 물질 A의 양은?(a) 3.33 g(b) 30.0 g(c) 80.0 g 겨우 세 번이므로,그냥 세 번 전으로 돌아가면,> 1번 전: 20.0> 2번 전: 40.0> 3번 전: 80.0 또는 공식으로 계산하면,A_n = A_0 × 2^(–n)( 참고 https://ywpop.tistory.com/19152 ) A_0 = A_n / 2^(–n)= 10.0 g / 2^(–3)= 80.0 g 답: (c) 80.0 g [키워드] 반감기 계산 기준, 반감기 계산 공식 기준 2024. 10. 9. 2NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g) 6.0×10^4 M^-2 s^-1 2NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g) 6.0×10^4 M^-2 s^-1 다음 반응을 생각해 보자.2NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g) (a) 이 반응의 속도 법칙은 H2에 대하여 일차이고NO에 대하여 이차이다. 속도 법칙을 쓰시오.(b) 반응의 속도 상수가 1000 K에서6.0×10^4 M^-2 s^-1이라고 하면,[NO] = 0.035 M이고 [H2] = 0.015 M일 때의반응 속도는 얼마인가?(c) 1000 K에서 NO의 농도가 0.10 M로 증가하고H2의 농도가 0.010 M일 때의 반응 속도는 얼마인가?(d) 1000 K에서 [NO]가 0.010 M로 감소하고[H2]가 0.030 M로 증가할 때의 반응 속도는 얼마인가? Cons.. 2024. 9. 21. 2차 반응 적분법으로 반응 속도 구하기 2차 반응 적분법으로 반응 속도 구하기 다음과 같은 2차 반응에서A → B–r_A = k(C_A)^2 회분식 반응기에서 A의 농도를 시간에 따라다음과 같이 측정하였다.A에 대해 적분법으로 반응 속도를 구하라. t (min)C_A (mol/L)00.05500.0381000.0061500.02562000.02222500.01953000.0174 [참고] 2차 반응[ https://ywpop.tistory.com/25 ] 적분법으로 반응 속도 구하기= 그래프법으로 반응 속도 구하기= 그래프법으로 속도 상수 구하기 2차 반응 적분 속도식(1 / C_t) = k•t + (1 / C_0) 100초 실험 자료는오타이거나 측정 실수.---> 제외하고.. 2024. 8. 7. t = 0 first-order k_A = 4.50×10^(-4) s^-1 [A] = 4.00[B] t = 0 first-order k_A = 4.50×10^(-4) s^-1 [A] = 4.00[B] Consider two reaction vessels, one containing A and the other containing B, with equal concentrations at t = 0. If both substances decompose by first-order kinectics, wherek_A = 4.50×10^(-4) s^-1k_B = 3.70×10^(-3) s^-1how much time must pass to reach a condition such that [A] = 4.00[B]? t = 0에서 두 개의 반응 용기 중 하나에는 A가나머지 하나에는 B가 같은 농.. 2024. 7. 15. A → 생성물 반응 반감기는 A 초기 농도에 따라 다르다 A → 생성물 반응 반감기는 A 초기 농도에 따라 다르다 반응 A → 생성물을 생각해 보자.반응의 반감기는 A의 초기 농도에 따라 다르다.다음 설명 중 주어진 정보와 일치하지 않는 것은?a) 반응의 반감기는 초기 농도가 증가함에 따라 감소한다.b) ln [A]_t 대 t의 그래프는 직선이 얻어진다.c) A의 농도를 두 배로 하면 속도는 네 배가 된다. Consider the reaction A → products.The half-life of the reaction depends onthe initial concentration of A.Which of the following statementsis inconsistent with the given information?a) The h.. 2024. 7. 3. 2A → B second order 24℃ 51 /M•min [A]_0 = 0.0092 M 2A → B second order 24℃ 51 /M•min [A]_0 = 0.0092 M The reaction 2A → B is second orderwith a rate constant of 51 /M•min at 24℃.a) Starting with [A]_0 = 0.0092 M,how long will it take for [A]_t = 3.7×10^(-3) M?b) Calculate the half-life of the reaction. 반응 2A → B는 이차 반응이고24℃에서 속도 상수가 51 /M•분이다.a) [A]_0 = 0.0092 M로 시작하여[A]_t = 3.7×10^(-3) M이 되기까지시간이 얼마나 걸리겠는가?b) 이 반응의 반감기를 계산하라. ------.. 2024. 6. 17. A + 2B → C 반응에서 초기 반응 속도 A + 2B → C 반응에서 초기 반응 속도 A + 2B → C 반응에서,반응물 A, B의 초기 농도를 변화시키면서초기 반응 속도를 측정하였다.실험 4에서, 초기 반응 속도(mol/L•s)는? 실험[A] (M)[B] (M)속도 (M/s)10.200.304.0×10^(-5)20.400.308.0×10^(-5)30.200.604.0×10^(-5)40.100.90? ① 1.0×10^(-5)② 2.0×10^(-5)③ 4.0×10^(-5)④ 8.0×10^(-5) [참고] 속도 법칙과 반응 차수[ https://ywpop.tistory.com/30 ] from A + 2B → C 반응,속도 법칙v = k [A]^x [B]^y [1] 반응 차수 결정 from.. 2024. 2. 26. 어떤 반응의 메커니즘. 반응 중간체 어떤 반응의 메커니즘. 반응 중간체 다음은 어떤 반응의 메커니즘을 나타낸 것이다. 단계 1: A + B → C + D 단계 2: C + E → D + F 다음 설명 중 옳은 것은? 가. 두 단계 모두 사분자 반응이다. 나. 전체 반응식은 A + B + E → D + F 이다. 다. C는 이 반응의 중간체이다. 가. 두 단계 모두 이분자 반응이다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7877 ) 나. 전체 반응식은 A + B + E → 2D + F 다. C는 중간체이다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/24538 ) 답: 다. C는 이 반응의 중간체이다. [키워드] 반응 중간체 기준, 반응 중간생성물 기준, 단일단계 반응 기준, 반응 메커니즘 기준 2024. 2. 25. 이전 1 2 3 4 5 ··· 13 다음 반응형
