반응형 일반화학/[14장] 화학반응 속도론123 t = 0 first-order k_A = 4.50×10^(-4) s^-1 [A] = 4.00[B] t = 0 first-order k_A = 4.50×10^(-4) s^-1 [A] = 4.00[B] Consider two reaction vessels, one containing A and the other containing B, with equal concentrations at t = 0. If both substances decompose by first-order kinectics, wherek_A = 4.50×10^(-4) s^-1k_B = 3.70×10^(-3) s^-1how much time must pass to reach a condition such that [A] = 4.00[B]? t = 0에서 두 개의 반응 용기 중 하나에는 A가나머지 하나에는 B가 같은 농.. 2024. 7. 15. A → 생성물 반응 반감기는 A 초기 농도에 따라 다르다 A → 생성물 반응 반감기는 A 초기 농도에 따라 다르다 반응 A → 생성물을 생각해 보자.반응의 반감기는 A의 초기 농도에 따라 다르다.다음 설명 중 주어진 정보와 일치하지 않는 것은?a) 반응의 반감기는 초기 농도가 증가함에 따라 감소한다.b) ln [A]_t 대 t의 그래프는 직선이 얻어진다.c) A의 농도를 두 배로 하면 속도는 네 배가 된다. Consider the reaction A → products.The half-life of the reaction depends onthe initial concentration of A.Which of the following statementsis inconsistent with the given information?a) The h.. 2024. 7. 3. 2A → B second order 24℃ 51 /M•min [A]_0 = 0.0092 M 2A → B second order 24℃ 51 /M•min [A]_0 = 0.0092 M The reaction 2A → B is second orderwith a rate constant of 51 /M•min at 24℃.a) Starting with [A]_0 = 0.0092 M,how long will it take for [A]_t = 3.7×10^(-3) M?b) Calculate the half-life of the reaction. 반응 2A → B는 이차 반응이고24℃에서 속도 상수가 51 /M•분이다.a) [A]_0 = 0.0092 M로 시작하여[A]_t = 3.7×10^(-3) M이 되기까지시간이 얼마나 걸리겠는가?b) 이 반응의 반감기를 계산하라. ------.. 2024. 6. 17. A + 2B → C 반응에서 초기 반응 속도 A + 2B → C 반응에서 초기 반응 속도 A + 2B → C 반응에서, 반응물 A, B의 초기 농도를 변화시키면서 초기 반응 속도를 측정하였다. 실험 4에서, 초기 반응 속도(mol/L•s)는? 실험 [A] (M) [B] (M) 속도 (M/s) 1 0.20 0.30 4.0×10^(-5) 2 0.40 0.30 8.0×10^(-5) 3 0.20 0.60 4.0×10^(-5) 4 0.10 0.90 ? ① 1.0×10^(-5) ② 2.0×10^(-5) ③ 4.0×10^(-5) ④ 8.0×10^(-5) [참고] 속도 법칙과 반응 차수 [ https://ywpop.tistory.com/30 ] from A + 2B → C 반응, 속도 법칙 v = k [A]^x [B]^y [1] 반응 차수 결정 from 실험1 .. 2024. 2. 26. 어떤 반응의 메커니즘. 반응 중간체 어떤 반응의 메커니즘. 반응 중간체 다음은 어떤 반응의 메커니즘을 나타낸 것이다. 단계 1: A + B → C + D 단계 2: C + E → D + F 다음 설명 중 옳은 것은? 가. 두 단계 모두 사분자 반응이다. 나. 전체 반응식은 A + B + E → D + F 이다. 다. C는 이 반응의 중간체이다. 가. 두 단계 모두 이분자 반응이다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7877 ) 나. 전체 반응식은 A + B + E → 2D + F 다. C는 중간체이다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/24538 ) 답: 다. C는 이 반응의 중간체이다. [키워드] 반응 중간체 기준, 반응 중간생성물 기준, 단일단계 반응 기준, 반응 메커니즘 기준 2024. 2. 25. 반응 중간체. intermediate 반응 중간체. intermediate [참고] 제14장 화학 반응 속도론. 목차[ https://ywpop.tistory.com/12739 ] ▶ 중간체. intermediate> 반응 중간체, 반응 중간생성물> 단일단계 반응에서만 관찰되는 물질. 예) C, CA, CB---> 전체 반응식에 없는 물질.---> 일반적으로, 불안정하여 일시적으로 존재.---> 안정하여 분리가능한 경우도 있다. [ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/07/reaction-mechanism-intermediate-2no-o2.html ]반응 메커니즘과 중간체. 2NO + O2 → 2NO2 [키워드] 반응 중간체.. 2024. 2. 25. 1차 반응. 6분 동안 99% 세균 살균 1차 반응. 6분 동안 99% 세균 살균 방류하기 전의 폐수에 염소소독을 하였다. 6분 동안 99%의 세균이 살균되었고 이때 잔류염소 농도는 0.1 mg/L이다. 동일 조건에서 시간을 반으로 줄이면 몇 %의 세균이 살균되는가? (단, 세균의 사멸은 1차 반응 속도식 기준) [참고] 전형적인 1차 반응 문제 유형이다. (전형적인 = 너무나 뻔한 = 매우 쉬운) ① 첫 번째 지문(반응 조건)으로 속도상수(k)를 구한다. ② ①에서 구한 속도상수로 두 번째 지문의 문제를 계산한다. 1차 속도식 ln(C_t / C_0) = –k•t ( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) 6분 동안 99%의 세균이 살균 ---> 처음 농도(C_0) = 100 이라 두면, 6분 후 99% 살균 소멸되므로,.. 2024. 2. 21. 0.0048 mol PH3 consumed in 2.0 L container 0.0048 mol PH3 consumed in 2.0 L container Consider the reaction 4PH3(g) → P4(g) + 6H2(g) If, in a certain experiment, over a specific time period, 0.0048 mol PH3 is consumed in a 2.0 L container each second of reaction, what are the rates of production of P4 and H2 in this experiment? --------------------------------------------------- Δ[P4]/Δt = –(1/4) (Δ[PH3]/Δt) = 6.0×10^(-4) M/s Δ[H2]/Δt = .. 2023. 10. 24. 반응 속도의 종류. 반응 속도식의 종류 반응 속도의 종류. 반응 속도식의 종류 --------------------------------------------------- [1] 평균 반응 속도 [2] 속도 법칙 [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/10/blog-post_11.html ] [키워드] 반응 속도의 종류 기준, 반응 속도식의 종류 기준 methanol 64.6℃ ΔH 35.2 kJ/mol 12.0℃ vapor pressure Methanol has a normal boiling point of 64.6℃ and a heat of vaporization of 35.2 kJ/mol. What is the vapor pressure of methanol at 12.0℃? 메탄올의 정.. 2023. 10. 20. 2C4H6(g) → C8H12(g) 500 K 1.4×10^(-2) M-1 s-1 0.020 M 2C4H6(g) → C8H12(g) 500 K 1.4×10^(-2) M-1 s-1 0.020 M 2C4H6(g) → C8H12(g) 반응에 대해서 500 K에서 속도 상수는 1.4×10^(-2) M-1 s-1이며, C4H6(g)의 처음 농도는 0.020 M이다. a) 반응 차수 b) 반감기 c) 같은 온도에서 1시간 후 남아있는 C4H6(g)의 농도 For the reaction 2C4H6(g) → C8H12(g), the rate constant at 500 K is 1.4×10^(-2) M-1 s-1, and the initial concentration of C4H6(g) is 0.020 M. --------------------------------------------------- a) 반응 차.. 2023. 9. 14. 이전 1 2 3 4 5 ··· 13 다음 반응형
