반응형 일반화학/[13장] 용액의 성질177 60.3℃ benzene vapor pressure 53.3 kPa 500 g 19.0 g 51.5 kPa molar mass 60.3℃ benzene vapor pressure 53.3 kPa 500 g 19.0 g 51.5 kPa molar mass 60.3℃에서 벤젠의 증기압은 53.3 kPa이다. 500 g 벤젠에 19.0 g 비휘발성 화합물을 녹였더니 증기압이 51.5 kPa로 떨어졌다. 이 화합물의 몰질량을 구하시오. The vapor pressure of benzene is 53.3 kPa at 60.3℃, but it fall to 51.5 kPa when 19.0 g non-volatile organic compound is dissolved in 500 g benzene. The molar mass of the non-volatile compound is -------------------------------.. 2022. 10. 14. 5.50 g substance 125 g CCl4 boiling point 0.794 K molar mass 5.50 g substance 125 g CCl4 boiling point 0.794 K molar mass 어떤 물질 5.50 g을 사염화탄소 125 g에 녹였더니 끓는점이 0.794 K 상승하였다. 5.50 g of a substance dissolved in 125 g of CCl4 leads to an elevation of the boiling point of 0.794 K. Calculate the freezing point depression, the molar mass of the substance, and the factor by which the vapor pressure of CCl4 is lowered. --------------------------------------------.. 2022. 10. 14. 4.50 g substance 125 g CCl4 boiling point 0.650 K molar mass 4.50 g substance 125 g CCl4 boiling point 0.650 K molar mass 어떤 물질 4.50 g을 사염화탄소 125 g에 녹였더니 끓는점이 0.650 K 상승하였다. 4.50 g of a substance dissolved in 125 g of CCl4 leads to an elevation of the boiling point of 0.650 K. Calculate the freezing point depression, the molar mass of the substance, and the factor by which the vapor pressure of CCl4 is lowered. --------------------------------------------.. 2022. 10. 14. redwoods 105 m 350 ft water osmotic pressure redwoods 105 m 350 ft water osmotic pressure The tallest trees known are the redwoods in California. Assuming the height of a redwood to be 105 m (about 350 ft), estimate the osmotic pressure required to push water up from the roots to the tree top. --------------------------------------------------- 물의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하면, (1 g/mL) (1 kg / 1000 g) (1000 mL / 1 L) (1000 L / 1 m3) = (1) (1 / 1000).. 2022. 10. 12. 15.4 g 요소 + 66.7 mL water 용액의 끓는점과 어는점 15.4 g 요소 + 66.7 mL water 용액의 끓는점과 어는점 What are the normal freezing points and boiling points of the following solutions? (b) 15.4 g urea in 66.7 mL water --------------------------------------------------- ▶ 참고: 끓는점 오름과 어는점 내림 [ https://ywpop.tistory.com/1920 ] --------------------------------------------------- urea, CO(NH2)2의 몰질량 = 60.06 g/mol 이므로, 15.4 g / (60.06 g/mol) = 0.25641 mol CO(NH2).. 2022. 10. 12. 21.2 g NaCl + 135 mL water 용액의 끓는점과 어는점 21.2 g NaCl + 135 mL water 용액의 끓는점과 어는점 What are the normal freezing points and boiling points of the following solutions? (a) 21.2 g NaCl in 135 mL water --------------------------------------------------- ▶ 참고: 끓는점 오름과 어는점 내림 [ https://ywpop.tistory.com/1920 ] --------------------------------------------------- NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로, 21.2 g / (58.44 g/mol) = 0.362765 mol NaCl (용질) ( 참고 h.. 2022. 10. 12. 왜 Ce2(SO4)3의 용해도는 온도가 증가할 때 감소하는가? 왜 Ce2(SO4)3의 용해도는 온도가 증가할 때 감소하는가? Why does Ce2(SO4)3 decrease in solubility as the temperature increases? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용해도에 영향을 주는 인자 [ https://ywpop.tistory.com/15288 ] --------------------------------------------------- Ce2(SO4)3 becomes less soluble in water as temperature increases because it has a negative entropy of solvation. Ce2(SO4)3는 용매화 엔트.. 2022. 10. 11. 염화마그네슘 0.952 g을 물 100 g에 녹인 용액의 삼투압 염화마그네슘 0.952 g을 물 100 g에 녹인 용액의 삼투압 A 0.952 g sample of magnesium chloride dissolves in 100. g of water --------------------------------------------------- MgCl2의 몰질량 = 95.21 g/mol 이므로, 0.952 g / (95.21 g/mol) = 0.0100 mol MgCl2 용액의 질량 = 0.952 g + 100. g = 100.952 g 용액의 밀도 = 물의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하면, 용액의 부피 = 100.952 mL ≒ 101 mL 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = 0.0100 mol / (101/1000 L) = 0.0990 mol/L MgCl2.. 2022. 10. 3. 끓는점오름. PABA 8.3 g 62.62℃ 150 g 61.15℃ Kb 3.63 ℃/m 끓는점오름. PABA 8.3 g 62.62℃ 150 g 61.15℃ Kb 3.63 ℃/m 8.32 g PABA 150 g chloroform boil 62.62℃ 61.15℃ Kb 3.63 ℃/m 8.32 g PABA와 150 g CHCl3를 포함하는 용액은 62.62℃에서 끓는다. 같은 압력에서, 순수한 CHCl3는 61.15℃에서 끓는다. PABA의 분자량은 얼마인가? 단, CHCl3의 Kb = 3.63 ℃/m. A solution containing 8.32 g of para-aminobenzoic acid (PABA) and 150 g of chloroform boils at 62.62℃. At the same pressure, pure chloroform boils at 61.15℃. What .. 2022. 10. 3. 137.2 mg protein 100.0 mL water 4°C 6.45 cm 137.2 mg protein 100.0 mL water 4°C 6.45 cm 단백질 137.2 mg을 4℃ 물 100.0 mL에 녹였더니 물기둥이 6.45 cm 높아졌다. 단백질의 몰질량을 예측하시오. When 137.2 mg of protein was dissolved in 100.0 mL of water at 4°C, the water column increased by 6.45 cm. Predict the molar mass of the protein. --------------------------------------------------- 6.45 cmH2O × (1 m / 100 cm) = 0.0645 mH2O 1 atm = 10.332559 mH2O 이므로, 0.0645 mH2O × (1.. 2022. 10. 1. 이전 1 2 3 4 5 6 7 8 ··· 18 다음 반응형