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일반화학/[13장] 용액의 성질161

0.091 m CsCl 0.320℃ 해리 백분율 0.091 m CsCl 0.320℃ 해리 백분율 The freezing-point depression of a 0.091 m solution of CsCl is 0.320 °C. --------------------------------------------------- 어는점내림, ΔTf ΔTf = i × Kf × m ( i = van't Hoff 인자 ) ( 참고: https://ywpop.tistory.com/1920 ) CsCl(aq) → Cs^+(aq) + Cl^-(aq) ... i = 2 ---> 100% 이온화된다고 가정하면, i = 2 i = ΔTf / (Kf × m) = 0.320 / (1.86 × 0.091) = 1.89 해리 백분율을 계산하면, (1.89 / 2) × 100 = 94... 2022. 10. 1.
0.091 m CsCl 0.214℃ 0.091 m CaCl2 0.440℃ 0.091 m CsCl 0.214℃ 0.091 m CaCl2 0.440℃ The freezing-point depression of a 0.091 m solution of CsCl is 0.214 °C. The freezing-point depression of a 0.091 m solution of CaCl2 is 0.440 °C. In which solution does ion association appear to be greater? Explain. --------------------------------------------------- 어는점내림, ΔTf ΔTf = i × Kf × m ( i = van't Hoff 인자 ) ( 참고: https://ywpop.tistory.com/1920 ).. 2022. 10. 1.
0.091 m CsCl 0.320℃ 0.091 m CaCl2 0.440℃ 0.091 m CsCl 0.320℃ 0.091 m CaCl2 0.440℃ The freezing-point depression of a 0.091 m solution of CsCl is 0.320 °C. The freezing-point depression of a 0.091 m solution of CaCl2 is 0.440 °C. In which solution does ion association appear to be greater? Explain. --------------------------------------------------- 어는점내림, ΔTf ΔTf = i × Kf × m ( i = van't Hoff 인자 ) ( 참고: https://ywpop.tistory.com/1920 ).. 2022. 10. 1.
수용액 중 끓는점이 가장 높은 것. 반트호프 인자 수용액 중 끓는점이 가장 높은 것. 반트호프 인자 다음 수용액 중 끓는점이 가장 높은 것은? a) 0.2 m KCl b) 0.2 m Na2SO4 c) 0.2 m Ca(NO3)2 d) a and b e) b and c --------------------------------------------------- 전해질 용액일 경우, ΔTb = i × Kb × m ( i = van't Hoff 인자 = 용액 속에 존재하는 전체 이온의 몰수 ) ( 참고: 반트호프 인자 https://ywpop.tistory.com/2648 ) Kb, m, 둘 다 같으므로, 끓는점오름은 반트호프 인자에 비례. KCl(aq) → K^+(aq) + Cl^-(aq) ... i = 2 Na2SO4(aq) → 2Na^+(aq) + SO4.. 2022. 9. 27.
water vapor 110℃ 1070 torr EG 1.00 atm Raoult mol fraction water vapor 110℃ 1070 torr EG 1.00 atm Raoult mol fraction The vapor pressure of pure water at 110℃ is 1070 torr. A solution of ethylene glycol and water has a vapor pressure of 1.00 atm at 110℃. Assuming that Raoult’s law is obeyed, what is the mole fraction of ethylene glycol in the solution? --------------------------------------------------- 1070 torr × (1 atm / 760 torr) = 1.4078947 atm 증기압.. 2022. 9. 8.
물의 증기압 자료로 물의 증발 엔탈피 계산 물의 증기압 자료로 물의 증발 엔탈피 계산 --------------------------------------------------- “주어진 자료 = 직선식” 이라 간주하고, 맨처음 자료와 맨나중 자료로 근사값을 계산해보면... > T1 = 273 + 0.0 = 273.0 K, P1 = 4.579 torr > T2 = 273 + 90.0 = 363.0 K, P2 = 525.8 torr Clausius-Clapeyron 식 ln(P1 / P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133 ) ln(4.579 / 525.8) = (ΔH_vap / 8.314) (1/363.0 – 1/273.0) ΔH_vap = ln(4.579 / 525.8).. 2022. 9. 6.
pH 9인 NaOH 용액 100 mL 속 Na^+ 이온의 개수 pH 9인 NaOH 용액 100 mL 속 Na^+ 이온의 개수 --------------------------------------------------- pH + pOH = 14 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) pOH = 5 pOH = –log[OH^-] = 5 이므로, [OH^-] = 10^(-5) M (10^(-5) mol/L) (100/1000 L) = 10^(-6) mol OH^- ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) = 10^(-6) mol Na^+ ( NaOH → Na^+ + OH^- ) (10^(-6) mol) (6.02×10^23 개 / 1 mol) = 6.02×10^17 개 Na^+ 답: 6.02×10^17 개 2022. 9. 6.
same osmotic pressure 37℃ 7.65 atm 0.50 L gram glucose same osmotic pressure 37℃ 7.65 atm 0.50 L gram glucose 정맥 주사용 글루코스 용액과 혈청은 삼투 압력이 같다 (37℃에서 7.65 atm). 이 용액 0.50 L에 몇 그램의 글루코스를 용해시켜야 하는가? --------------------------------------------------- π = MRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1921 ) M = π / RT = (7.65) / [(0.08206) (273.15 + 37)] = 0.3006 M 글루코스, C6H12O6의 몰질량 = 180.16 g/mol 이므로, 0.3006 M 용액 0.5 L 속 글루코스의 질량을 계산하면, (0.3006 mol/L) (0.5 L) (180.. 2022. 9. 3.
단백질 2 g 용액 100 mL 삼투압 25℃ 0.021 atm 단백질 2 g 용액 100 mL 삼투압 25℃ 0.021 atm 단백질 2 g을 용해시켜 만든 용액 100 mL의 삼투압이 25℃에서 0.021기압일 때, 단백질의 분자량은? --------------------------------------------------- π = MRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1921 ) M = π / RT = 0.021 / [(0.08206) (273.15 + 25)] = 0.000858327 M (0.000858327 mol/L) (0.100 L) = 8.58327×10^(-5) mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 2 g / (8.58327×10^(-5) mol) = 23301.14 g/mol ( 참고.. 2022. 8. 22.
염화나트륨 설탕 염화칼슘 포도당 황산구리(II) 염화나트륨 설탕 염화칼슘 포도당 황산구리(II) 고체와 수용액의 전기 전도성 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 도체와 전해질 [ https://ywpop.tistory.com/7649 ] ▶ 참고: 전해질과 비전해질 [ https://ywpop.tistory.com/5911 ] --------------------------------------------------- ▶ 염화나트륨 설탕 염화칼슘 포도당 황산구리(II) ---> 전부 부도체이다. ---> 즉, 고체 상태에서 전기 전도성 없다. ▶ 염화나트륨 염화칼슘 황산구리(II) ---> 전부 이온 결합 화합물(이온성 물질)이다. ---> 수용액 상태에서 이온으로 해리되어 이온 형태.. 2022. 7. 10.
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