21.2 g NaCl + 135 mL water 용액의 끓는점과 어는점
What are the normal freezing points and boiling points
of the following solutions?
(a) 21.2 g NaCl in 135 mL water
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▶ 참고: 끓는점 오름과 어는점 내림
[ https://ywpop.tistory.com/1920 ]
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NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로,
21.2 g / (58.44 g/mol) = 0.362765 mol NaCl (용질)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
135 mL = 135 g = 0.135 kg water (용매)
몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2667 )
= 0.362765 mol / 0.135 kg
= 2.687 m
NaCl은 전해질이므로,
NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq) ... i = 2
ΔTb = i × Kb × m
= 2 × (0.51 ℃/m) × (2.687 m)
= 2.74℃
순수한 물의 끓는점 = 100℃ 이므로,
NaCl 용액의 끓는점은
100 + 2.74 = 102.74℃
ΔTf = i × Kf × m
= 2 × (1.86 ℃/m) × (2.687 m)
= 9.99564℃
순수한 물의 어는점 = 0℃ 이므로,
NaCl 용액의 어는점은
0 – 9.99564 = –9.99564℃ = –10.00℃
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/15559 ] 수용액의 어는점과 끓는점. 25 g 물 + 5.0 g NaCl
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