왜 Ce2(SO4)3의 용해도는 온도가 증가할 때 감소하는가?

왜 Ce2(SO4)3의 용해도는 온도가 증가할 때 감소하는가?

Why does Ce2(SO4)3 decrease in solubility as the temperature increases?

 

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▶ 참고: 용해도에 영향을 주는 인자

[ https://ywpop.tistory.com/15288 ]

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Ce2(SO4)3 becomes less soluble in water as temperature increases

because it has a negative entropy of solvation.

 

Ce2(SO4)3는 용매화 엔트로피가 음수(–)이기 때문에

온도가 증가할수록 용해도는 감소한다.

 

Most other salts become more soluble in water with increasing temperature

because their entropy of solvation is positive.

 

대부분의 다른 염은 용매화 엔트로피가 양수(+)이기 때문에

온도가 증가할수록 용해도는 증가한다.

 

 

 

---> 그렇다면,

왜 Ce2(SO4)3의 용매화 엔트로피는 음수(–)인가?

 

 

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Cerium(III) sulfate is one salt whose solubility decreases

with increase in temperature of the solution.

 

The reason why the solubility of cerium(III) sulfate decrease

with increase in temperature is

because the highly charged Ce^3+ and SO4^2- ions

become surrounded by a uniquely ordered sphere of water molecules,

which increases the order of the system.

And thus, its solubility decreases.

 

[ 출처 https://www.vedantu.com/question-answer/solubility-of-cerium-sulfate-at-10circ-class-11-chemistry-cbse-60ccdcd002a55f75367a6037 ]

 

 

 

온도가 증가할수록,

높은 전하를 갖는 Ce^3+ 및 SO4^2- 이온은

아주 특별히 정렬된 물 분자로 둘러싸이게 되고,

이로 인해서 계의 질서는 증가한다.

이 때문에 황산세륨(III)의 용해도는 감소한다.

 

---> 이건 또 무슨 소리인가?

물 분자로 둘러싸이는 것이 고체의 용해 과정인데,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4104 )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/36 )

 

물 분자로 둘러싸이면, 용해도가 증가하는 것이 아닌가?

 

 

 

그리고,

계의 질서가 증가한다는 의미는 무엇인가?

계의 무질서도, 즉 계의 엔트로피(S)가 감소한다는 의미인가?

 

그렇다면,

위에서 말하는 “용매화 엔트로피 = 계의 엔트로피” 인데,

다시 처음으로 되돌아 온 셈이군...

to be continued...

 

 

 

 

[키워드] Ce2(SO4)3의 용해도 기준문서