염화마그네슘 0.952 g을 물 100 g에 녹인 용액의 삼투압

염화마그네슘 0.952 g을 물 100 g에 녹인 용액의 삼투압

 

 

A 0.952 g sample of magnesium chloride dissolves in 100. g of water

 

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MgCl2의 몰질량 = 95.21 g/mol 이므로,

0.952 g / (95.21 g/mol) = 0.0100 mol MgCl2

 

 

 

용액의 질량 = 0.952 g + 100. g = 100.952 g

 

용액의 밀도 = 물의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하면,

용액의 부피 = 100.952 mL ≒ 101 mL

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.0100 mol / (101/1000 L)

= 0.0990 mol/L

 

 

 

MgCl2(aq) → Mg^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

---> i = 3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2648 )

 

 

 

π = iMRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1921 )

 

= (3) (0.0990) (0.08206) (273.15 + 25)

= 7.266 atm

 

 

 

답: 7.27 atm