반응형 일반화학/[13장] 용액의 성질177 65℃에서 순수한 사염화 탄소의 증기압은 504 mmHg 65℃에서 순수한 사염화 탄소의 증기압은 504 mmHg 65℃ CCl4 504 mmHg C10H8 25.00 g CCl4 483 mmHg The vapor pressure of pure CCl4 at 65℃ is 504 mmHg. How many grams of naphthalene (C10H8) must be added to 25.00 g of CCl4 so that the vapor pressure of CCl4 over the solution is 483 mmHg? Assume that the vapor pressure of naphthalene at 65℃ is negligible. --------------------------------------------------- 증기압 내림과 라울의.. 2023. 6. 5. 90℃ toluene 53 kPa o-xylene 20 kPa 0.50 atm 25℃ 90℃ toluene 53 kPa o-xylene 20 kPa 0.50 atm 25℃ At 90℃ the vapour pressure of toluene (methylbenzene) is 53 kPa and that of o-xylene (1,2-dimethylbenzene) is 20 kPa. What is the composition of the liquid mixture that boils at 25℃ when the pressure is 0.50 atm? What is the composition of the vapour produced? --------------------------------------------------- Let, toluene = a, o-xylene = b. 돌턴의 분.. 2023. 5. 29. 물 200 g에 A 물질 2.9 g을 녹인 용액의 어는점 물 200 g에 A 물질 2.9 g을 녹인 용액의 어는점 A 분자량 58 --------------------------------------------------- A의 몰수 = 2.9 g / (58 g/mol) = 0.05 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰랄농도 = 0.05 mol / 0.200 kg = 0.25 m ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) ΔTf = Kf × m ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) = (1.86 ℃/m) (0.25 m) = 0.465 ℃ 답: –0.465℃ 2023. 4. 6. 비휘발성 용질 X (CO(NH2)2), Y (CaCl2)로 만든 용액의 성질 비휘발성 용질 X (CO(NH2)2), Y (CaCl2)로 만든 용액의 성질 비휘발성 용질 X (CO(NH2)2), Y (CaCl2)를 물에 녹였다. 단, X의 FW = 60, Y의 FW = 111 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 총괄성, 총괄 성질. 반트호프 인자 [ https://ywpop.tistory.com/2648 ] --------------------------------------------------- 가) 용질 X 60 g을 물(용매)에 녹여서 용액의 부피가 1000 mL 되도록 만든 용액의 몰농도가 1 M ( 참고 https://ywpop.tistory.com/14191 ) 나) 용질 X 60 g을 물 1000 g.. 2023. 3. 8. water 100.0 g 7.00 g 1.024 g/mL 20℃ 4.70 atm mol mass water 100.0 g 7.00 g 1.024 g/mL 20℃ 4.70 atm mol mass A solution of 7.00 g of a carbohydrate in 100.0 g of water has a density of 1.024 g/mL and an osmotic pressure of 4.70 atm at 20.0℃. Calculate the molar mass of the carbohydrate. --------------------------------------------------- π = MRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1921 ) M = π / RT = (4.70) / [(0.08206) (273.15 + 20.0)] = 0.195378 M 용액의 .. 2023. 1. 19. water 100.0 g 6.85 g 1.024 g/mL 20℃ 4.61 atm mol mass water 100.0 g 6.85 g 1.024 g/mL 20℃ 4.61 atm mol mass A solution of 6.85 g of a carbohydrate in 100.0 g of water has a density of 1.024 g/mL and an osmotic pressure of 4.61 atm at 20.0℃. Calculate the molar mass of the carbohydrate. --------------------------------------------------- π = MRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1921 ) M = π / RT = (4.61) / [(0.08206) (273.15 + 20.0)] = 0.191637 M 용액의 .. 2023. 1. 19. 651 g EG is dissolved in 2505 g water freezing point 651 g EG is dissolved in 2505 g water freezing point 에틸렌글리콜은 물에 잘 녹고 비휘발성이다. 물 2505 g에 EG 651 g이 녹아있는 용액의 어는점을 계산하시오. 651 g of EG is dissolved in 2505 g of water. Calculate the freezing point of the solution. Calculate the freezing point of a solution containing 651 g EG in 2505 g water. --------------------------------------------------- Ethylene glycol, (CH2OH)2의 몰질량 = 62.07 g/mol 이므로, 651 g /.. 2022. 12. 3. 50 g 아세트산 시트르산(C6H8O7) 용액 ΔTb 1.76℃ 50 g 아세트산 시트르산(C6H8O7) 용액 ΔTb 1.76℃ 50 g의 아세트산 중 시트르산(C6H8O7) 용액은 끓는점 오름이 ΔTb = 1.76 ℃이다. 아세트산에 대한 몰랄 끓는점 오름 상수 Kb = 3.07 ℃•kg/mol이라면, 이 용액의 몰랄농도는 얼마인가? --------------------------------------------------- ΔTb = Kb × m ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) m = ΔTb / Kb = (1.76 ℃) / (3.07 ℃•kg/mol) = 0.573 mol/kg 답: 0.573 m 2022. 11. 23. 2.5 g 설탕이 첨가된 물 200 cm3의 어는점 2.5 g 설탕이 첨가된 물 200 cm3의 어는점 2.5 g의 설탕이 첨가된 물 200 cm^3의 어는점을 추산하라. 이상용액이라 간주한다. --------------------------------------------------- 수크로스, C12H22O11, 설탕의 몰질량 = 342.30 g/mol 이므로, 2.5 g / (342.30 g/mol) = 0.007303535 mol 설탕 (용질) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 물의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하면, 200 cm^3 = 200 g (용매) 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 = 0.007303535 mol / 0.200 kg = 0.03652 mol/kg = 0.03652 m 어는점내림, .. 2022. 11. 22. 33.0% by mass lactose, C12H22O11 33.0% by mass lactose, C12H22O11 Calculate the freezing point and normal boiling points of each of the following aqueous solutions. b) 33.0% by mass lactose, C12H22O11 --------------------------------------------------- 33.0% 용액 = (33.0 g 용질 / 100 g 용액) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) C12H22O11의 몰질량 = 342.30 g/mol 이므로, 33.0 g 용질의 몰수 = 33.0 g / (342.30 g/mol) = 0.0964 mol 용질 (락토오스) 용매.. 2022. 11. 9. 이전 1 2 3 4 5 6 ··· 18 다음 반응형