반응형 일반화학/[13장] 용액의 성질183 25℃ 1기압 4.14 mg 시료 10 mL 용액 1.54 mmHg 25℃ 1기압 4.14 mg 시료 10 mL 용액 1.54 mmHg 25℃ 1기압에서 4.14 mg 비전해질 시료를 물에 녹여 10 mL 용액을 만들었다. 이 용액의 삼투압이 1.54 mmHg일 때, 시료의 분자량은? --------------------------------------------------- 삼투압, π = MRT > π = 삼투압(atm), V = 용액의 부피(L), n = 용질의 몰수(mol) > R = 기체상수(0.08206 atm•L/mol•K), T = 절대온도(K), M = 용액의 몰농도(mol/L) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1921 ) 기체상수의 압력 단위가 atm이므로, 1.54 mmHg는 atm 단위로 환산할 것. (1.54 mmHg) (1.. 2023. 6. 27. 1.2 g 황 15.0 g 나프탈렌 77.88℃ 황의 몰질량 1.2 g 황 15.0 g 나프탈렌 77.88℃ 황의 몰질량 1.2 g 황을 15.0 g 나프탈렌과 함께 가열한 후, 녹인 용액을 식혔더니 77.88℃에서 다시 굳었다. 황의 몰질량은 얼마인가? > 나프탈렌 어는점 80.00℃ > 어는점 내림상수, Kf 6.80 ℃/m --------------------------------------------------- ΔTf = Kf × m ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) m = ΔTf / Kf = (80.00 – 77.88) / (6.80) = 0.312 m 0.312 mol/kg = ? mol / (15.0/1000 kg) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) ? = 0.312 × (15.0/.. 2023. 6. 11. 65℃에서 순수한 사염화 탄소의 증기압은 504 mmHg 65℃에서 순수한 사염화 탄소의 증기압은 504 mmHg 65℃ CCl4 504 mmHg C10H8 25.00 g CCl4 483 mmHg The vapor pressure of pure CCl4 at 65℃ is 504 mmHg. How many grams of naphthalene (C10H8) must be added to 25.00 g of CCl4 so that the vapor pressure of CCl4 over the solution is 483 mmHg? Assume that the vapor pressure of naphthalene at 65℃ is negligible. --------------------------------------------------- 증기압 내림과 라울의.. 2023. 6. 5. 90℃ toluene 53 kPa o-xylene 20 kPa 0.50 atm 25℃ 90℃ toluene 53 kPa o-xylene 20 kPa 0.50 atm 25℃ At 90℃ the vapour pressure of toluene (methylbenzene) is 53 kPa and that of o-xylene (1,2-dimethylbenzene) is 20 kPa. What is the composition of the liquid mixture that boils at 25℃ when the pressure is 0.50 atm? What is the composition of the vapour produced? --------------------------------------------------- Let, toluene = a, o-xylene = b. 돌턴의 분.. 2023. 5. 29. 물 200 g에 A 물질 2.9 g을 녹인 용액의 어는점 물 200 g에 A 물질 2.9 g을 녹인 용액의 어는점 A 분자량 58 --------------------------------------------------- A의 몰수 = 2.9 g / (58 g/mol) = 0.05 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰랄농도 = 0.05 mol / 0.200 kg = 0.25 m ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) ΔTf = Kf × m ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) = (1.86 ℃/m) (0.25 m) = 0.465 ℃ 답: –0.465℃ 2023. 4. 6. 비휘발성 용질 X (CO(NH2)2), Y (CaCl2)로 만든 용액의 성질 비휘발성 용질 X (CO(NH2)2), Y (CaCl2)로 만든 용액의 성질 비휘발성 용질 X (CO(NH2)2), Y (CaCl2)를 물에 녹였다. 단, X의 FW = 60, Y의 FW = 111 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 총괄성, 총괄 성질. 반트호프 인자 [ https://ywpop.tistory.com/2648 ] --------------------------------------------------- 가) 용질 X 60 g을 물(용매)에 녹여서 용액의 부피가 1000 mL 되도록 만든 용액의 몰농도가 1 M ( 참고 https://ywpop.tistory.com/14191 ) 나) 용질 X 60 g을 물 1000 g.. 2023. 3. 8. water 100.0 g 7.00 g 1.024 g/mL 20℃ 4.70 atm mol mass water 100.0 g 7.00 g 1.024 g/mL 20℃ 4.70 atm mol mass A solution of 7.00 g of a carbohydrate in 100.0 g of water has a density of 1.024 g/mL and an osmotic pressure of 4.70 atm at 20.0℃. Calculate the molar mass of the carbohydrate. --------------------------------------------------- π = MRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1921 ) M = π / RT = (4.70) / [(0.08206) (273.15 + 20.0)] = 0.195378 M 용액의 .. 2023. 1. 19. water 100.0 g 6.85 g 1.024 g/mL 20℃ 4.61 atm mol mass water 100.0 g 6.85 g 1.024 g/mL 20℃ 4.61 atm mol mass A solution of 6.85 g of a carbohydrate in 100.0 g of water has a density of 1.024 g/mL and an osmotic pressure of 4.61 atm at 20.0℃. Calculate the molar mass of the carbohydrate. --------------------------------------------------- π = MRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1921 ) M = π / RT = (4.61) / [(0.08206) (273.15 + 20.0)] = 0.191637 M 용액의 .. 2023. 1. 19. 651 g EG is dissolved in 2505 g water freezing point 651 g EG is dissolved in 2505 g water freezing point 에틸렌글리콜은 물에 잘 녹고 비휘발성이다. 물 2505 g에 EG 651 g이 녹아있는 용액의 어는점을 계산하시오. 651 g of EG is dissolved in 2505 g of water. Calculate the freezing point of the solution. Calculate the freezing point of a solution containing 651 g EG in 2505 g water. --------------------------------------------------- Ethylene glycol, (CH2OH)2의 몰질량 = 62.07 g/mol 이므로, 651 g /.. 2022. 12. 3. 50 g 아세트산 시트르산(C6H8O7) 용액 ΔTb 1.76℃ 50 g 아세트산 시트르산(C6H8O7) 용액 ΔTb 1.76℃ 50 g의 아세트산 중 시트르산(C6H8O7) 용액은 끓는점 오름이 ΔTb = 1.76 ℃이다. 아세트산에 대한 몰랄 끓는점 오름 상수 Kb = 3.07 ℃•kg/mol이라면, 이 용액의 몰랄농도는 얼마인가? --------------------------------------------------- ΔTb = Kb × m ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) m = ΔTb / Kb = (1.76 ℃) / (3.07 ℃•kg/mol) = 0.573 mol/kg 답: 0.573 m 2022. 11. 23. 이전 1 2 3 4 5 6 ··· 19 다음 반응형