van’t Hoff LiCl 0.62 m 1.96 vapor water 298 K 23.76 mmHg

van’t Hoff LiCl 0.62 m 1.96 vapor water 298 K 23.76 mmHg

 

 

0.62 m LiCl 용액에서 van’t Hoff 인자는 1.96이다.(m = 몰랄농도)

298 K에서 이 용액의 증기압내림(mmHg)은 얼마인가?

298 K에서 순수한 물의 증기압은 23.76 mmHg이다.

 

 

염화리튬(LiCl)에 대한 반트호프 인자는 0.62 m 용액에서 1.96이다.

298 K에서 이 용액의 증기 압력 내림(mmHg)은 얼마인가?

(298 K에서 물의 증기 압력은 23.76 mmHg이다.)

 

 

If the van’t Hoff factor for LiCl in a 0.62 m solution is 1.96,

what is the vapor pressure depression in mmHg of the solution at 298 K?

(The vapor pressure of water at 298 K is 23.76 mmHg.)

 

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▶ 참고: 총괄성

[ https://ywpop.tistory.com/2648 ]

▶ 참고: 증기압 내림과 라울(Raoult)의 법칙

[ https://ywpop.tistory.com/2646 ]

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몰랄농도의 정의 = 용질 mol수 / 용매 kg수

0.62 m = 0.62 mol/kg

0.62 m 용액 = (0.62 mol 용질) + (1 kg 용매)

 

 

 

> 용질의 mol수 = 0.62 mol

> 용매의 mol수 = 1000 g / (18.02 g/mol) = 55.49 mol

> 전체 mol수 = 0.62 + 55.49 = 56.11 mol

 

X_용질 = 0.62 mol / 56.11 mol = 0.011

( 참고: 몰분율 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

 

 

증기압내림, Lowering the Vapor Pressure

ΔP = i × X_용질 × P°_용매 (∵ 전해질 용질에서)

( i = van't Hoff factor )

 

= 1.96 × 0.011 × 23.76 mmHg

= 0.51 mmHg

 

 

 

답: 0.51 mmHg

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3957 ] A KCl solution is prepared by dissolving 40.0 g KCl in 250.0 g of water at 25℃

 

 

 

[키워드] LiCl 용액의 증기압내림 기준문서