물에 NaCl 1 mol의 첨가는 글루코스 1 mol보다 증기압력을 더 낮게 한다

물에 NaCl 1 mol의 첨가는 글루코스 1 mol보다 증기압력을 더 낮게 한다

 

 

1 kg의 물에 NaCl 1 mol의 첨가는 글루코스 1 mol을 첨가하는 것보다

증기압력을 더 낮게 한다. 그 이유에 대해서 설명하여라.

 

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▶ 참고: 총괄성 [ https://ywpop.tistory.com/2648 ]

 

 

 

증기압 내림(, 끓는점 오름, 어는점 내림, 삼투압)처럼

총괄성과 관련된 문제는 용질이 전해질인지, 비전해질인지를 먼저 확인해야 합니다.

만약 전해질이면 이온화되었을 때 생성되는 이온의 개수까지 확인해야 합니다.

 

 

왜냐하면 총괄성은 용액 내에 존재하는 용질 입자의 수에 비례하기 때문입니다.

 

 

 

전해질인 NaCl 1개 입자는 물에 용해되면,

Na^+와 Cl^-로 이온화되어 2개 입자가 생성됩니다.

 

 

 

 

반면에 비전해질인 글루코스 1개 입자는 물에 용해되면,

글루코스 분자로 존재하기 때문에 1개 입자 그대로입니다.

 

 

 

이 때문에 같은 1몰의 양을 물에 넣었을 때,

전해질인 NaCl의 증기압력이 더 내려가는 것입니다.

 

 

 

 

[그림] 소금물(전해질 용액)과 설탕물(비전해질 용액)의 차이.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5348 ] 4개 총괄 성질(colligative properties)