삼투압과 몰질량(분자량), osmotic pressure equation

삼투압과 몰질량(분자량), osmotic pressure equation

 

 

물 100 g에 어떤 탄수화물 6.85 g을 용해시킨 용액의 밀도는 1.024 g/mL이다. 20도에서 측정한 이 용액의 삼투압이 4.61 atm이라면, 탄수화물의 몰질량은?

 

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삼투압 관계식은 다음과 같습니다.

(이상기체 방정식과 동일합니다.)

 

 

 

위 식을 몰질량, M에 대해 정리하면 다음과 같습니다.

 

 

 

용액의 밀도로부터 용액의 부피를 구합니다.

 

용액의 질량 = 100 + 6.85 = 106.85 g

용액의 부피 = (106.85 g) / (1.024 g/mL) = 104.3 mL

= 0.1043 L

 

 

몰질량 식에 데이터를 대입해서, 몰질량을 구합니다.

 

 

 

 

삼투압과 몰질량.hwp

 

 

 

[키워드] 삼투압과 몰질량 기준문서, 삼투압과 분자량 기준문서