50 wt% NH4NO3 수용액의 몰농도

50 wt% NH4NO3 수용액의 몰농도

 

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수용액이 100 g 있다면,

[50 g NH4NO3 + 50 g H2O]인 수용액.

 

 

50 wt% NH4NO3 수용액의 밀도 = 1.2258 g/mL 이므로,

100 g 수용액의 부피를 계산하면,

100 g / (1.2258 g/mL) = 81.5794 mL = 0.0815794 L 용액

 

 

NH4NO3의 몰질량 = 80.04 g/mol 이므로,

50 g NH4NO3의 몰수를 계산하면,

50 g / (80.04 g/mol) = 0.624688 mol NH4NO3

 

 

몰농도 = 0.624688 mol / 0.0815794 L

= 7.6574 mol/L

 

 

답: 7.6574 M

 

 

 

[키워드] NH4NO3 용액의 몰농도, 질산암모늄 용액의 몰농도