증기압내림. 82.4 g of urea in 212 mL of water at 35℃
35℃에서 물(18.02 g/mol) 212 mL에
요소(60.06 g/mol) 82.4 g을 녹여 만든
용액의 증기압을 계산하시오.
35℃에서 물의 증기압은 42.18 mmHg.
Calculate the vapor pressure of a solution
made by dissolving 82.4 g of urea (molar mass = 60.06 g/mol)
in 212 mL of water at 35°C. What is the vapor-pressure lowering?
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▶ 참고: 88.2 g of urea in 303 mL of water at 35℃
[ https://ywpop.tistory.com/14794 ]
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35℃ 물의 밀도 = 0.994 g/mL
212 mL × (0.994 g/mL) = 210.728 g H2O
210.728 g × (1 mol / 18.02 g) = 11.69 mol H2O
82.4 g × (1 mol / 60.06 g) = 1.372 mol urea
n_tot = 11.69 + 1.372 = 13.06 mol
X_H2O = 11.69 / 13.06 = 0.8951
( 참고: 몰분율 https://ywpop.tistory.com/2659 )
P_용매 = X_용매 × P°_용매
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2646 )
= 0.8951 × 42.18 mmHg
= 37.76 mmHg
답: 37.8 mmHg
[키워드] 35℃ water 212 mL urea 82.4 g 42.18 mmHg, 35℃ water 212 mL 82.4 g vapor pressure 42.18 mmHg
[①22/06/10]
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