승화열 (heat of sublimation)
▶ 승화열. 승화 엔탈피
> 승화: [고체 → 기체] 상변화
> 승화열: 고체를 기체로 변화시키는데 필요한 에너지 (kJ/mol)
[그림] 상변화(phase change). 상전이(phase transition).
▶ 승화열 = 용융열 + 증발열
( 승화열 = 융해열 + 증발열 )
ΔH_sub = ΔH_fus + ΔH_vap
( by Hess 법칙 )
▶ 증착열 (heat of deposition)
> 증착: [기체 → 고체] 상변화
[키워드] 승화열 기준문서, 승화 엔탈피 기준문서, 승화 기준문서, 승화 사전, 11장 액체와 분자간 힘
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [11장] 액체와 분자간의 힘' 카테고리의 다른 글
| 18℃ diethyl ether vapor pressure 401 mmHg heat 26 kJ/mol 32℃ (0) | 2021.06.01 |
|---|---|
| ΔH_vap 35.5 kJ/mol 1.00 atm bp 122℃ 113℃ vapor press (0) | 2021.05.29 |
| CO2의 승화엔탈피. CO2(g) –75℃ 1008.9 mmHg –85℃ 438.6 mmHg ΔH_sub (0) | 2021.05.28 |
| 이온결합 화합물과 공유결합 화합물의 녹는점 끓는점 차이 (2) | 2021.05.13 |
| 분자간 힘. CS2 HCl CCl4 Kr (0) | 2021.05.02 |
| Breckenridge 520. torr water ΔH_vap = 40.7 kJ/mol boiling point (0) | 2021.04.21 |
| 분자간 힘과 끓는점. 끓는점과 분자간 힘 (0) | 2021.02.24 |
| 제11장 액체와 분자간 힘. 목차 ★ (0) | 2020.08.17 |
댓글