CH2Cl2 21.9℃ 381.0 mmHg 26.9℃ 465.8 mmHg

CH2Cl2 21.9℃ 381.0 mmHg 26.9℃ 465.8 mmHg

 

 

Dichloromethane, CH2Cl2, is widely used as

a “degreaser” and paint stripper.

Its vapor pressure is 381.0 mmHg at 21.9°C

and 465.8 mmHg at 26.9°C. Estimate

a) its heat of vaporization (ΔH_vap).

b) its normal boiling point.

 

 

다이클로로메테인의 증기압은 21.9℃에서 381.0 mmHg이고,

26.9℃에서 465.8 mmHg이다. 다음을 예상하라.

a) 다이클로로메테인의 증발열 (ΔH_증발).

b) 다이클로로메테인의 정상 끓는점.

 

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Clausius-Clapeyron 식

ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133 )

 

 

 

> T1 = 21.9 + 273.15 = 295.05 K, P1 = 381.0 mmHg

> T2 = 26.9 + 273.15 = 300.05 K, P2 = 465.8 mmHg

 

 

 

ΔH_vap = ln(P1/P2) / (1/T2 – 1/T1) × R

= ln(381.0 / 465.8) / (1/300.05 – 1/295.05) × 8.314

= 29582 J/mol

= 29.6 kJ/mol

---> 다이클로로메테인의 증발열

 

 

 

> T1 = 21.9 + 273.15 = 295.05 K, P1 = 381.0 mmHg

> T3 = ? K, P3 = 760.0 mmHg

 

▶ 액체의 정상 끓는점

> 액체의 증기 압력이 760 mmHg일 때의 온도

 

 

 

(1/T3 – 1/T1) = ln(P1/P3) / (ΔH_vap/R)

 

1/T3 = ln(P1/P3) / (ΔH_vap/R) + 1/T1

 

T3 = 1 / [ln(P1/P3) / (ΔH_vap/R) + 1/T1]

= 1 / [ln(381.0 / 760.0) / (29582 / 8.314) + 1/295.05]

= 312.97 K

 

℃ = 312.97 – 273.15 = 39.8℃

---> 다이클로로메테인의 정상 끓는점

 

 

 

 

[참고] Dichloromethane, CH2Cl2의 끓는점 = 39.6℃

 

[FAQ] [①23/05/22]