27℃, 1기압 8.2 L 혼합기체 A기체 부분압력 0.2 atm

27℃, 1기압 8.2 L 혼합기체 A기체 부분압력 0.2 atm

 

 

27℃, 1기압에서 8.2 L의 혼합기체 (A기체 B기체) 가 있다.

A기체 부분압력이 0.2 atm 이었다면 B기체는 몇 몰 존재하는가?

 

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PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

n = PV / RT

= [(1) (8.2)] / [(0.08206) (273.15 + 27)]

= 0.3329 mol

---> (A + B)의 몰수

 

 

 

A기체 부분압력 = 0.2 atm 이므로,

B기체 부분압력 = 0.8 atm

( 0.2 + 0.8 = 1 atm )

 

 

 

X_B = P_B / P_tot

( B 성분의 몰분율 = B 성분의 분압 / 전체 압력 )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 )

 

= 0.8 atm / 1 atm

= 0.8

 

 

 

X_B = n_B / n_tot

 

n_B = X_B × n_tot

= 0.8 × 0.3329 mol

= 0.2663 mol

 

 

 

답: 0.2663 mol

( 4/15 mol = 0.2667 mol )