반응형 일반화학/[10장] 기체463 질소 가스 35초, 미지 가스 50초 소요. 미지 가스 분자량 질소 가스 35초, 미지 가스 50초 소요. 미지 가스 분자량 질소 가스가 오리피스를 통과하는데 35초 소요, 동일 부피의 미지 가스는 50초 소요되었다. 미지 가스 분자량은? --------------------------------------------------- 그레이엄의 확산 법칙 v1 / v2 = (M2 / M1)^(1/2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3478 ) v = s / t 이므로, 시간과 속도는 반비례. t2 / t1 = (M2 / M1)^(1/2) > 질소 가스를 1, 미지 가스를 2. 50 / 35 = (M2 / 28)^(1/2) M2 / 28 = (50 / 35)^2 M2 = (50 / 35)^2 × 28 = 57.14 답: 57 g/mol [키워드].. 2023. 6. 6. 51℃, 6.0 atm에서 CO 기체 1.0 mol의 부피 51℃, 6.0 atm에서 CO 기체 1.0 mol의 부피 R = 0.0821 --------------------------------------------------- PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = nRT / P = (1.0) (0.0821) (273 + 51) / (6.0) = 4.4334 L 답: 4.4 L [키워드] 51℃ 6.0 atm CO gas 1.0 mol volume 2023. 6. 6. 4.986 L 25℃ 775 mmHg water vapor 32.6 mmHg gram Ca metal 4.986 L 25℃ 775 mmHg water vapor 32.6 mmHg gram Ca metal H2의 분압(mmHg)과 반응에 사용된 Ca의 질량(g) A sample of calcium metal reacts with aqueous HCl to yield H2 gas: Ca(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2(g) The gas that forms is found to have a volume of 4.986 L at 25℃ and a pressure of 775 mm Hg. Assuming that the gas is saturated with water vapor at a partial pressure of 32.6 mm Hg, what is the partial pres.. 2023. 6. 5. 25℃ 아르곤 기체 원자의 rms, 평균속도, 최빈속도 25℃ 아르곤 기체 원자의 rms, 평균속도, 최빈속도 Calculate the average, root mean square and most probable speeds for argon gas atoms at a temperature of 25℃. --------------------------------------------------- v_rms = [3 k_B T / m]^(1/2) = [(3) (1.381×10^(-23) J/K) (273 + 25 K) / (39.95/(6.022×10^26) kg)]^(1/2) = [(3) (1.381×10^(-23)) (273 + 25) / (39.95/(6.022×10^26))]^(1/2) = 431.4 m/s > k_B: 볼츠만 상수. Boltzmann.. 2023. 5. 20. gas 25℃ 99 kPa 4.00 L 202.6 kPa 100℃ gas 25℃ 99 kPa 4.00 L 202.6 kPa 100℃ A fixed quantity of gas at 25℃ exhibits a pressure of 99 kPa and accupies a volume of 4.00 L. a) Calculate the volume the gas will occupy if the pressure is increase to 202.6 kPa while the temperature is held constant. b) Calculate the volume the gas will occupy if the temperature is increased to 100℃ while the pressure is held constant. ---------------------.. 2023. 5. 20. 753 torr, 24℃에서 수상 포집된 산소 기체 255 mL 753 torr, 24℃에서 수상 포집된 산소 기체 255 mL 대기압 753 torr, 온도 24℃에서 수상 포집된 산소 기체를 얻었다. 포집된 산소 기체의 부피는 255 mL이다. 24℃ 물의 증기압 = 22.4 torr a) 수상 포집된 산소 기체의 압력과 몰수 b) 수상 포집된 용기 내 수증기의 몰수 c) 수상 포집된 용기 내 산소 기체의 몰분율 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 수상 포집 [ https://ywpop.tistory.com/3490 ] --------------------------------------------------- PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) [.. 2023. 5. 18. 30 atm, 250℃에서 79.2 kg 수소 기체(H2)의 부피(L) 30 atm, 250℃에서 79.2 kg 수소 기체(H2)의 부피(L) 30 atm 250℃ 79.2 kg H2 gas volume (L) 수소 기체(H2)가 30 atm, 250℃에서 79.2 kg일 때 부피(L)는 얼마인가? --------------------------------------------------- > H2의 몰질량(M) = 2 g/mol > W = 79.2 kg = 79200 g PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = nRT / P = (W/M)RT / P = (79200 / 2) (0.08206) (273.15 + 250) / 30 = 56667 L 답: 56,667 L 2023. 5. 17. 290 K H2 14.2 g Ar 36.7 g mixture 100.0 L 290 K H2 14.2 g Ar 36.7 g mixture 100.0 L A mixture of 14.2 g of H2 and 36.7 g of Ar is placed in a 100.0 L container at 290 K. a) What is the partial pressure of H2 in atmospheres? b) What is the partial pressure of Ar in atmosphere? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 돌턴의 분압법칙 [ https://ywpop.tistory.com/48 ] --------------------------------------------------- PV = nRT = .. 2023. 5. 13. 헨리의 법칙. 1기압 기체 0.003몰 용해 2기압 0.006몰 헨리의 법칙. 1기압 기체 0.003몰 용해 2기압 0.006몰 1기압에서 A 기체 0.003몰이 물 900 g에 녹는다면 2기압인 경우 0.006몰이 같은 양의 물에 녹게 될 것이라는 원리는? ① Dalton의 분압법칙 ② Graham의 법칙 ③ Boyle의 법칙 ④ Henry의 법칙 --------------------------------------------------- ① Dalton의 분압법칙 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 ) ② Graham의 법칙 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3478 ) ③ Boyle의 법칙 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 ) ④ Henry의 법칙 > 기체의 용해도와 압력 효과 ( 참고.. 2023. 5. 6. PVT는 일정. 38℃ 700 mmHg 1.4 m3 to 60℃ 1294 mmHg. V2 계산 PVT는 일정. 38℃ 700 mmHg 1.4 m3 to 60℃ 1294 mmHg. V2 계산 38℃, 700 mmHg, 1.4 m3 조건에서 60℃, 1294 mmHg 조건으로 변하면, 부피는 얼마인가? --------------------------------------------------- P1V1 / T1 = P2V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) V2 = P1V1T2 / T1P2 = [(700) (1.4) (273 + 60)] / [(273 + 38) (1294)] = 0.81 m3 답: 0.81 m3 2023. 4. 25. 이전 1 2 3 4 5 6 7 8 ··· 47 다음 반응형
