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일반화학/[10장] 기체378

Ar N2 gas mixture STP 1.413 g/L density mol fraction Ar N2 gas mixture STP 1.413 g/L density mol fraction A mixture of Ar and N2 gases has a density of 1.413 g/L at STP. What is the mole fraction of each gas? --------------------------------------------------- STP 조건에서, 각 기체의 밀도를 계산하면, > Ar의 밀도 = (39.95 g/mol) / (22.414 L/mol) = (39.95/22.414) g/L > N2의 밀도 = (28.01 g/mol) / (22.414 L/mol) = (28.01/22.414) g/L X_Ar + X_N2 = 1 ( 참고: 몰분율 https://ywpo.. 2022. 11. 10.
25℃ 1기압에서 400 ppm CO의 mg/m3 농도 25℃ 1기압에서 400 ppm CO의 mg/m3 농도 담배 CO 농도가 400 ppm일 때, 25℃ 1기압에서 mg/m3 농도는? --------------------------------------------------- 400 ppm CO = (400 mol CO / 10^6 mol 공기) × 10^6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 ) CO의 몰질량 = (12) + (16) = 28 g/mol 이므로, 400 mol × (28 g/mol) × (10^3 mg / 1 g) = 400 × (28) × (10^3) = 11200000 mg CO PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = nRT / P = (10^6.. 2022. 11. 5.
메탄 3.2 g, 아르곤 16 g, 질소 8.4 g 300 K 질소 분압 15.2 kPa 메탄 3.2 g, 아르곤 16 g, 질소 8.4 g 300 K 질소 분압 15.2 kPa 메탄(분자량 16) 3.2 g, 아르곤(분자량 40) 16 g, 질소(분자량 28) 8.4 g의 기체 혼합물이 있다. 300 K에서 질소 분압이 15.2 kPa이라면 기체 혼합물의 전체 압력은 얼마일까? --------------------------------------------------- 각 성분의 몰수를 계산하면, 3.2 g / (16 g/mol) = 0.2 mol 메탄 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 16 / 40 = 0.4 mol 아르곤 8.4 / 28 = 0.3 mol 질소 전체 몰수 = 0.2 + 0.4 + 0.3 = 0.9 mol 질소의 몰분율 = 0.3 / 0... 2022. 11. 3.
그레이엄 법칙. 5.0 g 아르곤 분출. 질소 분출 질량(g) 그레이엄 법칙. 5.0 g 아르곤 분출. 질소 분출 질량(g) 5.0 g의 아르곤이 분출로 빠져 나간다. 같은 조건에서 질소가 빠져 나가는 질량(g)은 얼마일까? Suppose 5.0 g of argon escapes by effusion. What mass of nitrogen would escape under the same conditions? --------------------------------------------------- > Ar의 몰질량 = 39.95 g/mol > N2의 몰질량 = 28.01 g/mol 그레이엄의 법칙. Graham’s Law v_N2 / v_Ar = [M_Ar / M_N2]^(1/2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3478 ) = [39... 2022. 11. 3.
PV는 일정. 0.970 atm 725 mL gas 0.541 atm volume (V2) PV는 일정. 0.970 atm 725 mL gas 0.541 atm volume (V2) A gas occupying a volume of 725 mL at a pressure of 0.970 atm is allowed to expand at a constant temperature until its pressure reaches 0.541 atm. What is its final volume? --------------------------------------------------- P1V1 = P2V2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 ) V2 = P1V1 / P2 = (0.970) (725) / (0.541) = 1299.9 mL 답: 1300 mL 2022. 10. 30.
35.0℃ 790 mmHg 227 g C2H5OH air volume 21.0% O2 35.0℃ 790 mmHg 227 g C2H5OH air volume 21.0% O2 Ethanol (C2H5OH) burns in air: C2H5OH(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) Balance the equation and determine the volume of air in liters at 35.0°C and 790 mmHg required to burn 227 g of ethanol. Assume that air is 21.0 percent O2 by volume. --------------------------------------------------- C2H5OH의 몰질량 = 46.07 g/mol 이므로, 227 g C2H5OH의 몰수를 계산하면, 227 g / (.. 2022. 10. 30.
solubility N2 gas 1 atm 6.8×10^(-4) M 0.78 atm solubility N2 gas 1 atm 6.8×10^(-4) M 0.78 atm The solubility of pure nitrogen gas at 25℃ and 1 atm is 6.8×10^(-4) M. What is the concentration of nitrogen dissolved in water under atmospheric conditions? The partial pressure of nitrogen gas in the atmosphere is 0.78 atm. --------------------------------------------------- The solubility of pure nitrogen gas at 25℃ and 1 atm is 6.8×10^(-4) M. --.. 2022. 10. 28.
N2 gas 1×10^5 atm 0.8 10 mol 298 K 5 atm N2 gas 1×10^5 atm 0.8 10 mol 298 K 5 atm The Henry’s law constant for the solubility of N2 gas in water at 298 K is 1×10^5 atm. The mole fraction of N2 in air is 0.8. Calculate the number of moles of N2 ​dissolved in 10 moles of water at 298 K and 5 atm. --------------------------------------------------- 돌턴의 분압 법칙 P_a = X_a × P_tot ( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 ) N2의 부분 압력, P_N2 = 0.8 × 5 a.. 2022. 10. 28.
25℃에서 공기에 노출된 물속에 녹는 질소의 몰용해도 25℃에서 공기에 노출된 물속에 녹는 질소의 몰용해도 25℃에서 공기에 노출된 물속에 녹는 질소의 몰용해도를 계산하면? 25℃에서 N2의 부분 압력은 0.78 atm이며 Henry 상수는 6.5×10^7 torr/M이다. --------------------------------------------------- P = k_H • C ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1911 ) C = P / k_H = 0.78 atm / [(6.5×10^7 torr/M) (1 atm / 760 torr)] = 0.78 / [(6.5×10^7) (1 / 760)] = 9.12×10^(-6) M 답: 9.12×10^(-6) M 2022. 10. 28.
N2 rms 500 m/s H2 rms N2 rms 500 m/s H2 rms If the rms speed of the N2 molecules of the gas at room temperature is 500 m/s, then the rms speed of the H2 molecules at the same temperature will be - --------------------------------------------------- u_rms = root(3RT/M) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/45 ) ---> H2의 rms 속도는 N2보다 빠르다. N2의 rms 속도 500 m/s = [3RT / (28/1000)]^(1/2) ...(1) H2의 rms 속도 x = [3RT / (2/1000)]^(1/2.. 2022. 10. 28.
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