본문 바로가기
반응형

일반화학/[10장] 기체463

0℃ 1.00 atm 1.15 g 8 mL gas mol mass 0℃ 1.00 atm 1.15 g 8 mL gas mol mass 0℃, 1.00 atm(STP)에서 1.15 g, 8 mL인 기체의 몰질량을 구하시오. What is the molar mass of a gas if 1.15 g of the gas has a volume of 8 mL at 0℃ and 1.00 atm (STP)? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 기체의 밀도와 분자량 [ https://ywpop.tistory.com/2933 ] --------------------------------------------------- 기체의 밀도 = 1.15 g / (8/1000 L) = 143.75 g/L M = dRT / P (.. 2023. 6. 15.
35℃ 725 torr 16.8 mL CH4 27℃ 654 torr O2 mL 35℃ 725 torr 16.8 mL CH4 27℃ 654 torr O2 mL How many mL of O2 measured at 27.0℃ and 654 torr are needed to react completely with 16.8 mL of CH4 measured at 35.0℃ and 725 torr? --------------------------------------------------- PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT = [(725/760) (16.8/1000)] / [(0.08206) (273.15 + 35.0)] = 0.000634 mol CH4 메탄 연소 반응식 CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) +.. 2023. 6. 13.
O2 gas over water 25℃ 758 mmHg 246 mL O2 mass O2 gas over water 25℃ 758 mmHg 246 mL O2 mass 25℃, 758 mmHg에서 수상치환으로 포집한 산소 기체의 부피가 246 mL였다. 생성된 산소 기체의 질량(g)은? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 수상 포집. collected over water [ https://ywpop.tistory.com/3490 ] --------------------------------------------------- > 25℃ 수증기압 = 23.8 mmHg P_tot = P_O2 + P_H2O 이므로, P_O2 = P_tot – P_H2O = 758 – 23.8 = 734.2 mmHg PV = nRT 로부터, ( .. 2023. 6. 11.
316 mL O2 water 15℃ 738 torr volume dry gas STP 316 mL O2 water 15℃ 738 torr volume dry gas STP A 316 mL sample of oxygen is collected over water at 15℃ and 738 torr pressure. What is the volume of the dry gas at STP? (Vapor pressure of water at 15℃ = 12.788 torr) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 수상 포집. collected over water [ https://ywpop.tistory.com/3490 ] --------------------------------------------------- 산소의 분압을 .. 2023. 6. 10.
54.0 mL O2 water 23℃ 770.0 torr volume dry gas STP 54.0 mL O2 water 23℃ 770.0 torr volume dry gas STP A 54.0 mL sample of oxygen is collected over water at 23℃ and 770.0 torr pressure. What is the volume of the dry gas at STP? (Vapor pressure of water at 23℃ = 21.1 torr) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 수상 포집. collected over water [ https://ywpop.tistory.com/3490 ] --------------------------------------------------- 산소의 .. 2023. 6. 10.
CCl4 1.00 mol 33.3 L 80℃ CCl4 1.00 mol 33.3 L 80℃ Calculate the pressure that CCl4 will exert at 80℃ if 1.00 mol occupies 33.3 L, assuming that CCl4 obeys the ideal-gas equation. --------------------------------------------------- 이상기체 방정식, PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) P = nRT / V = (1.00) (0.08206) (273.15 + 80) / (33.3) = 0.870 atm 답: 0.870 atm 2023. 6. 8.
일정 부피, 온도에서 기체의 압력은 기체의 몰수에 비례 일정 부피, 온도에서 기체의 압력은 기체의 몰수에 비례 --------------------------------------------------- PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT ① R은 상수이고, ② 일정 부피, 온도 조건이면, ---> V, T도 상수이므로, n ∝ P 또는 P ∝ n ---> 일정 부피, 온도에서 기체의 압력은 기체의 몰수에 비례한다, 기체의 종류에 상관없이... ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) 어떤 부피, 온도에서, 2.5 mol H2 기체의 압력이 1.2 atm이면, 같은 부피, 온도에서, 2.5 mol CO2 기체의 압력도 1.2 atm이다. [참고] 이상 기.. 2023. 6. 8.
N O gas 836 mmHg 25.0℃ density 1.977 g/L N O gas 836 mmHg 25.0℃ density 1.977 g/L 질소와 산소로 이루어진 미지 기체가 836 mmHg, 25.0℃에서 밀도가 1.977 g/L이다. 기체의 몰질량과 분자식을 구하시오. R = 0.0821 N = 14.00 O = 16.00 --------------------------------------------------- M = dRT / P ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = (1.977) (0.0821) (273.15 + 25.0) / (836/760) = 43.99 g/mol NO2 = (14.00) + 2(16.00) = 46.00 N2O = 2(14.00) + (16.00) = 44.00 ---> 분자식 = N2O 2023. 6. 8.
질소 0.1 mol, 산소 0.3 mol 기체 혼합물 분압 질소 0.1 mol, 산소 0.3 mol 기체 혼합물 분압 질소 기체 0.1 mol, 산소 기체 0.3 mol이 들어있는 기체 혼합물이 있다. STP에서 각 기체의 부분압력을 계산하시오. --------------------------------------------------- STP ---> 1 atm = P_tot N2의 몰분율 = 0.1 / (0.1 + 0.3) = 0.25 돌턴의 분압 법칙 P_a = X_a × P_tot ( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 ) N2의 분압 = 0.25 × 1 atm = 0.25 atm O2의 분압 = 1 atm – 0.25 atm = 0.75 atm 2023. 6. 7.
H2 gas density 234 times 15.0 wt% Cl 200℃ 0.5 atm 3.25 g H2 gas density 234 times 15.0 wt% Cl 200℃ 0.5 atm 3.25 g 수은 염화물 증기의 밀도는 수소 기체의 밀도의 234배. 이 증기는 15.0 wt% 염소를 가지고 있다. 200℃, 0.5 atm 조건에서 3.25 g 수은 염화물 증기의 부피(L)는? 이 증기의 분자식은? --------------------------------------------------- 기체의 분자량과 기체의 밀도는 비례하므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) d_증기 / d_H2 = M_증기 / M_H2 234 / 1 = M_증기 / 2 M_증기 = 234 × 2 = 468 g/mol 3.25 g 수은 염화물 증기의 몰수를 계산하면, 3.25 g / (4.. 2023. 6. 6.
반응형

티스토리툴바