반응형 일반화학/[10장] 기체517 27℃ 76 cmHg 500 mL CO2 gas mol 27℃ 76 cmHg 500 mL CO2 gas mol 27℃, 76 cmHg, 500 mL 플라스크 속에CO2 gas는 몇 mol이 채워질 수 있는가? > 76 cmHg = 760 mmHg = 1 atm PV = nRT( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT= [1 × 0.5] / [0.08206 × (273.15 + 27)]= 0.0203 mol 답: 0.0203 mol [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/15869 ]27℃에서 500 mL 플라스크 안의 압력이 820 mmHg가 되게 하려면 몇 몰의 이산화탄소 기체가 필요한지 구하시오. .. 2024. 9. 30. PV는 일정. 1기압 40 L에서 4기압으로. V2 계산 PV는 일정. 1기압 40 L에서 4기압으로. V2 계산 25℃, 1기압에서 40 L인 기체의 압력이25℃에서 4기압으로 변하면부피는 몇 L가 되는가? 온도가 일정하므로,보일의 법칙P1V1 = P2V2( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 ) V2 = P1V1 / P2= (1기압) (40 L) / (4기압)= 10 L 답: 10 L [참고] 만약 온도까지 변한다면,P1V1 / T1 = P2V2 / T2( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) 온도가 일정해도,위 식으로 계산할 수 있다.V2 = P1V1T2 / T1P2= [(1기압) (40 L) (273 + 25 K)] / .. 2024. 9. 30. 8.83 L CH4 연소에 필요한 공기의 부피(L) 8.83 L CH4 연소에 필요한 공기의 부피(L)8.83 L C3H8 연소에 필요한 공기의 부피(L) CH4 8.83 L가 연소하기 위해서는공기 몇 리터(공기의 20.9%가 산소임)가 필요한가?같은 부피의 프로페인을 연소시키기 위하여필요한 공기의 부피는 몇 리터인가?(단, 온도와 압력은 동일하다고 가정한다.) How many liters of air (air is 20.9% oxygen) are requiredfor the combustion of 8.83 L of CH4?How many liters of air (air is 20.9% oxygen) are requiredfor the combustion of 8.83 L of C3H8? 메테인 연소 반응식CH4 + 2O2.. 2024. 9. 8. 80℃ 3 kgf air 2.0 m3 29.27 kgf•m/kgf•K 80℃ 3 kgf air 2.0 m3 29.27 kgf•m/kgf•K 80℃, 3 kgf의 공기가 2.0 m3의 탱크 내에 들어있을 때탱크 내의 압력은 약 몇 kgf/cm2인가?(단, 공기의 가스정수는 29.27 kgf•m/kgf•K이다.) 80℃, 3 kg의 공기가 2.0 m3의 탱크 내에 들어있을 때탱크 내의 압력은 약 몇 kgf/cm2인가?(단, 공기의 가스정수는 29.27 kgf•m/kg•K이다.) --------------------------------------------------- 답: 1.6 kgf/cm2[ https://ywpop.blogspot.com/2024/07/80-3-kgf-air-20-m3-2927-kgfmkgfk.html ] [키워드.. 2024. 7. 11. 1.00 g nitroglycerin 20.0 ℃ 1.00 atm steel container 500.0 mL 425 ℃ 1.00 g nitroglycerin 20.0 ℃ 1.00 atm steel container 500.0 mL 425 ℃ 1.00 g의 나이트로글리세린이 20.0 ℃와 1.00 atm에서 500.0 mL의 강철 용기에 들어 있다고 가정하자. 폭발이 일어나면 용기와 내용물의 온도가 425 ℃까지 올라간다. 균형 화학 반응식은 다음과 같다.4C3H5N3O9(l) → 12CO2(g) + 10H2O(g) + 6N2(g) + O2(g)a) 처음 용기 속에 나이트로글리세린과 기체(공기)는 각각 몇 mol인가?b) 폭발 이후 용기 안의 기체는 몇 mol이 있을까?c) 이상 기체 법칙에 따르면 폭발 후 용기 내부의 압력은 몇 atm이겠는가? Assume that you have 1.00 g of ni.. 2024. 6. 7. 123.0℃ 0.93 atm gas H2O 15.0 L –5.0℃ ice 10.5 g 123.0℃ 0.93 atm gas H2O 15.0 L –5.0℃ ice 10.5 g 123.0℃와 0.93 atm의 수증기(기체 H2O) 15.0 L와 –5.0℃의 얼음 덩어리 10.5 g 중, 어느 시료가 더 많은 분자를 포함하고 있겠는가? Which sample contains more molecules, 15.0 L of steam (gaseous H2O) at 123.0℃ and 0.93 atm pressure or a 10.5 g ice cube at –5.0℃? --------------------------------------------------- 답: 얼음. ice[ https://ywpop.blogspot.com/2024/06/1230-093-atm-gas-.. 2024. 6. 6. Fe^13+ to Fe^14+ convert 3.5×10^4 kJ/mol corona temperature Fe^13+ to Fe^14+ convert 3.5×10^4 kJ/mol corona temperature The sun is surrounded by a white circle of gaseous material called the corona, which becomes visible during a total eclipse of the sun. The temperature of the corona is in the millions of degrees Celsius, which is high enough to break up molecules and remove some or all of the electrons from atoms. One way astronomers have been abl.. 2024. 6. 2. 37℃ 101.33 kPa 10.0 g C6H12O6 CO2 vol 100 kPa 298 K 15.0 g glucose O2 vol 37℃ 101.33 kPa 10.0 g C6H12O6 CO2 vol 100 kPa 298 K 15.0 g glucose O2 vol The metabolic oxidation of glucose, C6H12O6, in our bodies produces CO2, which is expelled from our lungs as a gas:C6H12O6(aq) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l)a) Calculate the volume of dry CO2 produced at normal body temperature, 37℃, and 101.33 kPa when 10.0 g of glucose is consumed in this reaction.b) Calculate the vol.. 2024. 5. 28. 다공성 벽 30. mL 아르곤 40. sec 휘발성 기체 120. sec 몰질량 다공성 벽 30. mL 아르곤 40. sec 휘발성 기체 120. sec 몰질량30. mL Ar 40 g/mol 40. sec volatile gas 120. sec mol mass 다공성 벽을 통해 30. mL의 아르곤(40 g/mol)이빠져 나가는데 40. sec가 걸린다.카리브 해면으로부터 추출한 같은 부피의 휘발성 기체가같은 조건에서 같은 벽으로 빠져 나가는데 120. sec가 걸렸다.이 화합물의 몰질량은 얼마인가? It takes 30 mL of argon 40 s to effuse through a porous barrier. The same volume of a vapor of a volatile compound extracted from a Caribbean sponge .. 2024. 5. 27. gas 1.090 g 850 mL 25℃ 746 torr gas 1.090 g 850 mL 25℃ 746 torr 어떤 액체를 전기분해해서 발생하는 기체 1.090 g을850 mL 용기에 포집했더니 압력이 25℃에서 746 torr였다.이 기체는 무엇인가?단, 1 atm = 760 torr --------------------------------------------------- 답: 산소 기체 (O2)[ https://ywpop.blogspot.com/2024/05/gas-1090-g-850-ml-25-746-torr.html ] [키워드] pv nrt 기준 2024. 5. 22. 이전 1 2 3 4 5 6 7 ··· 52 다음 반응형