반응형 일반화학/[10장] 기체523 이상 기체 방정식 유도. PV=nRT ★ 이상 기체 방정식 유도. PV=nRTDerivation of Ideal Gas Equation. PV=nRT [1] 보일의 법칙(Boyle's law): 부피와 압력은 반비례 [ 관련 글: 보일의 법칙 https://ywpop.tistory.com/1977 ] [2] 샤를의 법칙(Charles's law): 부피와 온도는 비례 [ 관련 글: 샤를의 법칙 https://ywpop.tistory.com/1978 ][ 관련 글: 샤를의 법칙 https://ywpop.tistory.com/9578 ][ 관련 글: 샤를의 법칙과 절대온도(K) https://ywpop.tistory.com/3236 ] [3] 아보가드로의 법칙(Avogadro's princi.. 2014. 12. 21. 기체의 밀도와 몰질량 (몰분자량, 분자량) ★ 기체의 밀도와 몰질량 (몰분자량, 분자량)Determining the density and molar mass of a gasfrom the ideal gas law ▶ 밀도의 정의 밀도 = 질량 / 부피 (단위: g/L)( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 ) From 이상 기체 방정식, > M은 기체의 분자량 (= 몰질량).( 참고: 몰질량 https://ywpop.tistory.com/7113 ) > W는 기체의 실제 질량 (저울 등으로 측정한 또는 계산한).( 참고: PV = nRT https://ywpop.tistory.com/3097 ) n/V = P/RT 식 양변에 몰질량(g/mol), M을 곱하면 .. 2014. 10. 29. 기체 상수 (gas constant), R ★ 기체 상수 (gas constant), R ---------------------------------------------------▶ 참고: 이상기체방정식과 기체상수[ https://ywpop.tistory.com/49 ]--------------------------------------------------- > R = 0.08206 atm•L / mol•K> R = 8.314 J / mol•K> R = 1.987 cal / mol•K > R = 0.082057338 atm•L / mol•K> R = 8.3144598 J / mol•K R = 0.082057338 atm•L = 8.3144598 J 이므로,1 atm•L × (8.3144598 J / 0.0820573.. 2012. 10. 23. 기체의 양-부피 관계. 아보가드로의 법칙 (Avogadro’s law) ★ 기체의 양-부피 관계. 아보가드로의 법칙 (Avogadro’s law) 일정한 온도와 압력에서,기체의 부피는 기체의 양(몰수)에 정비례한다. V1 / n1 = V2 / n2( 참고 https://ywpop.tistory.com/1979 ) [ 예제 https://ywpop.tistory.com/15227 ] 10.0 g argon gas + 10.0 g neon gas [ 예제 https://ywpop.tistory.com/14753 ] 8.00 g O2 5.00 L + 4.00 g O2 [참고] 이상기체의 특징(정의)2) 기체 분자 자체의 부피는 무시. point mass( point mass, 점질량 = 질량은 있으나.. 2012. 10. 19. 기체의 온도-부피 관계, 샤를의 법칙(Charles's law) ★ 기체의 온도-부피 관계, 샤를의 법칙(Charles's law) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이상기체방정식. PV = nRT [ https://ywpop.tistory.com/3097 ] --------------------------------------------------- ▶ 일정한 압력에서, 일정한 양의 기체의 부피는 온도에 정비례한다. > 일정 P, 일정 n(mol) 조건: V ∝ T V1 / T1 = V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1978 ) 위 그래프는 T-V 곡선의 모양을 보여주기 위해, V / T = 10 이라고 가정하고 그린 것이다. [ 관련 글 https://ywpop... 2012. 10. 19. 기체의 압력-부피 관계, 보일의 법칙(Boyle's law) ★ 기체의 압력-부피 관계, 보일의 법칙(Boyle's law) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이상기체방정식. PV = nRT [ https://ywpop.tistory.com/3097 ] --------------------------------------------------- ▶ 일정한 온도에서, 일정한 양의 기체의 부피는 압력에 반비례한다. ▶ 기체의 부피와 압력은 반비례 (조건: 온도와 기체의 양은 일정) > PV = k > V ∝ 1/P > P1V1 = P2V2 위 그림은 P-V 곡선의 모양을 보여주기 위해, P × V = 40 이라고 가정하고 그린 것이다. [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/139.. 2012. 10. 19. Henry의 법칙 (Henry’s law). 기체의 용해도와 압력 효과 ★ Henry의 법칙 (Henry’s law). 기체의 용해도와 압력 효과 [그림] William Henry (1774 ~ 1836), English chemist. 기체의 용해도(S)는 용액 위에 있는 기체의 부분 압력(P)에 비례한다. The amount of gas dissolved in a solution is directly proportional to the pressure of the gas over the solution. > k = Henry 상수 (단위: M/atm 또는 농도/압력) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10165 ] [생활속 과학원리] 콜라 등 탄산음료수 병의 마개를 열면 음료수에 용해되어있던 이산화탄소 기체가 대기 중으로 달아나면서 거품이 발생한다... 2012. 9. 10. 확산. diffusion 확산. diffusion 기체(또는 액체) 분자들은 끊임없이 운동하고 있다.그 운동의 형태는 무질서하다.그 증거가 바로 “확산”이다. [그림] random walk. ▶ 확산> 한 종류의 분자들이 다른 종류의 분자들 속으로 이동해 섞이는 현상 [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3478 ] 그레이엄의 확산 법칙 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/11810 ] 브라운 운동. Brownian motion [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/28 ] 콜로이드 [키워드] 확산 기준, 확산의 정의 기준 2012. 6. 21. 제곱근 평균 제곱속도. 제곱 평균근 속도 ★ 제곱근 평균 제곱속도. 제곱 평균근 속도 어떤 온도 T에서 분자는 평균적으로 얼마나 빨리 운동할까? 기체 분자 운동론에 따르면,( 참고 https://ywpop.tistory.com/46 ) u_rms = sqrt[3RT / M]u_rms = root[3RT / M]u_rms = [3RT / M]^(1/2)( 참고 https://ywpop.tistory.com/45 ) > u_rms = 제곱근-평균-제곱속도(root-mean-square speed) [예제] –23℃의 성층권에서 N2 분자의 제곱근 평균 제곱속도 --------------------------------------------------- ▶ N2의 몰질.. 2012. 6. 21. Kinetic theory of gases. 기체 분자 운동론 ★ Kinetic theory of gases. 기체 분자 운동론Kinetic Molecular Theory of Gases [가정](1) 기체 분자는 질량은 있으나 부피는 무시할 정도로 작다.---> point mass로 간주. (2) 기체 분자는 서로 충돌하면서 무질서하게 끊임없이 운동한다.단, 분자들 사이의 충돌은 완전탄성충돌이다. (3) 기체 분자 간의 상호작용(인력 및 반발력)은 무시한다.---> no interaction. (4) 기체 분자들의 평균 운동 에너지는 절대 온도에 비례한다.같은 온도에 있는 기체 분자들의 평균 운동 에너지는 항상 같다. 분자 1개의 평균 운동 에너지(KE)KE = 1/2 mu^2 = CT > T = 절대 온도> C = 비례 .. 2012. 6. 21. 이전 1 ··· 49 50 51 52 53 다음 반응형
