과산화나트륨 1 kg 완전분해시 발생하는 산소의 부피

과산화나트륨 1 kg 완전분해시 발생하는 산소의 부피

 

 

과산화나트륨 1 kg 완전분해시 발생하는 산소의 부피는

표준상태에서 몇 L인가?

 

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Na2O2의 몰질량 = 77.98 g/mol 이므로,

1000 g / (77.98 g/mol) = 12.82 mol Na2O2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

균형 맞춘 반응식

2Na2O2 → 2N2O + O2

 

Na2O2 : O2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

12.82 mol Na2O2 분해시 생성되는 O2의 몰수를 계산하면,

Na2O2 : O2 = 2 : 1 = 12.82 mol : ? mol

? = 12.82 / 2 = 6.41 mol O2

 

 

 

기술계쪽 표준상태 = 0℃, 1 atm 이고,

0℃, 1 atm에서 기체 1 mol의 부피 = 22.4 L 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

6.41 mol × (22.4 L / 1 mol) = 143.58 L

 

 

 

또는

PV = nRT 로 계산하면,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

V = nRT / P

= (6.41) (0.08206) (273.15+0) / (1)

= 143.68 L

 

 

 

답: 약 144 L

 

 

 

 

[참고]

0℃, 1 atm에서 기체 1 mol의 부피를 계산하면,

V = nRT / P

= (1) (0.08206) (273.15+0) / (1)

= 22.4 L