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일반화학/[10장] 기체465

트리에틸알루미늄 228 g이 물과 반응시 발생하는 가연성가스의 부피 트리에틸알루미늄 228 g이 물과 반응시 발생하는 가연성가스의 부피 트리에틸알루미늄 228 g이 물과 반응시 발생하는 가연성가스의 부피는 몇 L인가? (단, 표준상태이다.) --------------------------------------------------- (C2H5)3Al의 몰질량 = 114.16 g/mol 이므로, 228 g / (114.16 g/mol) = 1.9972 mol (C2H5)3Al ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 균형 맞춘 반응식 (C2H5)3Al + 3H2O → Al(OH)3 + 3C2H6 (C2H5)3Al : C2H6 = 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로, 1.9972 mol (C2H5)3Al 반응시 생성되는 C2H6의 몰수를 계산하면.. 2021. 7. 5.
과산화나트륨 1 kg 완전분해시 발생하는 산소의 부피 과산화나트륨 1 kg 완전분해시 발생하는 산소의 부피 과산화나트륨 1 kg 완전분해시 발생하는 산소의 부피는 표준상태에서 몇 L인가? --------------------------------------------------- Na2O2의 몰질량 = 77.98 g/mol 이므로, 1000 g / (77.98 g/mol) = 12.82 mol Na2O2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 균형 맞춘 반응식 2Na2O2 → 2N2O + O2 Na2O2 : O2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 12.82 mol Na2O2 분해시 생성되는 O2의 몰수를 계산하면, Na2O2 : O2 = 2 : 1 = 12.82 mol : ? mol ? = 12.82 / 2 = 6.41.. 2021. 7. 5.
300 K 40 mL O3(g) 100 g water 1.0 atm 400 g 4.0 atm 300 K 40 mL O3(g) 100 g water 1.0 atm 400 g 4.0 atm At 300 K, 40 mL of O3(g) dissolves in 100 g of water at 1.0 atm. What mass of ozone dissolved in 400 g of water at a pressure of 4.0 atm at 300 K? --------------------------------------------------- 헨리의 법칙 S_g = kP_g ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1911 ) S1 / P1 = S2 / P2 (40 mL / 100 g) / (1.0 atm) = (? mL / 400 g) / (4.0 atm) (40 / 100) = (? .. 2021. 6. 28.
27℃ 5 atm gas 40 mL water 200 g 1 atm 400 g 27℃ 5 atm gas 40 mL water 200 g 1 atm 400 g 27℃, 5기압에서 어떤 기체 40 mL가 물 200 g에 녹았다. 같은 온도에서 압력을 1기압으로 하면 물 400 g에는 몇 mL가 녹는가? --------------------------------------------------- 헨리의 법칙 S_g = kP_g ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1911 ) S1 / P1 = S2 / P2 (40 mL / 200 g) / (5 atm) = (? mL / 400 g) / (1 atm) (40 / 200) / (5) = ? / 400 ? = (40 / 200) / (5) × 400 = 16 mL 답: 16 mL 2021. 6. 28.
25℃, 0.855 atm에서 21.8 L를 차지하는 Ne의 질량 25℃, 0.855 atm에서 21.8 L를 차지하는 Ne의 질량 --------------------------------------------------- PV = nRT 로부터 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) Ne의 몰수를 계산하면, n = PV / RT = [(0.855) (21.8)] / [(0.08206) (273.15+25)] = 0.7618 mol Ne의 몰질량 = 20.18 g/mol 이므로, 0.7618 mol × (20.18 g/mol) = 15.37 g Ne ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 답: 15.4 g [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/15360 ] 25℃, 1.255 atm에서 .. 2021. 6. 25.
25℃, 가로, 세로, 높이 2 m 용기 6 bar 146.0554 g/mol 25℃, 가로, 세로, 높이 2 m 용기 6 bar 146.0554 g/mol 25℃, 가로, 세로, 높이 2 m인 용기에 6 bar의 압력으로 1 mol이 146.0554 g인 기체를 채웠다. 이때 용기의 뚜껑을 살짝 열었더니 압력이 5 bar가 되었다면 빠져나간 기체의 질량은? --------------------------------------------------- 1 atm = 1.01325 bar 이므로, > 6 bar × (1 atm / 1.01325 bar) = 5.92154 atm > 5 bar × (1 atm / 1.01325 bar) = 4.93462 atm (2 m)^3 = 8 m3 = 8000 L ( 1 m3 = 1000 L ) PV = nRT ( 참고 https://ywpop.t.. 2021. 6. 21.
42 L methane 35℃ 360 psig methane kg ideal gas 42 L methane 35℃ 360 psig methane kg ideal gas --------------------------------------------------- psia = psig + 14.696 psia ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8669 ) = 360 + 14.696 = 374.696 psia 374.696 psia × (1 atm / 14.696 psia) = 25.496 atm PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT = [(25.496) (42)] / [(0.08206) (273.15+35)] = 42.347 mol 42.347 mol × (16 g/mol) = 678 g = 0.678.. 2021. 6. 19.
표준 온도와 압력 조건에서 수소 분자의 rms 속력 표준 온도와 압력 조건에서 수소 분자의 rms 속력 --------------------------------------------------- ▶ STP 조건: 0℃, 1 atm u_rms = sqrt[3RT / M] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/45 ) = [3 × 8.314 × (273.15+0) / 0.002]^(1/2) = 1846 m/s [키워드] rms 기준문서, rms 속도 기준문서 2021. 6. 16.
2.0 L CH4와 3.0 L O2로부터 만들어지는 CO2의 부피 2.0 L CH4와 3.0 L O2로부터 만들어지는 CO2의 부피 기체들의 온도와 압력이 같을 경우, 2.0 L CH4와 3.0 L O2로부터 만들어지는 CO2의 부피는? --------------------------------------------------- CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) CH4 : O2 = 1 : 2 계수비(= 부피비) 이므로, 2.0 L CH4와 반응하는 O2의 부피를 계산하면, CH4 : O2 = 1 : 2 = 2.0 L : ? L ? = 2 × 2.0 = 4.0 L O2 ---> O2는 이만큼 없다, 부족하다? ---> O2가 한계 반응물. ( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 ) O2 : CO2 = 2.. 2021. 6. 16.
F2 Cl2 gas mixture density 14℃ 1.121 atm 2.57 g/L F2 mass percent F2 Cl2 gas mixture density 14℃ 1.121 atm 2.57 g/L F2 mass percent 플루오린과 염소 기체의 혼합물의 밀도가 14℃, 1.121 atm에서 2.57 g/L이다. 이 기체에서 플루오린의 질량 백분율(%)을 계산하시오 The density of a mixture of fluorine and chlorine gases is 2.57 g/L at 14°C and 1.121 atm. --------------------------------------------------- > F2의 몰질량 = 38.00 g/mol > Cl2의 몰질량 = 70.91 g/mol F2의 몰분율 = x 라 두면, Cl2의 몰분율 = 1 – x ( 참고: 몰분율 https://ywpop... 2021. 6. 16.
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