반응형 일반화학/[10장] 기체495 PVT는 일정. 50.0 L 15.0℃ 640.0 mmHg STP PVT는 일정. 50.0 L 15.0℃ 640.0 mmHg STP A sample of gas occupies 50.0 L at 15.0℃ and 640.0 mmHg pressure. What is the volume at STP? --------------------------------------------------- ▶ 참고: STP [ https://ywpop.tistory.com/3684 ] P1V1 / T1 = P2V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) V2 = P1V1T2 / T1P2 = [(640.0) (50.0) (273.15+0)] / [(273.15+15.0) (760)] = 39.91 L 답: 39.9 L 2021. 12. 20. PVT는 일정. 106.0 L 45.0℃ 740.0 mmHg 20.0℃ 780.0 mmHg PVT는 일정. 106.0 L 45.0℃ 740.0 mmHg 20.0℃ 780.0 mmHg A gas balloon has a volume of 106.0 liters when the temperature is 45.0℃ and the pressure is 740.0 mmHg. What will its volume be at 20.0℃ and 780.0 mmHg pressure? --------------------------------------------------- P1V1 / T1 = P2V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) V2 = P1V1T2 / T1P2 = [(740.0) (106.0) (273.15+20.0)] / [(273.15+45.0) (7.. 2021. 12. 20. PVT는 일정. 10.0 L O2 STP 512℃ 1520.0 mmHg PVT는 일정. 10.0 L O2 STP 512℃ 1520.0 mmHg If 10.0 liters of oxygen at STP are heated to 512℃, what will be the new volume of gas if the pressure is also increased to 1520.0 mm of mercury? --------------------------------------------------- ▶ 참고: STP [ https://ywpop.tistory.com/3684 ] P1V1 / T1 = P2V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) V2 = P1V1T2 / T1P2 = [(760) (10.0) (273.15+512)] / [(27.. 2021. 12. 20. PVT는 일정. 780.0 mmHg 24.2℃ 350.0 mL STP PVT는 일정. 780.0 mmHg 24.2℃ 350.0 mL STP At a pressure of 780.0 mmHg and 24.2℃, a certain gas has a volume of 350.0 mL. What will be the volume of this gas at STP? --------------------------------------------------- ▶ 참고: STP [ https://ywpop.tistory.com/3684 ] P1V1 / T1 = P2V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) V2 = P1V1T2 / T1P2 = [(780.0) (350.0) (273.15+0)] / [(273.15+24.2) (760)] = 330.. 2021. 12. 20. PVT는 일정. 800.0 mL minus 23.00℃ 300.0 torr 227.0℃ 600.0 torr PVT는 일정. 800.0 mL minus 23.00℃ 300.0 torr 227.0℃ 600.0 torr A gas has a volume of 800.0 mL at minus 23.0℃ and 300.0 torr. What would the volume of the gas at 227.0℃ and 600.0 torr of pressure? --------------------------------------------------- P1V1 / T1 = P2V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) V2 = P1V1T2 / T1P2 = [(300.0) (800.0) (273+227.0)] / [(273+(-23.0)) (600.0)] = 800.0 mL 답: 80.. 2021. 12. 19. 포름알데히드 방출량 0.01 mg/m3•h를 ppm 단위로 환산 포름알데히드 방출량 0.01 mg/m3•h를 ppm 단위로 환산 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 기체 ppm [ https://ywpop.tistory.com/5494 ] --------------------------------------------------- 0.01 mg/m3•h의 의미가 “단위 시간당 0.01 mg/m3 농도”이므로, ( = 포름알데히드를 시간당 0.01 mg/m3 농도로 방출 ) 농도 환산 시에는 h를 빼고 한다. 0.01 mg/m3 = 0.01 mg 포름알데히드 / 1 m3 공기 0.01 mg = 0.01/1000 g 포름알데히드 포름알데히드, HCHO의 몰질량 = 30.03 g/mol 이므로, (0.01.. 2021. 12. 15. 744 mmHg 20℃ O2 gas 456 mL O2 gas mass 744 mmHg 20℃ O2 gas 456 mL O2 gas mass 744 mmHg, 20.℃에서 수상 포집으로 O2 gas 456 mL를 얻었다. 건조된 O2 gas의 질량(g)을 구하시오. A 456 mL sample of oxygen gas was collected over water at a pressure of 744 mmHg and a temperature of 20.℃. --------------------------------------------------- > 20℃ 수증기압 = 17.5 mmHg ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5014 ) P_tot = P_O2 + P_H2O P_O2 = P_tot – P_H2O = 744 – 17.5 = 726.5 mmHg .. 2021. 12. 9. 40℃ 630 torr 691 mL 1.65 g인 기체의 몰질량 40℃ 630 torr 691 mL 1.65 g인 기체의 몰질량 40℃, 630 torr에서 691 mL의 질량이 1.65 g인 기체가 있다. 이 기체의 몰질량은? --------------------------------------------------- PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) 기체의 몰수를 계산하면, n = PV / RT = [(630/760) (0.691)] / [(0.08206) (273.15+40)] = 0.02229 mol 기체의 몰질량을 계산하면, 1.65 g / 0.02229 mol = 74.02 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 2021. 12. 2. Henry 1.67×10^8 Pa 298 K 500 mL soda water 2.5 atm CO2 Henry 1.67×10^8 Pa 298 K 500 mL soda water 2.5 atm CO2 Henry’s law constant for CO2 in water is 1.67×10^8 Pa at 298 K. Calculate the quantity of CO2 in 500 mL of soda water when packed under 2.5 atm CO2 pressure at 298 K. --------------------------------------------------- P_g = k_H × X_g 기체의 부분 압력 = 기체의 헨리 상수 × 기체의 몰분율 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1911 ) X_g = (2.5×1.013×10^5 Pa) / (1.67×10^8.. 2021. 12. 1. 25℃에서 질소 분자의 제곱근 평균 제곱속도, u_rms 25℃에서 질소 분자의 제곱근 평균 제곱속도, u_rms 실온(25℃)에서 질소 분자의 근평균 제곱 속도(u_rms)에 가장 가까운 값은? Calculate the root-mean-square velocity of nitrogen molecules at 25℃. ▶ N2의 몰질량(M) = 28 g/mol = 0.028 kg/mol u_rms = sqrt[3RT / M]( 참고 https://ywpop.tistory.com/45 ) = [3 × 8.314 × (273.15+25) / 0.028]^(1/2)= 515 m/s [참고] 298 K에서 산소 분자의 근평균 제곱 속력u_rms = [3 × 8.314 × 298 / 0.032]^(1/.. 2021. 11. 30. 이전 1 ··· 21 22 23 24 25 26 27 ··· 50 다음 반응형