반응형 일반화학/[10장] 기체510 He gas Henry 25℃ 3.8×10^(-4) M/atm 293 mmHg 10.00 L water He gas Henry 25℃ 3.8×10^(-4) M/atm 293 mmHg 10.00 L water 물에서 헬륨 기체의 용해도에 대한 Henry의 법칙 상수는 25℃에서 3.8×10^(-4) M/atm이다. The Henry’s law constant for the solubility of helium gas in water is 3.8×10^(-4) M/atm at 25℃. a) Express the constant for the solubility of helium gas in M/mmHg. b) If the partial pressure of He at 25℃ is 293 mmHg, what is the concentration of dissolved He in mol/L at 25℃? c) W.. 2022. 3. 28. 혈액의 온도에서 물의 증기압은 47 torr 혈액의 온도에서 물의 증기압은 47 torr 혈액의 온도에서 물의 증기압은 47 torr이다. 전체 압력이 760 torr일 때 폐에서 건조공기의 분압은 얼마인가? The vapor pressure of water at blood temperature is 47 torr. What is the partial pressure of dry air in our lungs when the total pressure is 760 Torr? --------------------------------------------------- 폐에서, 전체 압력 = 공기의 부분 압력 + 물의 부분 압력 P_Tot = P_A + P_B ( 참고: 돌턴의 분압법칙 https://ywpop.tistory.com/48 ) 이라 가정.. 2022. 3. 27. PVT는 일정. 7 atm 300℃ 0.7 m3가 5 atm 0.56 m3로. T2 계산 PVT는 일정. 7 atm 300℃ 0.7 m3가 5 atm 0.56 m3로. T2 계산 7 atm, 300℃인 0.7 m3의 이상기체가 5 atm, 0.56 m3의 상태로 변했다면, 온도는? --------------------------------------------------- P1V1 / T1 = P2V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) T2 = P2V2 / [P1V1 / T1] = (5) (0.56) / [(7) (0.7) / (273+300)] = 327 K 327 – 273 = 54℃ 답: 54℃ 2022. 3. 26. 20.0℃ ethane(C2H6) butane(C4H10) 200.0 cm3 750.0 mmHg 0.3486 g 20.0℃ ethane(C2H6) butane(C4H10) 200.0 cm3 750.0 mmHg 0.3486 g 20.0℃에서 기체 상태의 ethane(C2H6)과 butane(C4H10)의 혼합물로 부피가 200.0 cm3인 용기를 압력이 750.0 mmHg가 되도록 채웠다. 용기 내의 기체 혼합물의 무게가 0.3486 g일 때 이 혼합물 내의 butane의 몰수를 구하라. --------------------------------------------------- > n1 = mol of ethane, C2H6 > n2 = mol of butane, C4H10 > n_tot = n1 + n2 > 1 m = 100 cm > (1 m)^3 = (100 cm)^3 > 1 m^3 = 10^6 cm^3 > 1.. 2022. 3. 21. 0℃, 1기압에서 어떤 기체의 밀도가 1.25 g/L 0℃, 1기압에서 어떤 기체의 밀도가 1.25 g/L 0℃, 1기압에서 어떤 기체의 밀도가 1.25 g/L이다. 이 기체 A의 분자식으로 가장 적절한 것은? 1) N2 2) O2 3) H2O 4) CH4 5) C2H6 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 기체의 밀도와 분자량 [ https://ywpop.tistory.com/2933 ] --------------------------------------------------- 0℃, 1 atm 조건에서, M = d × 22.414 = (1.25 g/L) (22.414 L / 1 mol) = 28.02 g/mol 답: 1) N2 2022. 3. 16. 찬물을 컵에 담아서 더운 방 유리와 물의 접촉면에 기포 찬물을 컵에 담아서 더운 방 유리와 물의 접촉면에 기포 찬물을 컵에 담아서 더운 방에 놓아 두었을 때 유리와 물의 접촉면에 기포가 생기는 이유로 가장 옳은 것은? ① 물의 증기 압력이 높아지기 때문에 ② 접촉면에서 수증기가 발생하기 때문에 ③ 방안의 이산화탄소가 녹아 들어가기 때문에 ④ 온도가 올라갈수록 기체의 용해도 가 감소하기 때문에 --------------------------------------------------- 답: ④ 온도가 올라갈수록 기체의 용해도가 감소하기 때문에 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6196 ) 2022. 2. 6. STP에서 밀도가 1.43 g/L인 기체의 분자량 STP에서 밀도가 1.43 g/L인 기체의 분자량 --------------------------------------------------- M = d × 22.414 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = (1.43 g/L) × (22.414 L/mol) = 32.05 g/mol 답: 32.1 g/mol 2022. 2. 3. VT는 일정. 10℃ 기체가 2배로 팽창하였을 때의 온도 VT는 일정. 10℃ 기체가 2배로 팽창하였을 때의 온도 일정한 압력하에서 10℃의 기체가 2배로 팽창하였을 때의 온도는? --------------------------------------------------- V1 / T1 = V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1978 ) V1 / T1 = V2 / T2 1 / (273+10) = 2 / T2 T2 = 2 / [1 / (273+10)] = 566 K 566 – 273 = 293℃ 답: 293℃ 2022. 1. 13. 질소 14.0 g이 1013 hPa, 298 K에서 차지하는 부피 질소 14.0 g이 1013 hPa, 298 K에서 차지하는 부피 질소 14.0 g이 1013 hPa, 298 K에서 차지하는 부피를 구하시오. 단, N2의 분자량 = 28, R = 8.314 --------------------------------------------------- > 1013 hPa = 101300 Pa > 14.0 g / (28 g/mol) = 0.5 mol N2 PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = nRT / P = (0.5 mol) (8.314 Pa•m3/mol•K) (298 K) / (101300 Pa) = (0.5) (8.314) (298) / (101300) = 0.01223 m3 또는 0.01223 m3 × .. 2022. 1. 6. 질소용기 47.4 L 66.6 kg 0℃ 150기압 질소용기 47.4 L 66.6 kg 0℃ 150기압 질소용기의 내용적(内容積)이 47.4 L, 질량이 66.6 kg의 고압 가스 용기가 있다. 0℃에서 질소가스를 150기압이 될 때까지 충전했다. 이때 질소용기의 중량은 몇 kg이 되는가? R=8.314와 0.082 양쪽을 이용해 풀어보시오. --------------------------------------------------- PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) [1] R = 8.314 Pa•m3/mol•K 이용해서 몰수 계산 > 150 atm × (101325 Pa / 1 atm) = 15198750 Pa > 47.4 L × (1 m3 / 1000 L) = 0.0474 m3 n = PV / RT =.. 2022. 1. 6. 이전 1 ··· 21 22 23 24 25 26 27 ··· 51 다음 반응형