반응형 일반화학/[10장] 기체495 11.2 g N2 gas 19.2 g O2 gas mixture 20 L 300 K partial pressure 11.2 g N2 gas 19.2 g O2 gas mixture 20 L 300 K partial pressure 11.2 g N2 기체와 19.2 g O2 기체로 구성된 이상기체 혼합물이 부피 20 L와 온도 300 K에 있을 때 전체 압력과 각 기체의 부분압력은? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 돌턴의 분압법칙 [ https://ywpop.tistory.com/48 ] --------------------------------------------------- 각 기체의 몰수를 계산하면, 11.2 g / (28 g/mol) = 0.400 mol N2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 19.2 g .. 2022. 4. 12. 800 mg He gas 25℃ 3.2 dm^3 800 mg He gas 25℃ 3.2 dm^3 800 mg의 헬륨 He 기체 시료가 25℃에서 3.2 dm^3의 부피를 차지할 때 이상기체로 가정한 이 기체의 압력은? --------------------------------------------------- He의 몰질량 = 4.00 g/mol 이므로, 0.8 g / (4.00 g/mol) = 0.2 mol He ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 1 dm^3 = 1 L 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9330 ) 3.2 dm^3 = 3.2 L PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) P = nRT / V = (0.2) (0.08206.. 2022. 4. 11. 46℃ 2.58 atm 1.58 g/L 탄소와 수소로 이루어진 기체 화합물 46℃ 2.58 atm 1.58 g/L 탄소와 수소로 이루어진 기체 화합물 --------------------------------------------------- M = dRT / P ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = (1.58) (0.0821) (273+46) / (2.58) = 16.04 g/mol ---> CH4 (12.01) + 4(1.008) = 16.04 답: CH4 2022. 4. 8. 0℃, 1기압에서 밀도가 1.25 g/L인 기체의 분자량 0℃, 1기압에서 밀도가 1.25 g/L인 기체의 분자량 0℃, 1기압에서 어떤 기체의 밀도가 1.25 g/L이다. 이 기체의 분자량을 구해 보자. --------------------------------------------------- 0℃, 1기압에서 기체 1 mol의 부피 = 22.4 L ( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 ) (1.25 g/L) (22.4 L / 1 mol) = 28 g/mol ---> 질소 기체, N2 [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/20852 ] STP 조건에서 질소 기체 분자의 밀도 2022. 4. 6. STP 조건에서 질소 기체 분자의 밀도 STP 조건에서 질소 기체 분자의 밀도 What is the density of molecular nitrogen gas at STP? --------------------------------------------------- d = PM / RT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = [(1) (28.01)] / [(0.08206) (273.15+0)] = 1.25 g/L 또는 STP 조건에서 기체 1 mol의 부피 = 22.4 L 이므로, ( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 ) (28.01 g/mol) (1 mol / 22.4 L) = 1.25 g/L 답: 1.25 g/L (1.25 g/L) (1 kg / 1000 g) (1000.. 2022. 4. 6. 공기는 0℃, 1기압에서 밀도가 1.293 g/L 공기는 0℃, 1기압에서 밀도가 1.293 g/L 공기는 0℃, 1기압에서 밀도가 1.293 g/L이다. 1기압에서 공기 1 L가 1 g이 되는 온도는 몇 K인가? --------------------------------------------------- M = dRT / P ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = (1.293) (0.08206) (273) / (1) = 28.9663 g/mol ---> 공기의 분자량 공기 1 L가 1 g ---> 공기의 밀도 = 1 g/L T = PM / Rd = [(1) (28.9663)] / [(0.08206) (1)] = 353 K 답: 353 K [키워드] 공기의 밀도와 분자량 기준문서, 공기의 분자량과 밀도 기준문서 2022. 4. 5. He gas Henry 25℃ 3.8×10^(-4) M/atm 293 mmHg 10.00 L water He gas Henry 25℃ 3.8×10^(-4) M/atm 293 mmHg 10.00 L water 물에서 헬륨 기체의 용해도에 대한 Henry의 법칙 상수는 25℃에서 3.8×10^(-4) M/atm이다. The Henry’s law constant for the solubility of helium gas in water is 3.8×10^(-4) M/atm at 25℃. a) Express the constant for the solubility of helium gas in M/mmHg. b) If the partial pressure of He at 25℃ is 293 mmHg, what is the concentration of dissolved He in mol/L at 25℃? c) W.. 2022. 3. 28. 혈액의 온도에서 물의 증기압은 47 torr 혈액의 온도에서 물의 증기압은 47 torr 혈액의 온도에서 물의 증기압은 47 torr이다. 전체 압력이 760 torr일 때 폐에서 건조공기의 분압은 얼마인가? The vapor pressure of water at blood temperature is 47 torr. What is the partial pressure of dry air in our lungs when the total pressure is 760 Torr? --------------------------------------------------- 폐에서, 전체 압력 = 공기의 부분 압력 + 물의 부분 압력 P_Tot = P_A + P_B ( 참고: 돌턴의 분압법칙 https://ywpop.tistory.com/48 ) 이라 가정.. 2022. 3. 27. PVT는 일정. 7 atm 300℃ 0.7 m3가 5 atm 0.56 m3로. T2 계산 PVT는 일정. 7 atm 300℃ 0.7 m3가 5 atm 0.56 m3로. T2 계산 7 atm, 300℃인 0.7 m3의 이상기체가 5 atm, 0.56 m3의 상태로 변했다면, 온도는? --------------------------------------------------- P1V1 / T1 = P2V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) T2 = P2V2 / [P1V1 / T1] = (5) (0.56) / [(7) (0.7) / (273+300)] = 327 K 327 – 273 = 54℃ 답: 54℃ 2022. 3. 26. 20.0℃ ethane(C2H6) butane(C4H10) 200.0 cm3 750.0 mmHg 0.3486 g 20.0℃ ethane(C2H6) butane(C4H10) 200.0 cm3 750.0 mmHg 0.3486 g 20.0℃에서 기체 상태의 ethane(C2H6)과 butane(C4H10)의 혼합물로 부피가 200.0 cm3인 용기를 압력이 750.0 mmHg가 되도록 채웠다. 용기 내의 기체 혼합물의 무게가 0.3486 g일 때 이 혼합물 내의 butane의 몰수를 구하라. --------------------------------------------------- > n1 = mol of ethane, C2H6 > n2 = mol of butane, C4H10 > n_tot = n1 + n2 > 1 m = 100 cm > (1 m)^3 = (100 cm)^3 > 1 m^3 = 10^6 cm^3 > 1.. 2022. 3. 21. 이전 1 ··· 19 20 21 22 23 24 25 ··· 50 다음 반응형