반응형 일반화학/[10장] 기체517 기체 분자의 평균 운동 에너지. KE(avg) 기체 분자의 평균 운동 에너지. KE(avg)average kinetic energy of the gas. KE(avg) ---------------------------------------------------▶ 참고: 기체 분자 운동론[ https://ywpop.tistory.com/46 ]--------------------------------------------------- ▶ 기체 분자의 평균 운동 에너지는기체의 종류에 상관없이, 오로지 절대온도(K)에만 의존. KE(avg) = (3/2) kT ... 1개 기체 분자당 (per molecule) KE(avg) = (3/2) RT ... 1몰 기체 분자당 (per mole) > k = .. 2022. 5. 23. temp gas 100℃ 200℃ average kinetic energy temp gas 100℃ 200℃ average kinetic energy According to kinetic-molecular theory, if the temperature of a gas is raised from 100℃ to 200℃, the average kinetic energy of the gas will _____. --------------------------------------------------- 기체 분자의 평균 운동 에너지 KE(avg) = (3/2) RT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/21263 ) KE(avg)_2 / KE(avg)_1 = (3/2) RT_2 / (3/2) RT_1 = (273+200) / (273+100) = 1.27 답: 1.. 2022. 5. 23. vol F2 gas 2.31 g CaBr2 CaF2 Br2 gas 8.19 atm 35.0℃ vol F2 gas 2.31 g CaBr2 CaF2 Br2 gas 8.19 atm 35.0℃ What volume (L) of fluorine gas is required to react with 2.31 g of calcium bromide to fom calcium fluoride and bromine gas at 8.19 atm and 35.0℃? F2(g) + CaBr2(s) → CaF2(s) + Br2(g) --------------------------------------------------- CaBr2의 몰질량 = 199.89 g/mol 이므로, 2.31 g / (199.89 g/mol) = 0.011556 mol CaBr2 F2(g) + CaBr2(s) → CaF2(s) + Br2(g).. 2022. 5. 22. 이상 기체 1.00 L를 액체로 만들 수 있을까? 이상 기체 1.00 L를 액체로 만들 수 있을까? --------------------------------------------------- 답: 이상 기체는 액체로 만들 수 없다. ▶ 이상 기체의 정의(조건) > 기체 분자간 인력(상호작용)이 존재하지 않는다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5303 ) ---> 기체 분자가 액체로 응축되기 위해서는 분자끼리 뭉쳐진 상태가 유지되어야 하는데, 기체 분자간 인력이 존재하지 않기 때문에, 분자끼리 뭉쳐진 상태가 유지될 수 없다. [키워드] 이상기체 기준문서 2022. 5. 19. 1기압 25℃에서 수소의 밀도 1기압 25℃에서 수소의 밀도 1기압 25℃에서 H2 기체의 밀도 --------------------------------------------------- H2의 몰질량 = 2 g/mol d = PM / RT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = [(1) (2)] / [(0.08206) (273.15+25)] = 0.0817 g/L 2022. 5. 10. C3H8 400 kg 30℃, 780 mmHg vol C3H8 400 kg 30℃, 780 mmHg vol 프로판 가스 400 kg으로 만든 LPG를 기화시켜 얻은 기체 연료의 용적은30℃, 780 mmHg 상태에서 약 얼마인가? C3H8의 몰질량 = 3(12) + 8(1) = 44 g/mol 이므로,400000 g / (44 g/mol) = 9090.91 mol C3H8( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) PV = nRT 로부터,( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = nRT / P= [(9090.91) (0.08206) (273.15+30)] / (780/760)= 220351 L 또는1 m3 = 1000 L 이므로,220351 L × (.. 2022. 5. 8. STP에서 산소 1800 mL가 과량의 ZnS와 반응 STP에서 산소 1800 mL가 과량의 ZnS와 반응 ZnS와 O2를 반응시키면 SO2가 발생한다. ZnO가 부산물로 발생한다. STP에서 산소 1800 mL가 과량의 ZnS와 반응하였을 때, STP에서 생성되는 SO2의 부피는? --------------------------------------------------- 불균형 반응식 ZnS + O2 → SO2 + ZnO ZnS + O2 → ZnO + SO2 균형 맞춘 반응식 2ZnS + 3O2 → 2SO2 + 2ZnO 2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2 O2 : SO2 = 3 : 2 계수비(= 부피비) 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8512 ) O2 : SO2 = 3 : 2 = 1800 mL : ? mL ? .. 2022. 5. 8. CO2 180 mL가 790 mmHg, 35℃에서 생성 CO2 180 mL가 790 mmHg, 35℃에서 생성 CO2 180 mL가 790 mmHg, 35℃에서 생성되었다. 과량의 염산이 존재한다고 가정했을 때, 소비된 탄산수소나트륨의 양(g)은? NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 --------------------------------------------------- PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) 생성된 CO2의 몰수를 계산하면, n = PV / RT = [(790/760) (180/1000)] / [(0.08206) (273.15+35)] = 0.0074 mol 과량 염산 존재 조건이므로, NaHCO3가 한계 반응물. ( 참고: 한계 반응물 https://ywpop... 2022. 5. 7. 6 g O2 9 g CH4 0℃ 15 L 6 g O2 9 g CH4 0℃ 15 L 6 g O2와 9 g CH4를 0℃ 15 L 용기에 넣었다. 각 기체의 분압과 전체 압력은 얼마인가? --------------------------------------------------- 각 기체의 몰수를 계산하면, 6 g / (32 g/mol) = 0.1875 mol O2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 9 g / (16 g/mol) = 0.5625 mol CH4 전체 몰수 = 0.1875 + 0.5625 = 0.75 mol PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) P = nRT / V = [(0.75) (0.08206) (273.15+0)] / (15) = 1.12 .. 2022. 5. 7. N2 60 mol%, CO2 20 mol%, H2 20 mol% mixture 35℃ 0.75 atm 40 L N2 60 mol%, CO2 20 mol%, H2 20 mol% mixture 35℃ 0.75 atm 40 L N2 60 mol%, CO2 20 mol%, H2 20 mol% 혼합물이 35℃ 0.75 atm 40 L일 때 각 기체의 부분압력과 몰수는? --------------------------------------------------- PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) 전체 몰수를 계산하면, n = PV / RT = [(0.75) (40)] / [(0.08206) (273.15+35)] = 1.186 mol mol% / 100 = 몰분율 > N2의 몰수 = 1.186 mol × (60/100) = 0.7116 mol ( 참고: 몰분율 ht.. 2022. 5. 7. 이전 1 ··· 19 20 21 22 23 24 25 ··· 52 다음 반응형
