반응형 일반화학/[10장] 기체510 STP에서 산소 1800 mL가 과량의 ZnS와 반응 STP에서 산소 1800 mL가 과량의 ZnS와 반응 ZnS와 O2를 반응시키면 SO2가 발생한다. ZnO가 부산물로 발생한다. STP에서 산소 1800 mL가 과량의 ZnS와 반응하였을 때, STP에서 생성되는 SO2의 부피는? --------------------------------------------------- 불균형 반응식 ZnS + O2 → SO2 + ZnO ZnS + O2 → ZnO + SO2 균형 맞춘 반응식 2ZnS + 3O2 → 2SO2 + 2ZnO 2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2 O2 : SO2 = 3 : 2 계수비(= 부피비) 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8512 ) O2 : SO2 = 3 : 2 = 1800 mL : ? mL ? .. 2022. 5. 8. CO2 180 mL가 790 mmHg, 35℃에서 생성 CO2 180 mL가 790 mmHg, 35℃에서 생성 CO2 180 mL가 790 mmHg, 35℃에서 생성되었다. 과량의 염산이 존재한다고 가정했을 때, 소비된 탄산수소나트륨의 양(g)은? NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 --------------------------------------------------- PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) 생성된 CO2의 몰수를 계산하면, n = PV / RT = [(790/760) (180/1000)] / [(0.08206) (273.15+35)] = 0.0074 mol 과량 염산 존재 조건이므로, NaHCO3가 한계 반응물. ( 참고: 한계 반응물 https://ywpop... 2022. 5. 7. 6 g O2 9 g CH4 0℃ 15 L 6 g O2 9 g CH4 0℃ 15 L 6 g O2와 9 g CH4를 0℃ 15 L 용기에 넣었다. 각 기체의 분압과 전체 압력은 얼마인가? --------------------------------------------------- 각 기체의 몰수를 계산하면, 6 g / (32 g/mol) = 0.1875 mol O2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 9 g / (16 g/mol) = 0.5625 mol CH4 전체 몰수 = 0.1875 + 0.5625 = 0.75 mol PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) P = nRT / V = [(0.75) (0.08206) (273.15+0)] / (15) = 1.12 .. 2022. 5. 7. N2 60 mol%, CO2 20 mol%, H2 20 mol% mixture 35℃ 0.75 atm 40 L N2 60 mol%, CO2 20 mol%, H2 20 mol% mixture 35℃ 0.75 atm 40 L N2 60 mol%, CO2 20 mol%, H2 20 mol% 혼합물이 35℃ 0.75 atm 40 L일 때 각 기체의 부분압력과 몰수는? --------------------------------------------------- PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) 전체 몰수를 계산하면, n = PV / RT = [(0.75) (40)] / [(0.08206) (273.15+35)] = 1.186 mol mol% / 100 = 몰분율 > N2의 몰수 = 1.186 mol × (60/100) = 0.7116 mol ( 참고: 몰분율 ht.. 2022. 5. 7. 360℃ 1 atm Na2O2 1 kg water gas vol(L) 360℃ 1 atm Na2O2 1 kg water gas vol(L) 360℃ 1 atm에서 Na2O2 1 kg이 물과 반응할 때 생성된 기체의 체적은 몇 L인가? --------------------------------------------------- Na2O2의 몰질량 = 77.98 g/mol ≒ 78 g/mol 이므로, 1000 g / (78 g/mol) = 12.8205 mol Na2O2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 균형 맞춘 반응식 Na2O2 + H2O → 2NaOH + 1/2 O2 또는 2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2 Na2O2 : O2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 12.8205 mol Na2O2 반응 시, 생성되는 O2.. 2022. 4. 28. 25℃ 1기압 50 L 에어백에 필요한 NaN3의 질량(g) 25℃ 1기압 50 L 에어백에 필요한 NaN3의 질량(g) 단, 25℃ 1기압에서 기체 1몰의 부피는 24.5 L --------------------------------------------------- 50 L × (1 mol / 24.5 L) = 2.0408 mol N2 2NaN3 → 2Na + 3N2 2.0408 mol N2 생성에 필요한 NaN3의 몰수를 계산하면, NaN3 : N2 = 2 : 3 = ? mol : 2.0408 mol ? = 2 × 2.0408 / 3 = 1.3605 mol NaN3 NaN3의 몰질량 = 65.01 g/mol 이므로, 1.3605 mol NaN3의 질량을 계산하면, 1.3605 mol × (65.01 g/mol) = 88.446 g NaN3 ( 참고 https.. 2022. 4. 26. 255 mL 143.187 g 265 torr 25℃143.289 g mol mass gas 255 mL 143.187 g 265 torr 25℃143.289 g mol mass gas The mass of an evacuated 255 mL flask is 143.187 g. The mass of the flask filled with 265 torr of an unknown gas at 25℃ is 143.289 g. Calculate the molar mass of the unknown gas. --------------------------------------------------- 기체의 질량 = 143.289 – 143.187 = 0.102 g 기체의 밀도 = 0.102 g / 0.255 L = 0.4 g/L M = dRT / P ( 참고 https://ywpop.tistory.co.. 2022. 4. 24. 25℃ 500 mL 245 torr 257 mg gas mol mass 25℃ 500 mL 245 torr 257 mg gas mol mass 25℃에서 500 mL 플라스크에 담긴 기체 압력이 245 torr, 질량이 257 mg인 기체의 몰질량을 구하시오. --------------------------------------------------- 기체의 밀도 = 0.257 g / 0.500 L = 0.514 g/L M = dRT / P ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = [(0.514) (0.08206) (273.15+25)] / (245/760) = 39.01 g/mol 또는 PV = nRT 로부터 n = PV / RT = [(245/760) (0.500)] / [(0.08206) (273.15+25)] = 0.006588039 m.. 2022. 4. 24. 25℃ 2.00 L O2(g) 785 torr 1.94 L vapor press water 25℃ 2.00 L O2(g) 785 torr 1.94 L vapor press water A 2.00 L sample of O2(g) was collected over water at a total pressure of 785 torr and 25℃. When the O2(g) was dried (water vapor removed), the gas had a volume of 1.94 L at 25℃ and 785 torr. Calculate the vapor pressure of water at 25℃. --------------------------------------------------- P1V1 = P2V2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 ) P1 = P2V.. 2022. 4. 23. PVT는 일정. 0℃ 760 mmHg 황산화물 100 L. V2 계산 PVT는 일정. 0℃ 760 mmHg 황산화물 100 L. V2 계산 0℃ 760 mmHg에서 황산화물 100 L는 157℃ 740 mmHg에서 몇 L인가? --------------------------------------------------- P1V1 / T1 = P2V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) V2 = P1V1T2 / T1P2 = [(760) (100) (273+157)] / [(273+0) (740)] = 161.766 L 답: 161.8 L [키워드] 0℃ 760 mmHg SOx 100 L 157℃ 740 mmHg [(760) (100) (273.15+157)] / [(273.15+0) (740)] = 161.7337 L 2022. 4. 23. 이전 1 ··· 19 20 21 22 23 24 25 ··· 51 다음 반응형