온도 압력 같은 상태 CH4 기체 2.24 L, CO2 기체 2.24 L
온도 압력 같은 상태 CH4 기체 2.24 L, CO2 기체 2.24 L 온도와 압력이 모두 같은 상태에서 CH4 기체가 2.24 L, CO2 기체가 2.24 L 있다면, 각 기체의 밀도는? --------------------------------------------------- PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT 이므로, 온도, 압력, 부피가 모두 같으면, 각 기체의 몰수도 같다. 각 기체의 몰수 = 1 mol 이라 가정하면, CH4의 몰질량 = 16 g/mol 이므로, CH4의 밀도 = 16 g / 2.24 L = 7.14 g/L CO2의 몰질량 = 44 g/mol 이므로, CO2의 밀도 = 44 g / 2.24 L =..
2021. 8. 7.
질소와 어떤 기체의 같은 온도, 같은 압력, 같은 부피의 질량
질소와 어떤 기체의 같은 온도, 같은 압력, 같은 부피의 질량 질소와 어떤 기체의 같은 온도, 같은 압력, 같은 부피의 질량은 질소가 4.0 g, 그 어떤 기체가 6.0 g이었다. 그 어떤 기체의 분자량은? 단, 질소의 원자량은 14. --------------------------------------------------- PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) P, V, T 가 같기 때문에, 질소(N2)와 어떤 기체의 몰수(n)는 같으므로, N2의 몰수 = 4.0 g / (28 g/mol) = 0.142857 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 그 어떤 기체의 분자량 = 6.0 g / 0.142857 mol..
2021. 7. 17.