반응형 일반화학/[10장] 기체495 0℃, 1기압에서 어떤 기체의 밀도가 1.25 g/L 0℃, 1기압에서 어떤 기체의 밀도가 1.25 g/L 0℃, 1기압에서 어떤 기체의 밀도가 1.25 g/L이다. 이 기체 A의 분자식으로 가장 적절한 것은? 1) N2 2) O2 3) H2O 4) CH4 5) C2H6 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 기체의 밀도와 분자량 [ https://ywpop.tistory.com/2933 ] --------------------------------------------------- 0℃, 1 atm 조건에서, M = d × 22.414 = (1.25 g/L) (22.414 L / 1 mol) = 28.02 g/mol 답: 1) N2 2022. 3. 16. 찬물을 컵에 담아서 더운 방 유리와 물의 접촉면에 기포 찬물을 컵에 담아서 더운 방 유리와 물의 접촉면에 기포 찬물을 컵에 담아서 더운 방에 놓아 두었을 때 유리와 물의 접촉면에 기포가 생기는 이유로 가장 옳은 것은? ① 물의 증기 압력이 높아지기 때문에 ② 접촉면에서 수증기가 발생하기 때문에 ③ 방안의 이산화탄소가 녹아 들어가기 때문에 ④ 온도가 올라갈수록 기체의 용해도 가 감소하기 때문에 --------------------------------------------------- 답: ④ 온도가 올라갈수록 기체의 용해도가 감소하기 때문에 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6196 ) 2022. 2. 6. STP에서 밀도가 1.43 g/L인 기체의 분자량 STP에서 밀도가 1.43 g/L인 기체의 분자량 --------------------------------------------------- M = d × 22.414 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = (1.43 g/L) × (22.414 L/mol) = 32.05 g/mol 답: 32.1 g/mol 2022. 2. 3. VT는 일정. 10℃ 기체가 2배로 팽창하였을 때의 온도 VT는 일정. 10℃ 기체가 2배로 팽창하였을 때의 온도 일정한 압력하에서 10℃의 기체가 2배로 팽창하였을 때의 온도는? --------------------------------------------------- V1 / T1 = V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1978 ) V1 / T1 = V2 / T2 1 / (273+10) = 2 / T2 T2 = 2 / [1 / (273+10)] = 566 K 566 – 273 = 293℃ 답: 293℃ 2022. 1. 13. 질소 14.0 g이 1013 hPa, 298 K에서 차지하는 부피 질소 14.0 g이 1013 hPa, 298 K에서 차지하는 부피 질소 14.0 g이 1013 hPa, 298 K에서 차지하는 부피를 구하시오. 단, N2의 분자량 = 28, R = 8.314 --------------------------------------------------- > 1013 hPa = 101300 Pa > 14.0 g / (28 g/mol) = 0.5 mol N2 PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = nRT / P = (0.5 mol) (8.314 Pa•m3/mol•K) (298 K) / (101300 Pa) = (0.5) (8.314) (298) / (101300) = 0.01223 m3 또는 0.01223 m3 × .. 2022. 1. 6. 질소용기 47.4 L 66.6 kg 0℃ 150기압 질소용기 47.4 L 66.6 kg 0℃ 150기압 질소용기의 내용적(内容積)이 47.4 L, 질량이 66.6 kg의 고압 가스 용기가 있다. 0℃에서 질소가스를 150기압이 될 때까지 충전했다. 이때 질소용기의 중량은 몇 kg이 되는가? R=8.314와 0.082 양쪽을 이용해 풀어보시오. --------------------------------------------------- PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) [1] R = 8.314 Pa•m3/mol•K 이용해서 몰수 계산 > 150 atm × (101325 Pa / 1 atm) = 15198750 Pa > 47.4 L × (1 m3 / 1000 L) = 0.0474 m3 n = PV / RT =.. 2022. 1. 6. TV용 브라운관 2 L 25℃ 3×10^(-9) mmHg TV용 브라운관 2 L 25℃ 3×10^(-9) mmHg TV용 브라운관의 내용적이 2 L, 25℃에서 내부 압력이 3×10^(-9) mmHg이다. 이때 브라운관 내에 존재하는 기체의 분자수는 얼마인가? 아보가드로 정수는 6.0×10^23 /mol로 놓고 계산하여라. --------------------------------------------------- 3×10^(-9) mmHg × (1 atm / 760 mmHg) = 3.9474×10^(-12) atm PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT = [(3.9474×10^(-12)) (2)] / [(0.08206) (273.15+25)] = 3.2268×10^(-13) mol .. 2022. 1. 6. 0.250 mol CO2, 1.29 mol CH4, 3.51 mol He 5.78 atm 0.250 mol CO2, 1.29 mol CH4, 3.51 mol He 5.78 atm 다음 기체 혼합물을 포함하고 전체 압력이 5.78 atm인 기체 시료의 몰분율과 부분 압력을 결정하시오. 0.250 mol CO2 1.29 mol CH4 3.51 mol He Determine the mole fractions and partial pressures of CO2, CH4, and He in a sample of gas that contains 0.250 mol CO2, 1.29 mol CH4, and 3.51 mol He, and in which the total pressure is 5.78 atm. --------------------------------------------------- 전체 .. 2021. 12. 25. VT는 일정. 0℃ 29.1 L 차지 15℃ 부피 VT는 일정. 0℃ 29.1 L 차지 15℃ 부피 어떤 기체가 0℃에서 29.1 L를 차지한다. 15℃로 가열시 부피는 얼마인가? (압력은 일정하다고 가정) --------------------------------------------------- V1 / T1 = V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1978 ) V2 = V1×T2 / T1 = (29.1) (273+15) / (273+0) = 30.7 L 2021. 12. 25. 0℃, 1 atm에서 공기의 밀도 계산 0℃, 1 atm에서 공기의 밀도 계산 (N2 80%, O2 20%로 가정) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 공기의 평균 분자량 [ https://ywpop.tistory.com/3707 ] --------------------------------------------------- 공기의 평균 분자량 = [(28 g/mol) × (80/100)] + [(32 g/mol) × (20/100)] = 28.8 g/mol 기체의 밀도, d = PM / RT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = [(1 atm) (28.8 g/mol)] / [(0.08206 atm•L/mol•K) (273.15+0 K)] =.. 2021. 12. 25. 이전 1 ··· 20 21 22 23 24 25 26 ··· 50 다음 반응형