반응형 일반화학/[10장] 기체495 기체 6.05 g이 2.75 L를 차지할 때 이 기체의 몰질량 기체 6.05 g이 2.75 L를 차지할 때 이 기체의 몰질량 (740 mmHg, 30℃) --------------------------------------------------- M = dRT / P ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = (6.05 / 2.75) (0.08206) (273.15+30) / (740/760) = 56.2 g/mol [키워드] 6.05 g 2.75 L mol mass 740 mmHg 30℃ 2021. 11. 27. 37℃ 1기압에서 CO2 6.6 g의 부피 37℃ 1기압에서 CO2 6.6 g의 부피 --------------------------------------------------- CO2의 몰질량 = 44.01 g/mol 이므로, 6.6 g / (44.01 g/mol) = 0.15 mol PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = nRT / P = (0.15) (0.08206) (273.15+374) / (1) = 7.9658 L 답: 약 8.0 L [키워드] 37℃ 1 atm CO2 6.6 g vol 2021. 11. 27. 그레이엄 법칙. He 1.0 L effuse 4.5 min Cl2 gas 1.0 L 그레이엄 법칙. He 1.0 L effuse 4.5 min Cl2 gas 1.0 L He 1.0 L 분출에 4.5분 걸렸다면, 같은 조건에서 Cl2 1.0 L는 몇 분? It took 4.5 minutes for 1.0 L helium to effuse through a porous barrier. How long will it take for 1.0 L Cl2 gas to effuse under identical conditions? --------------------------------------------------- > He의 몰질량 = 4.00 g/mol > Cl2의 몰질량 = 70.91 g/mol 그레이엄의 법칙 v1 / v2 = (M2 / M1)^(1/2) ( 참고 https://ywpo.. 2021. 11. 23. 438 L tank 0.885 kg O2(g) 21℃ press 438 L tank 0.885 kg O2(g) 21℃ press A steel tank has a volume of 438 L and is filled with 0.885 kg of oxygen gas. Calculate the pressure in the tank at 21℃. --------------------------------------------------- PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) P = nRT / V = (885 / 32) (0.08206) (273.15+21) / (438) = 1.5241 atm 답: 1.52 atm 2021. 11. 22. PT는 일정. 20℃ 0.500 atm O2 gas 10.0 L 0.750 atm T2 계산 PT는 일정. 20℃ 0.500 atm O2 gas 10.0 L 0.750 atm T2 계산 20℃ 0.500 atm에서 O2 gas 10.0 L를 0.750 atm 압력으로 가열하였다. 부피가 일정하다면 최종 온도는 몇 ℃? --------------------------------------------------- P1 / T1 = P2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) 0.500 / (273+20) = 0.750 / T2 T2 = 0.750 / [0.500 / (273+20)] = 439.5 K 439.5 – 273 = 166.5℃ 답: 167℃ 2021. 11. 15. 부피가 25.00 L인 용기에 Ar 기체 1 mol 부피가 25.00 L인 용기에 Ar 기체 1 mol 부피가 25.00 L인 용기에 Ar 기체 1 mol이 들어있다. 0℃에서 다음을 구하시오. 1) 이 기체를 이상 기체로 가정하였을 때 나타나는 압력 --------------------------------------------------- PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) P = nRT / V = (1) (0.08206) (273.15+0) / (25.00) = 0.8966 atm 2021. 10. 28. O2 partial 25~40 mmHg O2 40 mmHg 25℃ water 1.0 L O2 mass O2 partial 25~40 mmHg O2 40 mmHg 25℃ water 1.0 L O2 mass The partial pressure of O2 in your lungs varies from 25 mmHg to 40 mmHg. What mass of O2 can dissolve in 1.0 L of water at 25℃ if the partial pressure of O2 is 40 mmHg? --------------------------------------------------- P = k_h • C > P = partial pressure of gas > C = concentration of gas > k_h = Henry’s law constant > O2의 k_h = 757 atm/M .. 2021. 10. 26. VT는 일정. 20.0℃ 7.00×10^2 mL 1.00×10^2 K V2 VT는 일정. 20.0℃ 7.00×10^2 mL 1.00×10^2 K V2 풍선이 20.0℃에서 7.00×10^2 mL 부피로 채워져 있다. 이때 1.00×10^2 K의 온도로 냉각된다면 풍선의 부피는 얼마인가? --------------------------------------------------- V1 / T1 = V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1978 ) (7.00×10^2 mL) / (273.15+20.0 K) = V2 / (1.00×10^2 K) V2 = (7.00×10^2) / (273.15+20.0) (1.00×10^2) = 238.8 mL 답: 239 mL 2021. 10. 24. Vn은 일정. 2.50 mol 1.50 L 1.80 mol add V2 Vn은 일정. 2.50 mol 1.50 L 1.80 mol add V2 풍선은 2.50몰의 가스와 함께 1.50 L의 부피로 채워진다. 압력과 온도를 일정하게 유지한 상태에서 1.80몰의 가스를 더하면 풍선의 부피는 어떻게 될까? --------------------------------------------------- V1 / n1 = V2 / n2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1979 ) 1.50 L / 2.50 mol = V2 / (2.50+1.80 mol) V2 = (1.50 / 2.50) (2.50+1.80) = 2.58 L 답: 2.58 L 2021. 10. 24. VT는 일정. 0.00℃ 12.0 L –18.9℃ V2 VT는 일정. 0.00℃ 12.0 L –18.9℃ V2 압력이 일정하게 유지된다고 가정할 때 0.00℃에서 12.0 L의 부피를 갖도록 보정된 기상 풍선의 부피는 –18.9℃에서 얼마일까? --------------------------------------------------- V1 / T1 = V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1978 ) 12.0 L / 273.15 K = V2 / (273.15 + (–18.9)) V2 = (12.0 / 273.15) (273.15 + (–18.9)) = 11.2 L 답: 11.2 L 2021. 10. 24. 이전 1 ··· 22 23 24 25 26 27 28 ··· 50 다음 반응형