반응형 일반화학/[10장] 기체466 질량비로 질소를 15% 함유하는 질소와 산소의 혼합물 질량비로 질소를 15% 함유하는 질소와 산소의 혼합물 질량비로 질소를 15% 함유하는 질소와 산소의 혼합물의 760 mmHg, 80℉에서의 밀도는 몇 kg/m3인가? --------------------------------------------------- 질소+산소 혼합물의 평균 분자량을 계산하면, (0.15×28) + (0.85×32) = 31.4 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3707 ) 760 mmHg = 1 atm K = [(℉ – 32) / 1.8] + 273.15 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6662 ) = [(80 – 32) / 1.8] + 273.15 = 299.82 K d = PM / RT ( 참고 https://ywpop.. 2021. 10. 12. 확산속도가 이산화탄소의 2배. 산소보다 4배 확산속도가 이산화탄소의 2배. 산소보다 4배 어떤 기체의 확산속도가 이산화탄소의 2배였다면 그 기체의 분자량은 얼마로 예상할 수 있는가? 어떤 기체의 확산속도가 산소보다 4배 빠르다면 이 기체는 무엇으로 예상할 수 있는가? --------------------------------------------------- 그레이엄의 확산 법칙 v1 / v2 = [M2 / M1]^(1/2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3478 ) 어떤 기체(M1)의 확산속도가 이산화탄소(M2)의 2배였다면 그 기체의 분자량은 얼마로 예상할 수 있는가? CO2의 몰질량 = (12) + 2(16) = 44 g/mol v1 / v2 = [M2 / M1]^(1/2) 2 / 1 = [44 / M1]^(1/2) .. 2021. 10. 10. 25℃ 1 atm 366 ppm 벤젠의 μg/m3 농도 25℃ 1 atm 366 ppm 벤젠의 μg/m3 농도 25℃, 1 atm 중에 존재하는 벤젠 농도가 366 ppm일 때, 부피가 1 m^3인 공기에 존재하는 벤젠의 질량 --------------------------------------------------- 366 ppm 벤젠 = (366 mol 벤젠 / 10^6 mol 공기) × 10^6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 ) 벤젠, C6H6의 몰질량 = 78.11 g/mol 이므로, 366 mol 벤젠의 질량을 계산하면, 366 mol × (78.11 g/mol) × (10^6 μg / 1 g) = 366 × (78.11) × (10^6) = 2.86×10^10 μg 벤젠 이상기체방정식, PV = nRT 로부터, (.. 2021. 10. 4. 1.2×10^7 L He 25℃ 737 mmHg He mass gram 1.2×10^7 L He 25℃ 737 mmHg He mass gram 1.2×10^7 L의 헬륨을 포함하는 장거리용 열기구가 있다. 25℃에서 헬륨의 압력이 737 mmHg일 때, 이 열기구에 담긴 헬륨의 질량은 몇 g인가? A balloon for long distance flying contains 1.2×10^7 L of helium. If the helium pressure is 737 mmHg at 25℃, what mass of helium (in grams) does the balloon contain? --------------------------------------------------- PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV.. 2021. 10. 2. 유해가스 분압 200 mmH2O 농도 1.5 gmol/m3 25 mmHg 유해가스 분압 200 mmH2O 농도 1.5 gmol/m3 25 mmHg 어떤 유해가스의 기상에서 분압이 200 mmH2O일 때 액상에서의 농도가 1.5 gmol/m3이다. 유해가스의 분압이 25 mmHg일 때 액상에서의 농도(kg-mol/m3)를 구하라. (단, 수온 20℃이고 분압을 제외한 다른 조건은 일정) --------------------------------------------------- 760 mmHg = 10332 mmH2O 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/17385 ) 200 mmH2O × (760 mmHg / 10332 mmH2O) = 200 × (760 / 10332) = 14.7 mmHg P = HC > P: 용질 가스의 기상 분압(atm) > .. 2021. 10. 2. 헨리상수 계산. 유해가스 분압 25 mmHg 농도 1.5 kg-mol/m3 헨리상수 계산. 유해가스 분압 25 mmHg 농도 1.5 kg-mol/m3 유해가스와 물이 20℃에서 평형상태에 있다. 유해가스의 분압이 25 mmHg이며, 수중의 유해가스의 농도가 1.5 kg-mol/m3이었다. 헨리상수는 얼마인가? --------------------------------------------------- P = HC > P: 용질 가스의 기상 분압(atm) > H: 헨리 상수(atm•m3/kmol) > C: 액상 농도(kmol/m3) ( 참고: P = k_h • C https://ywpop.tistory.com/1911 ) H = P / C = (25/760 atm) / (1.5 kg-mol/m3) = 0.02193 atm•m3/kg-mol 답: 0.02193 atm•m3/kg-m.. 2021. 10. 2. STP에서 N2를 포함한 4.0 L 용기와 H2를 포함한 2.0 L 용기 STP에서 N2를 포함한 4.0 L 용기와 H2를 포함한 2.0 L 용기 STP에서 N2를 포함한 4.0 L 용기와 H2를 포함한 2.0 L 용기가 밸브로 연결되어 있다. 밸브를 열어 두 기체를 섞을 때, 혼합물 중 수소의 몰분율은 얼마인가? --------------------------------------------------- STP에서 기체 1 mol의 부피 = 22.4 L 이므로, ( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 ) 각 기체의 몰수를 계산하면, (4.0 L) (1 mol / 22.4 L) = 0.18 mol N2 (2.0 L) (1 mol / 22.4 L) = 0.089 mol H2 수소의 몰분율 = 0.089 / (0.089 + 0.18) = 0.33.. 2021. 9. 26. 25℃ 1 atm CO2 solubility 3.2×10^(-2) M partial pressure 5.0 atm 25℃ 1 atm CO2 solubility 3.2×10^(-2) M partial pressure 5.0 atm 25℃, 1 atm에서 물에 대한 CO2의 용해도는 3.2×10^(-2) M이다. 25℃에서 CO2의 부분 압력이 5.0 atm일 때, 물에 대한 CO2의 용해도는 얼마인가? The solubility of CO2 in water at 25℃ and 1 atm is 3.2×10^(-2) M. What is its solubility under atmospheric conditions where the partial pressure of CO2 is 5.0 atm? --------------------------------------------------- P = k_h • C > P = pa.. 2021. 9. 23. 25℃ 1 atm CO2 solubility 0.034 M partial pressure 0.003 atm 25℃ 1 atm CO2 solubility 0.034 M partial pressure 0.003 atm 25℃, 1 atm에서 물에 대한 CO2의 용해도는 0.034 mol/L이다. 25℃에서 CO2의 부분 압력이 0.003 atm일 때, 물에 대한 CO2의 용해도는 얼마인가? The solubility of CO2 in water at 25℃ and 1 atm is 0.034 mol/L. What is its solubility under atmospheric conditions where the partial pressure of CO2 is 0.003 atm? --------------------------------------------------- P = k_h • C > P = partia.. 2021. 9. 23. 20℃ 1 atm에서 300 ppm HCl의 mg/m3 농도 20℃ 1 atm에서 300 ppm HCl의 mg/m3 농도 --------------------------------------------------- 300 ppm = (300 mol HCl / 10^6 mol 공기) × 10^6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 ) HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로, 300 mol HCl의 질량을 계산하면, 300 mol × (36.46 g/mol) × (1000 mg / 1 g) = 300 × 36.46 × 1000 = 10938000 mg SO2 이상기체방정식, PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) 20℃ 1 atm에서 10^6 mol 공기의 부피를 계산하면, V.. 2021. 9. 19. 이전 1 ··· 22 23 24 25 26 27 28 ··· 47 다음 반응형
