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11.2 g N2 gas 19.2 g O2 gas mixture 20 L 300 K partial pressure
11.2 g N2 기체와 19.2 g O2 기체로 구성된 이상기체 혼합물이
부피 20 L와 온도 300 K에 있을 때
전체 압력과 각 기체의 부분압력은?
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▶ 참고: 돌턴의 분압법칙 [ https://ywpop.tistory.com/48 ]
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각 기체의 몰수를 계산하면,
11.2 g / (28 g/mol) = 0.400 mol N2
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
19.2 g / (32 g/mol) = 0.600 mol O2
전체 몰수, n_tot = 0.400 + 0.600 = 1.000 mol
PV = nRT 로부터,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )
전체 압력, P_tot를 계산하면,
P_tot = (1.000) (0.08206) (300) / (20)
= 1.231 atm
돌턴의 분압법칙으로부터,
각 기체의 분압을 계산하면,
> P_a = X_a × P_tot
> X_a = n_a / n_tot
P_N2 = (0.400/1.000) × 1.231 = 0.4924 atm
P_O2 = (0.600/1.000) × 1.231 = 0.7386 atm
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