11.2 g N2 gas 19.2 g O2 gas mixture 20 L 300 K partial pressure

11.2 g N2 gas 19.2 g O2 gas mixture 20 L 300 K partial pressure

 

 

11.2 g N2 기체와 19.2 g O2 기체로 구성된 이상기체 혼합물이

부피 20 L와 온도 300 K에 있을 때

전체 압력과 각 기체의 부분압력은?

 

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▶ 참고: 돌턴의 분압법칙 [ https://ywpop.tistory.com/48 ]

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각 기체의 몰수를 계산하면,

11.2 g / (28 g/mol) = 0.400 mol N2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

19.2 g / (32 g/mol) = 0.600 mol O2

 

 

 

전체 몰수, n_tot = 0.400 + 0.600 = 1.000 mol

 

 

 

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

전체 압력, P_tot를 계산하면,

P_tot = (1.000) (0.08206) (300) / (20)

= 1.231 atm

 

 

 

돌턴의 분압법칙으로부터,

각 기체의 분압을 계산하면,

> P_a = X_a × P_tot

> X_a = n_a / n_tot

 

P_N2 = (0.400/1.000) × 1.231 = 0.4924 atm

 

P_O2 = (0.600/1.000) × 1.231 = 0.7386 atm