1 atm, 25℃에서 0.50 mol O2 기체의 부피는 12.2 L

1 atm, 25℃에서 0.50 mol O2 기체의 부피는 12.2 L

 

 

1 atm, 25℃에서 0.50 mol O2 기체의 부피는 12.2 L.

같은 온도 압력에서 이 산소가 모두 오존 O3로 변한다면

오존의 부피는?

 

 

 

반응식

3O2(g) → 2O3(g)

 

 

 

O2 : O3 = 3 : 2 계수비(= 몰수비 = 부피비) 이므로,

O2 : O3 = 3 : 2 = 12.2 L : ? L

 

? = 2 × 12.2 / 3 = 8.1333 L

 

 

 

답: 8.13 L

 

 

 

 

[ 같은 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/09/1-atm-25-05-mol-o2-122-l.html ]

아보가드로의 법칙으로 계산. V1 / n1 = V2 / n2

1 atm 압력과 25 ℃에서 0.5 mol의 산소(O2) 부피는 12.2 L이다. 같은 온도와 압력에서 이 산소가 모두 오존(O3)으로 변한다면, 오존의 부피는 얼마인가?

 

[FAQ] [①24/09/03]