반응형 일반화학/[10장] 기체495 360℃ 1 atm Na2O2 1 kg water gas vol(L) 360℃ 1 atm Na2O2 1 kg water gas vol(L) 360℃ 1 atm에서 Na2O2 1 kg이 물과 반응할 때 생성된 기체의 체적은 몇 L인가? --------------------------------------------------- Na2O2의 몰질량 = 77.98 g/mol ≒ 78 g/mol 이므로, 1000 g / (78 g/mol) = 12.8205 mol Na2O2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 균형 맞춘 반응식 Na2O2 + H2O → 2NaOH + 1/2 O2 또는 2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2 Na2O2 : O2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 12.8205 mol Na2O2 반응 시, 생성되는 O2.. 2022. 4. 28. 25℃ 1기압 50 L 에어백에 필요한 NaN3의 질량(g) 25℃ 1기압 50 L 에어백에 필요한 NaN3의 질량(g) 단, 25℃ 1기압에서 기체 1몰의 부피는 24.5 L --------------------------------------------------- 50 L × (1 mol / 24.5 L) = 2.0408 mol N2 2NaN3 → 2Na + 3N2 2.0408 mol N2 생성에 필요한 NaN3의 몰수를 계산하면, NaN3 : N2 = 2 : 3 = ? mol : 2.0408 mol ? = 2 × 2.0408 / 3 = 1.3605 mol NaN3 NaN3의 몰질량 = 65.01 g/mol 이므로, 1.3605 mol NaN3의 질량을 계산하면, 1.3605 mol × (65.01 g/mol) = 88.446 g NaN3 ( 참고 https.. 2022. 4. 26. 255 mL 143.187 g 265 torr 25℃143.289 g mol mass gas 255 mL 143.187 g 265 torr 25℃143.289 g mol mass gas The mass of an evacuated 255 mL flask is 143.187 g. The mass of the flask filled with 265 torr of an unknown gas at 25℃ is 143.289 g. Calculate the molar mass of the unknown gas. --------------------------------------------------- 기체의 질량 = 143.289 – 143.187 = 0.102 g 기체의 밀도 = 0.102 g / 0.255 L = 0.4 g/L M = dRT / P ( 참고 https://ywpop.tistory.co.. 2022. 4. 24. 25℃ 500 mL 245 torr 257 mg gas mol mass 25℃ 500 mL 245 torr 257 mg gas mol mass 25℃에서 500 mL 플라스크에 담긴 기체 압력이 245 torr, 질량이 257 mg인 기체의 몰질량을 구하시오. --------------------------------------------------- 기체의 밀도 = 0.257 g / 0.500 L = 0.514 g/L M = dRT / P ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = [(0.514) (0.08206) (273.15+25)] / (245/760) = 39.01 g/mol 또는 PV = nRT 로부터 n = PV / RT = [(245/760) (0.500)] / [(0.08206) (273.15+25)] = 0.006588039 m.. 2022. 4. 24. 25℃ 2.00 L O2(g) 785 torr 1.94 L vapor press water 25℃ 2.00 L O2(g) 785 torr 1.94 L vapor press water A 2.00 L sample of O2(g) was collected over water at a total pressure of 785 torr and 25℃. When the O2(g) was dried (water vapor removed), the gas had a volume of 1.94 L at 25℃ and 785 torr. Calculate the vapor pressure of water at 25℃. --------------------------------------------------- P1V1 = P2V2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 ) P1 = P2V.. 2022. 4. 23. PVT는 일정. 0℃ 760 mmHg 황산화물 100 L. V2 계산 PVT는 일정. 0℃ 760 mmHg 황산화물 100 L. V2 계산 0℃ 760 mmHg에서 황산화물 100 L는 157℃ 740 mmHg에서 몇 L인가? --------------------------------------------------- P1V1 / T1 = P2V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) V2 = P1V1T2 / T1P2 = [(760) (100) (273+157)] / [(273+0) (740)] = 161.766 L 답: 161.8 L [키워드] 0℃ 760 mmHg SOx 100 L 157℃ 740 mmHg [(760) (100) (273.15+157)] / [(273.15+0) (740)] = 161.7337 L 2022. 4. 23. STP 상태 밀도 0.714 g/L 기체의 몰질량 STP 상태 밀도 0.714 g/L 기체의 몰질량 a) 이상 기체 법칙의 식에서 몰질량(M)으로부터 밀도(d)를 구하는 식을 유도하시오. b) 늪에서 발생되는 미지 기체를 유리 용기에 수집해서 STP 상태에서 밀도를 측정하여 0.714 g/L 임을 알아냈다. 이 기체의 몰질량은 얼마인가? 가능한 미지 기체의 정체는 무엇인가? --------------------------------------------------- a) d = PM / RT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) b) M = dRT / P = (0.714) (0.08206) (273.15+0) / (1) = 16.0 g/mol ---> CH4, 메테인, methane 2022. 4. 22. 1 atm, 25℃에서 0.50 mol O2 기체의 부피는 12.2 L 1 atm, 25℃에서 0.50 mol O2 기체의 부피는 12.2 L 1 atm, 25℃에서 0.50 mol O2 기체의 부피는 12.2 L.같은 온도 압력에서 이 산소가 모두 오존 O3로 변한다면오존의 부피는? 반응식3O2(g) → 2O3(g) O2 : O3 = 3 : 2 계수비(= 몰수비 = 부피비) 이므로,O2 : O3 = 3 : 2 = 12.2 L : ? L ? = 2 × 12.2 / 3 = 8.1333 L 답: 8.13 L [ 같은 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/09/1-atm-25-05-mol-o2-122-l.html ]아보가드로의 법칙으로 계산. V1 / n1 = V2 / n21 atm 압.. 2022. 4. 18. 이산화질소의 대기질기준(24시간)은 0.08 ppmv 이산화질소의 대기질기준(24시간)은 0.08 ppmv 이산화질소의 대기질기준(24시간)은 0.08 ppmv이다. 1기압 20℃에서 부피비(%)와 mg/L로 환산하시오. 1기압 20℃에서 부피 백분율과 mg/L로 환산하시오. --------------------------------------------------- 0.08 ppmv = (0.08 L NO2 / 10^6 L 공기) × 10^6 (0.08 L NO2 / 10^6 L 공기) × 100 = 8×10^(-6) % v/v ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3164 ) PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) 0.08 L NO2의 몰수를 계산하면, n = PV / RT = [(.. 2022. 4. 13. PVT는 일정. 760 torr 27℃ 0.143 L 18℃ 635 torr. V2 계산 PVT는 일정. 760 torr 27℃ 0.143 L 18℃ 635 torr. V2 계산 760 torr, 27℃인 지표면에서 비스킷 봉지에 포함되어있는 공기는 0.143 L이다. 18℃, 635 torr로 떨어진다면, 비스킷 봉지의 부피는? --------------------------------------------------- P1V1 / T1 = P2V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) V2 = P1V1T2 / T1P2 = [(760) (0.143) (273+18)] / [(273+27) (635)] = 0.166 L 답: 0.166 L 2022. 4. 13. 이전 1 ··· 18 19 20 21 22 23 24 ··· 50 다음 반응형